高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律课时作业 新人教版.doc

第一部分第二章第四节一、选择题1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应cl22naoh=naclnacloh2o中，氯元素既被氧化，又被还原，a项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，c项错；同素异形体间的反应，如2o3=3o2属于非氧化还原反应，d项错。答案：b2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()afecuso4=feso4cubagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2d2kmno4k2mno4mno2o2解析：a为置换反应，b为复分解反应，d为分解反应，而c项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：c3(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()acr2ocrobhno3no2csio2sidch3ch2ohch3cho解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。cr2ocro，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；hno3no2、sio2si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；ch3ch2ohch3cho是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案：d4(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列反应与na2o2so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是()a2na2o22co2=2na2co3o2b2na2o22so3=2na2so4o2c3na2o2cr2o3=2na2cro4na2odna2o2h2so4=na2so4h2o2解析：因为在na2o2so2na2so4中，na2o2的作用是氧化剂，所以，a.在2na2o22co22na2co3o2中，na2o2是自身氧化还原，a错误；b.在2na2o22so32na2so4o2中，na2o2是自身氧化还原，b错误；c.在3na2o2cr2o32na2cro4na2o中，na2o2中1价的氧变为2价，na2o2作氧化剂，c正确；d.na2o2h2so4na2so4h2o2，这是非氧化还原，是一个复分解反应，d错误；答案选c。答案：c5(2015福建龙岩质检)以ki为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是()ana2s2o3bfecl3cnahco3dcao解析：ki具有还原性，为防止被空气中的氧气氧化，应该加入还原剂，只有a选项符合。答案：a6(2016届甘肃省平凉市庄浪县四中高三一模)1 mol氯气与足量水反应，转移电子为()a2 molb1 molc3 mold4 mol解析：根据cl2h2o=hclhclo转移1e，则1 mol cl2与足量水反应，转移了1 mol电子，答案选b。答案：b7(2016届江西省丰城中学高三月考)向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：i2cu2so2解析：棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐渐变成无色，说明溶液中有碘单质。碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。a.白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选a；b.转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选b；c.二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选c；d.氧化性顺序为铜离子碘单质二氧化硫，错误，不选d。答案：b8(2016届湖南长沙市明德中学高三上学期第三次月考)向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含cu解析：混合溶液中加入铁，铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后还有铁，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后有固体，则固体一定有铜，还可能有剩余的铁，溶液中的阳离子一定有亚铁离子，没有铁离子，加入硫氰化钾一定不变红，还可能有铜离子，所以选c。答案：c9(2015广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂解析：该反应为n元素的归中反应，nano2中3价的n元素氧化了nh4cl中3价的n元素，生成了n2，n2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 mol。答案：a10(2015石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，naclo发生反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclobnacl、naclo3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo4解析：根据氧化还原反应的规律，naclo2中cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照a、b、c、d四个选项可知，只有b、c符合题意，而在热的碱性条件下：3naclo=2naclnaclo3，故b正确。答案：b11(2015兰州模拟)铋(bi)位于元素周期表中a族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变为蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2解析：依题意：nabio3能将mnso4中的mn2 氧化成mno，溶液由无色变成紫红色，说明nabio3的氧化性强于kmno4；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2；h2o2能将ki氧化成i2，i2使淀粉溶液显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2，故c项正确。答案：c12(2015贵州中学高三调研)在铜的冶炼过程中有如下反应发生5fes214cuso412h2o=7cu2s5feso412h2so4关于此反应，下列说法正确的是()acu2s既是氧化产物，又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移cfes2只作还原剂d产物中的so有一部分是氧化产物解析：根据以上分析，a项，cu2s仅是还原产物；b项，应有21 mol电子转移；c项，fes2既是氧化剂，又是还原剂。答案：d13(2015南京模拟)向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2) n(i) n(br)213解析：还原性强弱顺序为ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol; bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算febr2的浓度，则b错误。答案：b二、非选择题14(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(2)可根据cu和浓h2so4加热反应。而cu和稀h2so4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成isoi22oh=so2ih2ocloi2so(2)cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fecl3cu=2fecl2cucl2fe能与cuso4溶液反应置换出cufecuso4=feso4cu15l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r密度比空气的密度小，则r的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能实现的是_，理由是_。解析：(1)突破口是先确定a、b物质中氯元素的化合价谁高。由反应bh2oao2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价ba。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮