河北省迁安一中高三化学 ph计算作业练习.doc

河北省迁安一中高三化学：ph计算作业基础训练：1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电2下列电离方程式中，正确的是 （ ）ach3cooh = ch3coo + h+ bnaoh = na+ + ohckclo3k+ + clo3 dbaso4 = ba2+ + s2+4o23纯净的水呈中性，这是因为 （ ）a纯水中c（h+）= c（oh）b纯水ph=7c纯水的离子积kw =1.01014d纯水中无h+也无oh4在0.1 moll1的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl5用蒸馏水稀释0.1 moll1的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是 （ ） ac(ch3cooh) bc(h+) cc(oh) dc(ch3coo) 6100时，水的离子积为11012，若该温下某溶液的h+ 浓度为1107 moll1则该溶液是（ ）a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 d. 无法判断725时，在ph=2的hcl中，由水电离的h+ 浓度为（ moll1）（ ）a. 11012 b. 1102 c. 1107 d. 11014825时，把ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混和，混和液ph=7。则两种溶液的体积比是 （ ）a. 101 b. 110 c. 12 d. 219有体积相同相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） a两溶液物质的量浓度相同 b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh离子浓度相同 d加入等体积的水稀释后，ph仍相等10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为（ ）a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-111. 25时，若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（ ） a.生成了一种强碱弱酸盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.室温下，把1ml 0.1mol/l的h2so4加水稀释成2l溶液，在此溶液中由水电离产生的h+，其浓度接近于（ ） a. 110-4 mol/l b. 110-8 mol/l c. 110-11 mol/l d. 110-10 mol/l13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离了积不变、ph不变、呈中性 c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性14.体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗的naoh的物质的量（ ） a.相同 b.中和hcl的多 c.中和ch3cooh的多 d.无法比较15.用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积，等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1, v2，则（ ）a.v1v2 b. v1v2 c. v1= v2 d.无法判断16.室温下，下列混合溶液的ph一定小于7的是（ ）a.ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合b.ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合c.ph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合d.ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合17.常温下，将ph=9的ba(oh)2溶液稀释500倍，稀释后c(ba2+ )和c(h+)之比约为（ ）a1:1 b1:2 c1:10 d10:118.下列溶液，一定呈酸性的是（ ）aph=6的溶液 bc(h+)=210-7mo/l的溶液c加甲基橙显红色的溶液d加酚酞不显色的溶液19. ph=13的强碱溶液和ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:920.用0.01mol/l h2so4滴定0.01mol/l naoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和c(h+)之比为（ ）a. 10 b. 50 c. 5103 d. 104能力提升：21.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(h+)=10-13mol/l。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）a 该溶液一定呈酸性 b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph值可能为1 d 该溶液的ph值可能为1322. ph相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的ph仍相同,则m和n的关系量是（ ） a.m=n b.mn c.mhb hc hd b.hd hc hbhac.hc hb hd ha d.hb hchahd25.把ph=3的盐酸和ph=10的ba(oh)2溶液混合,若混合溶液的ph为7,则盐酸和ba(oh)2溶液的体积比是（ ） a.1:10 b.1:5 c.1:2 d.2:126.室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是（ ） a若x=y，且a+b=14，则ph7 b若10x=y，且a+b=13，则ph=7c若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d若x=10y，且a+b=14，则ph727. t时，水的离子积为 kw，该温度下将amoll-1，一元酸ha与 bmoll-1一元碱 boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）a混合液的ph=7 b混合液中，c(h+)= ca=b d混合液中，c(b+)=c(a)+c(oh-)28.在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph=1的稀硫酸至溶液中的ba2恰好完全沉淀时，测得溶液ph=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是（ ） a101 b110 c91 d 1929.常温下,用1.0mol/lnaoh溶液中和某浓度硫酸时,其ph和所加naoh溶液体积的关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是 （ ）a. 1mol/l 60ml b. 0.5mol/l 40ml c. 0.5mol/l 80ml d. 1mol/l 80ml30常温下，在10ml ph=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的ph为 ；若加水稀释到1000ml时，溶液的ph为 。若加水稀释到1000l时，溶液的ph为 。31 31. 某温度时，水的离子积为k