云南省富民一中高二化学上学期期中试题.doc

云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间 120分钟 满分 100分）班级 姓名 学号 所用到的相对原子质量为：h：1、c：12、n：14、o：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1下列说法不正确的是 a任何化学反应都伴随有能量变化 b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是 a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 b葡萄糖在人体内氧化分解c锌粒与稀h2so4反应制取h2 dba(oh)28h2o与nh4cl反应3下列说法正确的是 a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是a. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1b. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3d. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h45下列热化学方程式中h代表燃烧热的是 a. ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b. s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2c. c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d. 2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h46已知（l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是 a ac 0 bbd0 c2ab0 d2cd07已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） a一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定 8已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kj/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 a. 26.0 kj b. 51.9 kj c. 155.8 kj d. 467. 3 kj9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热a b c d10已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2( g ) + 3h2( g ) = 2nh3( g ) h=92.4 kj/mol，则nn键的键能是 a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol11下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 a b c2co2(g)+2h2o(1) d 12燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为q kj，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6l,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 a. c2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(1) h = -q kj/molb. c2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(1) h = - q / 2 kj/molc. 1/2 c2h5oh(1)+3/2o2(g)=co2(g)+3/2h2o(1) h = -q kj/mold. c2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(1) h = -2q kj/mol13已知下列两个热化学方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= -571.6kj/molc3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1) h=-2220.0kj/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 a1：3 b3：1 c1：4 d1：114在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 a1,3-环己二烯比苯稳定 b苯比1,3-环己二烯稳定c1,3-环己二烯加氢是吸热反应d苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15在同温同压下,下列各组热化学方程式中, h1h2的是 a 2h2(气)+o2(气)2h2o(气) h1 2h2(气)+o2(气)2h2o(液) h2b s(气)+o2(气)so2(气) h1 s(固)+o2(气)so2(气) h2c c(固)o2 (气)co2(气) h1 c(固)1/2o2 (气)co(气) h2 d h2(气)+cl2(气)2hcl(气) h1 1/2h2(气) +1/2cl2(气)hcl(气) h216如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj根据下列信息回答1719题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o ( g ) 2h2 ( g ) + o2 ( g ) h = +517.6 kj/mol17 下列叙述正确的是a电能是二级能源 b水力是二级能源 c天然气是二级能源 d焦炉气是一级能源18已知下列热化学方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= -571.6kj/molch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co2 ( g ) h = -890.3 kj/mol1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近a. 1 : 3.4 b. 1 : 1.7 c. 2.3 : 1 d. 4.6 : 1 19关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是a水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源b设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量d寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气20根据热化学方程s ( s ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h = 297.23 kj/mol （反应在298k，101kpa下发生）分析下列说法正确的是a标况下，燃烧1mol s吸收的热量为297.23 kjbs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kjcs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols ( s )和 1mol o2 ( g )的化学键所吸收的总能量二、填空题（共7 题，共计52 分） 21（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g)；h=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。22（6分）红磷（p）和白磷（p4）均为磷的同素异形体。已知：p4 ( 白s ) 5o2 ( g ) p4o10 ( s ) h = -2983.2 kj/mol p (红 s ) 5/4o2 ( g ) 1/4p4o10 ( s ) h = -738.5 kj/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）23（6分）已知：（a）2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = -q1(b)2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = -q2(c)2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = -q3(1)q1 (填、=、)q2，因为 。(2)co和h2分别燃烧生成co2和h2o（g），欲得到相同的热量，所需co和h2的体积比是： 。24（6分）下表中是一些化学键键能的数据化学键cl-clbr-bri-ih-clh-brh-ih-h键能(kj/mol)243193151432366298436根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是 a. h2 b. cl2 c. br2 d. i2（2）x2 + h2 = 2hx（x代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的x2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。25（8分）已知h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = 2h2o ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：反应过程能量abh2 ( g ) + 1/2o2 ( g )2h ( g ) + o ( g )（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），h （填“ 0”）。h2o ( g )26（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 c(s)+ o2(g)=co2(g)；h10途径 先制成水煤气：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)；h20 再燃烧水煤气：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h302h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)h1、h2、h3、h4的数学关系式是_。27（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。三、计算题（8分）28（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：c2h5oh(l) + 3o2(g)2co2(g) + 3h2o(l)；h= -1370.3kj/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少？c(水) = 4.184 j/（g），m( c2h5oh)= 46 g/mol