高中化学 专题3 溶液中的离子反应综合检测 苏教版选修4(1).doc

2013-2014学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应综合检测 苏教版选修4 (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a1 moll1甲酸溶液的ph约为2b甲酸能与水以任意比例互溶c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。【答案】ad2已知常温下0.01 mol/l ch3cooh溶液中c(h)4.32104 mol/l，则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为()a11014c11014d无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，kw11014，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选c。【答案】c3将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()a黄色b黄色变橙色c黄色变红色d橙色不变【解析】ch3coona水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热ch3coona溶液，促进ch3coona水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。【答案】a4相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。nacn溶液的ph比naclo大，说明hcn比hclo酸性弱，但同浓度、同体积的hcn溶液和hclo溶液中和naoh的能力相同。【答案】d5某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至ph4，在调节溶液ph时，应选用的试剂是()anaohbznocna2co3dfe2o3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案b，其原理为：fe33h2ofe(oh)33h，加入zno，消耗h，从而促进fe3完全水解而以fe(oh)3形式沉淀出来。【答案】b6下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝na2co3nahco3高锰酸钾abcd全部【解析】经过一系列操作后，胆矾会变为cuso4粉末，氯化铝会变为al2o3，nahco3会变为na2co3，高锰酸钾会变为k2mno4和mno2，只有硫酸铝和na2co3不变。【答案】a7取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll1【解析】设原溶液的物质的量浓度为x，体积分别为3 l、2 l。由题意知反应后naoh过量，则1102(moll1)，解得x0.05 moll1。【答案】c8在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是()aco、oh、na、hbal3、na、cl、alocba2、hco、k、sods2、h、so、cu2【解析】a项，h与co、oh不能共存，但不是水解反应；b项，al3和alo水解相互促进，生成al(oh)3，不能共存；c项，ba2与so不能共存，但不是水解反应；d项，s2和h、cu2不能共存，但不是水解反应。【答案】b9已知baco3和baso4均为难溶电解质，其溶度积分别为ksp(baco3)5.1109 mol2l2，ksp(baso4)1.11010 mol2l2，则下列说法中正确的是()abaso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp(baso4)ksp(baco3)b在制腈纶纤维的1 l溶液中含so为1.0103 mol，则加入0.01 mol bacl2，不能使so完全沉淀c在清理有关仪器中的baso4沉淀时，常加入饱和na2co3溶液，使baso4转化为baco3再用酸处理d用稀硫酸洗涤baso4效果比用水好，baco3也能用此法处理【解析】baco3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成co2和h2o，使baco3的溶解平衡向右移动，ba2浓度增大，造成人体ba2中毒，a项错误；b项有c(ba2)0.01 moll10.001 moll1c(so)0.009 moll1c(so)。则ksp0.009 moll1c(so)c(so)1.11010 mol2l2，得c(so)1.20108 moll1，其小于完全沉淀的标准值(1105 moll1)，b项错误；用稀硫酸洗涤baso4沉淀可以抑制baso4的溶解而减少损失，baco3却与稀硫酸反应生成baso4沉淀，故baco3沉淀不能用稀硫酸洗涤，d项错误。【答案】c10(2011课标全国卷)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h)bka(hf)c. d.【解析】hf为弱酸，存在电离平衡：hf=hf。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(h)减小，a错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数ka不变，b错误。当溶液无限稀释时，c(f)不断减小，但c(h)接近107 moll1，所以减小，c错误。，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(h)增大，n(hf)减小，所以增大，d正确。【答案】d1125 时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的ph最大的是()aph1的盐酸与ph13的ba(oh)2溶液b0.1 moll1 h2so4溶液与0.2 moll1氨水cph1的ch3cooh溶液与ph13的naoh溶液d0.1 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1naoh溶液【解析】ph最大，即碱性最强。a项，强酸、强碱溶液等体积混合，且强酸、强碱的ph的和等于14，则混合后溶液一定呈中性；b项，h2so4与nh3h2o恰好完全反应，生成(nh4)2so4，(nh4)2so4水解使溶液呈酸性；c项，ch3cooh过量，反应后是ch3cooh与ch3coona的混合液，溶液呈酸性；d项，恰好生成ch3coona，ch3coona水解使溶液呈碱性。故正确答案为d。【答案】d12(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【解析】a点时氨水中的h全部来自水的电离，此时ph14，故c(h)1.01014 moll1，a错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，b错误；c点时ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，推出c(cl)c(nh)，c正确；d点后主要存在nh的水解反应，该反应吸热，d错误。【答案】c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)常温下，a ml 0.1 mol/l的ch3cooh与b ml的0.1 mol/l naoh混合，充分反应。(1)写出反应的离子方程式：_。(2)两溶液ph之和_14(填“”)。(3)若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。(4)若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(ch3coo)_c(na)(填“”)。【解析】(2)0.1 mol/l ch3cooh的ph1，0.1 mol/l naoh的ph13，因此ph之和大于14。(3)若ab，则等物质的量ch3cooh与naoh恰好反应生成ch3coona，故微粒浓度排序是c(na)c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)，特别要注意ch3cooh的浓度位置。(4)中要保证呈中性，则ch3cooh必过量，根据电荷守恒有c(ch3coo)c(na)。【答案】(1)ch3coohoh=ch3cooh2o(2)(3)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)(4)14(16分)25 时，0.1 moll1的醋酸溶液的ph约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph。a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 时，ch3coonh4溶液呈中性)(4)常温下，将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol。【解析】由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有ch3coo而不显碱性的盐，如ch3coonh4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的ph变化无影响；但ch3coonh4电离产生的ch3coo，可使醋酸的电离平衡ch3coohch3cooh向左移动，c(h)减小，ph增大。从而说明甲不正确，乙正确。由ch3coonahcl=ch3coohnacl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系(如ch3coo与ch3cooh物质的量之和为0.010 mol)，电荷守恒关系：n(cl)n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)。【答案】(1)乙(2)b(3)乙增大(4)7ch3coohch3coo0.00615(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 ml于锥形瓶中，加入10.00 ml ki溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 moll1 na2s2o3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i22na2s2o3=2naina2s4o6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)滴定时，眼睛应注视_，判断到达滴定终点的现象是：_，若耗去na2s2o3溶液20.00 ml，则废水中cl2的物质的量浓度为_。(3)实验中，cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：_。(4)如图表示50.00 ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1 ml，a处的刻度为25.00 ml，滴定管中液面读数应为_ml，设此时液体体积读数为a ml，滴定管中液体的体积v_(50a) ml(填“”、“”或“(5)偏小16(12分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(ksp)表1酸电离常数kach3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108表2难溶物溶度积常数kspbaso411010baco32.6109caso47105caco35109请回答下列问题：(1)表1四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)，会促进醋酸溶液中ch3cooh的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填编号)。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3coona固体d加少量冰醋酸(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐ph由大到小的顺序是：_(填钠盐的化学式)。若将ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(3)写出baso4的溶度积常数表达式，ksp(baso4)_。沉淀转化法制备baco3可用饱和na2co3溶液将baso4转化为baco3：baso4(s)co(aq)baco3(s)so(aq)。现有足量的baso4悬浊液，为使so物质的量浓度达到0.1 moll1以上，则溶液中co物质的量浓度应大于_