江西省南昌市新建二中高二化学上学期周练5（实验班）新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（五） 考试时间：2013.10.29 审题人：高二化学备课组1.下列关于强、弱电解质的叙述中，不正确的是( )a.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d.强电解质在固态或液态时，可能不导电2.下列关于物质的分类中，均正确的是 ( ) a铜丝电解质；氢氧化钾电解质 b二氧化硫电解质；氧化钙电解质 cnacl溶液非电解质；酒精非电解质d氧气不属于电解质或非电解质；熔融的mgcl2电解质3.下列电离方程式正确的是( )anahso4na+h+so42- bhco3-+h2o= h3o+co32-chclo=h+clo- dh2sh+hs-，hs-h+s2-4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )a1mol/l甲酸溶液中c(h+)约为110-2mol/lb甲酸能与水以任意比互溶c10ml 1mol/l甲酸恰好跟10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱5.把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )a自来水 b0.5 moll-1的盐酸c0.5 moll-1的ch3cooh溶液 d0.5 moll-1 的kcl溶液6.在0.1mol/l的氨水中存在 nh3h2onh4+oh-的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( ) 加入少量hcl 加入固体naoh 加水 通入氨气 加热升高温度 加入nh4no3a b c d7.已知醋酸溶液中有如下平衡：ch3coohch3coo- +h+，下列试剂能使ch3cooh的电离程度增大且c(h+)减小的是( )ach3cooh bh2o cch3coona dhcl8.在0.1 moll-1nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2onh4+ + oh- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是( ) a降低温度，溶液中c(nh4+)增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(oh-)增大d加入水时，溶液中c(oh-) / c(nh3h2o) 增大9.在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )ah+的物质的量 b.醋酸的电离常数 c.中和时所需naoh的量 d.加足量锌粉产生氢气的量10.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是( )酸hxhyhz浓度mol/l0.10.50.911电离度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%ahxhyhz bhzhxhy chyhzhx dhzhyhx11.相同体积和c(h+)相同的盐酸和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是( )a反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸b反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸 醋酸c反应停止后产生氢气的总量：盐酸 醋酸d反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(h+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( ) a两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 b甲烧杯中的酸过量 c甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大d反应开始后乙烧杯中的c(h+)始终比甲烧杯中的c(h+)小13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a b c d15.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10 从以上表格中判断以下说明不正确的是( )a.在冰醋酸中1mol/l的高氯酸的电离度约为0.4b.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：h2so4=2h+so42- d.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱16.现有下列物质 nacl晶体 液态so2 纯醋酸 硫酸钡 铜酒精（c2h5oh） 熔化的kcl naoh溶液 醋酸铵请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。. 写出下列电解质电离的方程式（1）h2so3 （2）kclo3 （3）熔融的nahso4 （4）nh3h2o .在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流()随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量 醋酸溶液中滴入nh3h2o至过量澄清石灰水中通入co2至过量 nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体17有c(h+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用、=表示）（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （2）完全中和体积和物质的量浓度均相同的ba（oh）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。（3）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为1、2、3，则其关系是 ；反应过程中放出h2的速率依次为a、b、c，则其关系是 ；产生氢气的质量依次为m1、m2、m3，则其关系是 。18（1）已知25时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离常数(25)1.8l0-54.9l0-10k1=4.3l0-7k2=5.6l0-11则在同浓度同体积的ch3cooh溶液和hcn溶液中，c(h+)较大的是 （填化学式）。（2）若将含氧酸的通式写成(ho)meon，观察题中常见酸的ka或ka1的数据，完成下列问题： 含氧酸hclohbrohioh2so3ka或ka12.810-82.610-92.410-111.710-2含氧酸hclo2hno2h3aso4h3po4ka或ka11.110-26.010-45.710-36.710-3含氧酸hno3h2so4hclo3hclo4ka或ka1201001000107完成下列离子方程式：naclo溶液中通入少量的co2 。naclo溶液中通入少量的so2 。分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、 ；b、 。新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（五）答题卡班级：_学号：_姓名：_ 一、 选择题（60分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、 非选择题（每空2分，共40分）16.（1）_；（2）_；（3）_。.（1）_（2）_ （3）_（4）_ . _， _， _。17（1）_ （2）_。（3）_；_；_。18（1）_。（2）_。_。a、_；b、_ 。参考答案1.c 2.d 3.d 4.a 5.b 6.a 7.b 8.d9.a 10.d 11.d 12.c 13.d 14.a 15.c16.（1）；（2）；（3）。. （1）h2so3 h+hso3- （2）kclo3 =k+clo3- （3）nahso4=na+hso4- (4) nh3h2onh4+oh-. ，。17（1）c2 c1 c1 c2（2）n1=n3n2 （3）v1=v2=v3；va=vbvc；m1=m2m318（1）ch3cooh（2）clo+co2+h2o=hclo+hco3h2o+clo+so2=cl+so42+2h+ a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强；c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；d、n值越大，含氧酸的酸性越强；参考答案1.c 2.d 3.d 4.a 5.b 6.a 7.b 8.d9.a 10.d 11.d 12.c 13.d 14.a 15.c16.（1）；（2）；（3）。. （1）h2so3 h+hso3- （2）kclo3 =k+clo3- （3）nahso4=na+hso4- (4) nh3h2onh4+oh-. ，。17（1）c2 c1 c1 c2（2）n1=n3n2 （3）v1=v2=v3；va