湖北省武汉市部分重点中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1（3分）（2015春武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“copernicium”，相应的元素符号为“cn”选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称cn原子含有165个中子下列有关112号元素的相关说法正确的是（）a该原子可表示为cnb该元素应位于元素周期表的第7周期b族c该元素的相对原子质量为277d该原子能够稳定存在2（3分）（2015黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）a干冰升华一一共价键b二氧化硅熔融范德华力c氢氧化钠熔融离子键、共价键d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键3（3分）（2015春武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电4（3分）（2015春武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：5（3分）（2015春武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）a通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多b黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多c通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d电子云图是对运动无规律性的描述6（3分）（2015春武汉校级期末）四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和 drm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物碱性xya只有正确b只有正确c都正确d只有正确7（3分）（2008镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 catio3晶体中（晶胞结构如图所示）每个ti4+和12个o2相紧邻 sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏abcd8（3分）（2015春武汉校级期末）已知反应：o2+ptf6o2，o2为配位化合物（其中pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）ao2的配位原子是f和o，配位数为8b此反应o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2中pt与f之间以离子键相结合d每生成1mol o2，转移1 mol电子9（3分）（2015春武汉校级期末）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）a核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”b核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”c原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数d原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数10（3分）（2015春武汉校级期末）如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置d的活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）a装置e下层呈现紫红色b装置b中可盛放水吸收氯气中的hcl气体cf2不能与nacl溶液反应置换出氯气d装置e中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性bri11（3分）（2015春武汉校级期末）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释ap原子的第一电离能大于s原子磷原子的半径比硫原子的半径大b乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键c向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了so4h2o的溶解度dhcl气体极易溶于水hcl和h2o均为极性分子aabbccdd12（3分）（2015淮安一模）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同y是空气中含量最高的元素，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z2与w+具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子半径大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同13（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法不正确的是（）a不是所有的共价键都具有方向性bnn键能大于cc的键能，所以nn不易发生加成反应c根据价层电子对互斥理论可知，of2分子的构型和h2o分子的构型相同dna原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态14（3分）（2014河南二模）原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，乙是由x、y、z组成的盐下列说法正确的是（）a由x、y、z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度byx3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c原子半径：zyw，而简单离子半径：wyzdw的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质15（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果16（3分）（2015春武汉校级期末）二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kj/mol；工业上用合成气（co、h2）直接或间接制取二甲醚下列叙述正确的是（）a以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式为：ch3och312e+12oh2co2+8h2ob二甲醚为不可再生能源c二甲醚分子中只含有极性键d二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：ch3och3（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1455kj/mol二、填空题17（10分）（2015春武汉校级期末）（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为（2）1999年4月，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家kenneth egregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能kr离子轰击pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子a写出a的原子符号：（3）氯化亚砜（socl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂氯化亚砜分子中s原子是中心原子，它的几何构型是；中心原子采取杂化方式（4）五羰基铁相当活泼，吸收h2生成四羰基铁酸四羰基铁酸与naoh反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性五羰基铁吸收h2的化学方程式为18（13分）（2015春武汉校级期末）我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”（1）fe的原子结构示意图为（2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是（用元素符号填空）（3）fe（scn）3溶液中加入nh4f发生如下反应：fe（scn）2+6nh4f=（nh4）3fef6+3nh4scn（nh4）3fef6存在的微粒间作用力除普通共价健外，还有（填序号）a配位键b氢键c金属键d离子键已知scn中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则c原子的杂化方式为该原子团中键与健个数的比值为（4）fecl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而fef3晶体熔点高于1000试解释两种化合物熔点差异较大的原因是（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的该族氢化物（rh3）的某种性质随r的核电荷数的变化趋势如图所示，则y轴可表示的氢化物（rh3）性质可能有（选填序号，下同）a稳定性 b沸点 crh键能 d分子间作用力碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为19（9分）（2015春武汉校级期末）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是a苯与b3n3h6互为等电子体，且分子中原子共平面b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁，结构如1图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物外观为橙色，熔点为172，沸点249，100以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中其中fe2+离子与两个环戊二烯基是依靠配位键连接二茂铁属于晶体（3）锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值，而且可大大减少汽车尾气中co、nox、c2h4等物质排放，再经催化转化为co2、n2等cmt是一种锰类金属添加剂，其结构如图3结合上一问，c5h5mn（co）3中锰的价态是锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂某锰的氧化物晶胞结构如图2所示，1个晶胞中mn4+数目为（4）铜的第一电离能（i1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（i2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是电离能/kjmol1i1i2铜7461958锌906173320（8分）（2015春武汉校级期末）现有原子序数小于36的x、y、z、w四种元素其中x元素的一种核素核内无中子；y是地壳中含量最多的金属元素；z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；w的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍请回答下列问题：（1）z2x2中z原子杂化轨道类型为（2）已知：w（oh）3+3c5h8o2w（c5h7o2）3+3h2o，其中w（c5h7o2）3的结构如图w3+的核外电子排布式为w3+的配位原子是1mol c5h8o2中含有键为mol21（12分）（2015黄冈模拟）氮化硼（bn）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度（1）基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式为（2）部分硼的化合物有以下转化：bnh6hbb3n3h6，则下列叙述正确的是（填序号）；ab3n3h6俗称无机苯，但不是平面分子bbnh6与乙烷是等电子体chbnh中的硼原子、氮原子的杂化类型相同d硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：bno（3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为；图2中的白球的配位数是（4）已知图3、4均表示bn晶体的结构，制备氮化硼的原理为：bcl3+2nh3=bn+2hcl+nh4cl，当该反应中有1mol bn生成时，则反应中可形成mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因（5）x射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法若图4晶胞的边长为a nm，密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数为（要求化为最简关系）2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1（3分）（2015春武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“copernicium”，相应的元素符号为“cn”选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称cn原子含有165个中子下列有关112号元素的相关说法正确的是（）a该原子可表示为cnb该元素应位于元素周期表的第7周期b族c该元素的相对原子质量为277d该原子能够稳定存在考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有专题：原子组成与结构专题分析：a、根据原子符号的含义；b、根据它比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的；c、原子的相对原子质量质子数+中子数；d、根据最外层电子数为2来分析解答：解：a、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为112277cn，故a错误；b、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期b族，故b正确；c、原子的相对原子质量质子数+中子数=165+112=277，所以该原子相对原子质量是277，不是该元素相对原子质量，故c错误；d、原子的最外层电子数为2，容易失去电子，故d错误；故选b点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数2（3分）（2015黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）a干冰升华一一共价键b二氧化硅熔融范德华力c氢氧化钠熔融离子键、共价键d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题解答：解：a干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故a错误；b二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故b错误；c氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故c错误；d硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故d正确故选d点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大3（3分）（2015春武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电考点：离子键的形成所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：a离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故a错误； b具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故b错误；c共价化合物在水溶液中也能导电，如hcl，只含有共价键，故c错误；d熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故d正确故选d点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别4（3分）（2015春武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：考点：原子核外电子排布所有专题：原子组成与结构专题分析：a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；c硫化氢是气体；d.3p能级上电子排布图违反洪特规则解答：解：a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故a错误；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，s原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故b正确；c硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故c错误；d当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故d错误；点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大5（3分）（2015春武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）a通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多b黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多c通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d电子云图是对运动无规律性的描述考点：原子核外电子排布所有分析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形注意：表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小a黑点的疏密表示电子出现的几率；b黑点的疏密不表示电子的多少，表示电子出现的几率；c通常用小黑点来表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；d电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形解答：解：a黑点的疏密表示电子出现的几率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故a错误；b黑点的疏密表示电子出现的几率大小，疏的表示出现的几率小，密的表示出现的几率大，故b正确；c小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故c错误；d电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故d错误；故选b点评：本题考查学生对电子云的理解，题目难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小6（3分）（2015春武汉校级期末）四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和 drm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物碱性xya只有正确b只有正确c都正确d只有正确考点：原子结构与元素周期律的关系所有分析：四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是：abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题解答：解：四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期离子axm+、byn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，则y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；z、r为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性zr，故正确；四种主族元素中x、y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性yx，则最高价氧化物对应水化物碱性yx，故错误；故选a点评：本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等7（3分）（2008镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 catio3晶体中（晶胞结构如图所示）每个ti4+和12个o2相紧邻 sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏abcd考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别所有专题：化学键与晶体结构分析：稀有气体为单原子分子；金属晶体由阳离子与自由电子构成；熔沸点轨道规律，一般是原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；离子晶体中可能含有共价键；以顶点ti4+离子研究，与之最近的o2位于面心上，每个ti4+离子为12个面共用；sio2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个sio共价键；分子稳定性属于化学性质；氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键解答：解：稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故错误；晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故错误；金刚石、sic属于原子晶体，键长ccsic，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，naf、nacl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故naf的晶格能大于nacl，则naf的熔点更高，h2o、h2s都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低，故正确；共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故错误；以顶点ti4+离子研究，与之最近的o2位于面心上，每个ti4+离子为12个面共用，故每个ti4+和12个o2相紧邻，故正确；sio2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个sio共价键，故错误；分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故错误；氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故正确，故选d点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构8（3分）（2015春武汉校级期末）已知反应：o2+ptf6o2，o2为配位化合物（其中pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）ao2的配位原子是f和o，配位数为8b此反应o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2中pt与f之间以离子键相结合d每生成1mol o2，转移1 mol电子考点：配合物的成键情况所有专题：化学键与晶体结构分析：根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据o2（ptf6）为配位化合物来分析解答解答：解：ao2为配位化合物，ptf6中除离子键外pt提供空轨道，f提供孤对电子形成配位键，所以其配位数是6，故a错误；b由o2（ptf6）为配位化合物，其中pt为+5价，而ptf6中pt为+6价，该反应中pt元素的化合价降低，则ptf6为氧化剂，故b错误；cptf6中除离子键外pt提供空轨道，f提供孤对电子形成配位键，则为共价键，故c错误；d由反应前后pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为65=1，则该反应中每生成1molo2（ptf6）则转移1mol电子，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应、配合物，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答9（3分）（2015春武汉校级期末）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）a核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”b核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”c原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数d原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数考点：原子核外电子排布所有分析：主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）解答：解：a核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故a正确；b核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故b错误；c核外电子数若最外层为nsx，x=2，不含有未成对电子，其核外电子数为偶数，若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，其核外电子数为偶数，故c正确；d核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，若最外层为nsx，x=2，若最外层为ns2npy，则y=2或6，其核外电子数一定为偶数，故d正确；故选b点评：本题考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，理解核外电子排布规律是解答关键，题目难度中等10（3分）（2015春武汉校级期末）如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置d的活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）a装置e下层呈现紫红色b装置b中可盛放水吸收氯气中的hcl气体cf2不能与nacl溶液反应置换出氯气d装置e中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性bri考点：实验装置综合；卤素原子结构及其性质的比较所有分析：a中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，b应为饱和食盐水，可用于除去氯气中的hcl，d中氯气和nabr反应生成溴，e中溴反应生成碘，但不能排出氯气的影响，f用于吸收尾气，以此解答该题解答：解：a苯的密度比水小，应在上层，所以装置e上层呈现紫红色，故a错误；b氯气在饱和食盐水中溶解度小，而微溶于水，所以不能用水吸收，故b错误；c氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以f2不能与nacl溶液反应置换出氯气，故c正确；d生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性bri，故d错误；故选c点评：本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验装置的理解评价，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理物质的性质，难度不大11（3分）（2015春武汉校级期末）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释ap原子的第一电离能大于s原子磷原子的半径比硫原子的半径大b乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键c向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了so4h2o的溶解度dhcl气体极易溶于水hcl和h2o均为极性分子aabbccdd考点：元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；有机化学反应的综合应用所有分析：a、p原子3p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；b、根据结构决定性质分析；c、根据so4h2o的溶解度在乙醇中比水中要小分析；d、根据相似相溶原理分析解答：解：ap原子3p能级半充满，所以比较稳定，p原子的第一电离能大于s原子，故a错误； b乙烯分子结构中存在键而乙烷没有，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故b正确；c因为so4h2o的溶解度在乙醇中比水中要小，所以向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，故c正确；d因为hcl和h2o均为极性分子，根据相似相溶原理，所以hcl气体极易溶于水，故d正确故选a点评：本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意知识的积累12（3分）（2015淮安一模）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同y是空气中含量最高的元素，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z2与w+具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子半径大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同考点：原子结构与元素周期律的关系所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y是空气中含量最高的元素，则y为n元素；z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则z为o元素；z2与w+具有相同的电子层结构，则w为na；x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同，则x单质为气体，故x为h元素，据此解答解答：解：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y是空气中含量最高的元素，则y为n元素；z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则z为o元素；z2与w+具有相同的电子层结构，则w为na；x与w同主族，x、w的单质在标准状况下的状态不同，则x单质为气体，故x为h元素，a同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（na）r（n）r（o）r（h），故a错误；b非金属性z（o）y（n），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于nh3，故b错误；c由x（h）、y（n）、z（o）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故c正确；d化合物h2o2含有共价键，而na2o2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故d错误，故选c点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握，题目难度不大13（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法不正确的是（）a不是所有的共价键都具有方向性bnn键能大于cc的键能，所以nn不易发生加成反应c根据价层电子对互斥理论可知，of2分子的构型和h2o分子的构型相同dna原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态考点：键能、键长、键角及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型所有专题：化学键与晶体结构分析：a、不是所有的共价键都具有方向性，如ss 键就没有方向性；b、nn键能很大，所以nn很稳定，不易发生加成反应；c、of2分子的构型和h2o分子的构型都是v形；d、na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有11种电子运动状态；解答：解：a、不是所有的共价键都具有方向性，如ss 键就没有方向性，故a正确；b、nn键能很大，所以nn很稳定，不易发生加成反应，故b正确；c、of2分子中有2个键电子对，孤电子对数（612）=2，h2o分子中有2个键电子对，孤电子对数（612）=2；二者构型都是v形，故c正确；d、na原子基态核外电子电子排布式为：1s22s22p63s1，所以na占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，每个原子轨道有两种不同的运动状态，因此有11种电子运动状态，故d错误；故选d点评：本题考查了共价键的性质、分子的空间构型、原子的核外电子排布，涉及内容较多，注意对基础知识的复习，难度较大14（3分）（2014河南二模）原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，乙是由x、y、z组成的盐下列说法正确的是（）a由x、y、z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度byx3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c原子半径：zyw，而简单离子半径：wyzdw的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质考点：位置结构性质的相互关系应用所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，则甲是nh3，所以x是h元素、y是n元素，w原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于n，所以w是al元素，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等，所以z是f元素，乙是由x、y、z组成的盐，则乙是nh4f，结合物质的结构和性质解答解答：解：原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，则甲是nh3，所以x是h元素、y是n元素，w原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于n，所以w是al元素，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等，所以z是f元素，乙是由x、y、z组成的盐，则乙是nh4f，a由x、y、z组成盐为nh4f，nh4f的水溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒得c（nh4+）c（f），故a正确；bnh3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故b错误；c原子半径：zyw，而简单离子半径：wzy，故c错误；d氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物15（3分）（2015春武汉校级期末）下列说法正确的是（）a钛和钾都采取图1的堆积方式b图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积c图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个co2周围距离相等且为acm的co2有8个d图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积的结果考点：晶胞的计算所有专题：化学键与晶体结构分析：a根据图1判断紧密堆积方式判断；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，据此判断；c判断晶胞类型，根据配位数判断；d根据晶胞类型判断密置层堆积方式解答：解：a图1表示的堆积方式为a3型紧密堆积，k采用a2型紧密堆积，故a错误；b在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成a2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故b错误；c干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个co2周围距离相等且为acm的co2有12个，故c错误；d该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为a1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取abcabc堆积，故d正确；故选d点评：本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识16（3分）（2015春武汉校级期末）二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kj/mol；工业上用合成气（co、h2）直接或间接制取二甲醚下列叙述正确的是（）a以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式为：ch3och312e+12oh2co2+8h2ob二甲醚为不可再生能源c二甲醚分子中只含有极性键d二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：ch3och3（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1455kj/mol考点：原电池和电解池的工作原理所有分析：二甲醚分子中含有ch、co等共价键，工业上用合成气（co、h2）直接或间接制取二甲醚，说明二甲醚可再生，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，二甲醚应被氧化生成碳酸钾，结合燃烧热的定义解答该题解答：解：a二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：ch3och312