高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小dksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。难溶电解质的ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，ksp为一常数，c项错误。答案：c2双选题(2011通州高二月考)有关agcl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升温，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变解析：沉淀溶液平衡是一种动态平衡，故a正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡的特征“逆、等、动、定、变”，故b错误，c正确；加入nacl固体后，c(cl)将增大，将使agcl(s)ag(aq)cl(aq)平衡向左移动，agcl沉淀的溶解度减小，故d错误。答案：ac3agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010和9.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()a两者的溶解度相等b前者的溶解度大于后者c两者的类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小d都是难溶盐，溶解度无意义解析：要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：agcl(s)agcl、ag2cro4(s)2agcro，可知对于前者有c(ag)c(cl)ksp，对于后者则是ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34105 moll1，而后者的c(cro)1.3104 moll1，可见后者溶解度大于前者。答案：c4(2011西城模拟)将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()a bc d解析：ksp(agcl)c(ag)c(cl)，氯离子浓度越大，则ag浓度越小，故选c。答案：c5双选题25时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡：pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向左移动d溶液中pb2浓度减小解析：当加入ki溶液时，溶液中i浓度增大，pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)溶解平衡向左移动，pb2浓度减小，但温度不变，ksp不变，故c、d正确。答案：cd6已知ksp(pbi2)7.1109，则其饱和溶液中c(i)为()a8.4105 moll1b1.2103 moll1c2.4103 moll1 d1.9103 moll1解析：由pbi2(s)pb22i，ksp(pbi2)c(pb2)c2(i)c(pb2)22c2(pb2)7.1109。答案：c7.(2011郑州调研)常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()acaso4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103 mol/lcd点溶液通过蒸发可以变到c点da点对应的ksp等于c点对应的ksp解析：a项，稀硫酸中存在so，使caso4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；b项，由于反应后ca2有剩余，故c(so)小于3103 moll1；c项，将d溶液蒸发，c(so)也增大，不正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(11分)向含有agi固体的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(i)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，c(ag)_。(2)若改加更多的agi，则c(ag)将_。(3)若改加agbr固体，则c(i)_，而c(ag)_。(4)若改加na2s固体，则c(i)_，c(ag)_。解析：含有agi的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：agi(s)ag(aq)i(aq)。(1)加入固体agno3，c(ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(i)变小。(2)若向含有agi的饱和溶液中改加更多的agi，对平衡没有影响，则c(ag)不变。(3)若改加agbr固体，则c(ag)变大，平衡向逆反应方向移动，则c(i)变小。(4)加入na2s固体，s2结合ag生成溶解度更小的ag2s，平衡正向移动，c(ag)减小，c(i)增大。答案：(1)变小变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小9（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(ksp)。例如：cu(oh)2cu22oh，kspc(cu2)c(oh)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 mol/l cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液ph为_。解析：(1)根据信息，当c(cu2)c(oh)221020时开始出现沉淀，则c(oh) 109 mol/l，c(h)105 mol/l，ph5，所以要生成cu(oh)2沉淀，应调整ph5。(2)要使cu2浓度降至 mol/l2104 mol/l，c(oh) 108 mol/l，c(h)106 mol/l。此时溶液的ph6。答案：(1)5(2)610(12分)(2011海南中学高二期末)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。anaohbfescna2s解析：(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)b11(8分)某小组成员为探究cu2、al3在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01 mol hno3、0.001 mol cu(no3)2、0.045 mol al(no3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的nh3h2o溶液，使混合溶液的ph不断升高，当加至溶液的体积为45 ml时al3开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 ml时cu2开始反应生成沉淀(不考虑溶液的体积变化)。已知：常温下kspal(oh)31.01033，kspcu(oh)22.01020。(1)al(oh)3开始析出时溶液的ph_。(2)若溶液中离子的浓度约为1.0105 moll1时可视为沉淀完全，则当al(oh)3沉淀完全时cu(oh)2_(填“析出”或“不析出”)。解析：(1)加氨水使溶液体积达到45 ml，溶液中铝离子浓度c(al3)1 moll1，