优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题五 物质结构与性质强化训练.doc

专题五 物质结构与性质1(2015上海十三校第二次联考)下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是()a有4种不同的伸展方向b有14种不同运动状态的电子c有5种不同能量的电子d有5种不同的运动范围解析：选d。硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，a正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，b正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，c正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，d错误。2(2015安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是()cchhooccoohch2cooha乌头酸分子中只有键b乌头酸分子中既有极性键又有非极性键c只能形成两种盐d1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 l h2解析：选b。乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有键又有键，a错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，又有碳碳非极性键，b正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的羧基，不只形成两种盐，c错误；1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol h2，但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6 l，d错误。3(2015四川广安质检)下面的排序不正确的是()a晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai解析：选c。a项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；b项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长：cccsimgna，不正确；d项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。4气态原子生成1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()a元素的第一电离能越大，其金属性越强b元素的第一电离能越小，其金属性越强c金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关d同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：选b。第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。5某一化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为v形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：选b。根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。6(2015安徽合肥高三检测)关于原子轨道的说法正确的是()a凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析：选c。h2o、nh3中的o原子、n原子均为sp3杂化，但立体构型却分别为v形、三角锥形，故a项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故b项错误，c项正确。bf3中的b原子为sp2杂化，故d项错误。7下面有关晶体的叙述中，错误的是()a金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b在nacl晶体中每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或na)c白磷晶体中，分子之间通过共价键结合d离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：选c。金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；nacl晶体的配位数为6，即每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或na)；白磷的化学式为p4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以pp共价键结合，而p4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，分子并未发生改变。8(2015高考四川卷)x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。x和r属同族元素；z和u位于第a族；x和z可形成化合物xz4；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；t的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)r基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断tu3的立体构型是_。(3)x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；z和u的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；q、r、u的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)cuso4溶液能用作t4中毒的解毒剂，反应可生成t的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。解析：x、z、q、r、t、u分别代表原子序数依次增大的短周期元素。z和u位于第a族，故z为f元素，u为cl元素；x和z可形成化合物xz4，则x为c元素；x和r属同族元素，则r为si元素；q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则q为mg元素；t的一种单质在空气中能够自燃，则t为p元素。(1)r为si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)tu3为pcl3, 根据价层电子对互斥理论，中心原子上的孤电子对数(axb)，中心原子p的价电子数a5，中心原子p结合的cl原子数x3，cl原子最多能接受的电子数b1，可以算出中心原子p的孤电子对数等于1，加上3个键电子对，所以p的价层电子对数等于4，pcl3的vsepr模型为四面体形，故pcl3的立体构型为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为f、o、n，由于f没有正价，o无最高正价，故x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hno3；hf、hcl均为分子晶体，但由于hf中存在氢键，所以沸点：hfhcl；si为原子晶体，mg为金属晶体，cl2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为si、mg、cl2。(4)cuso4溶液与p4反应可生成p的最高价含氧酸h3po4和铜，故该反应的化学方程式为10cuso4p416h2o=4h3po410cu 10h2so4。答案：(1)1s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)(2)三角锥形(3)hno3hfsi、mg、cl2(4)10cuso4p416h2o=4h3po410cu 10h2so49(2015高考山东卷)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有关caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf36在溶液中可稳定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_kjmol1。clf3的熔、沸点比brf3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a项，ca2与f间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。b项，因caf2、cacl2均为离子晶体，f的离子半径小于cl，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故caf2晶体的晶格能大于cacl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故caf2的熔点高于cacl2，正确。c项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同，错误。d项，caf2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故caf2在熔融状态下能导电，正确。(2)由信息可知，caf2(s)ca2(aq)2f(aq)，al3与f可形成配离子alf，从而促进了caf2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3caf2al3=3ca2alf。(3)of2分子中，中心原子的价层电子对数为2(621)4，成键电子对数为2，因此分子构型为v形，o原子的杂化方式为sp3杂化。(4)设clf键的平均键能为x。根据反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和可知，cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)的h242 kjmol1159 kjmol136x313 kjmol1，则x172 kjmol1。clf3和brf3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，因clf3的相对分子质量小于brf3，故clf3的熔、沸点低于brf3。答案：(1)bd(2)3caf2al3=3ca2alf36(3)v形sp3(4)172低10(2015高考江苏卷)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o 4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析：(1)cr是24号元素，cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，cr原子由外向里失去3个电子后变为cr3，故cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物cr(h2o)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，h2o分子中含有孤电子对的是o原子。(2)ch3cooh中，甲基中c原子与其他原子形成4个键，故c原子采取sp3杂化；而羧基中c原子形成3个键和1个键，故c原子采取的是sp2杂化。ch3cooh的结构式为，单键均为键，双键中有1个键和1个键，故1个ch3cooh分子中含有7个键，因此1 mol ch3cooh中含有76.021023个键。(3)与h2o互为等电子体的阳离子应含有3个原子，且价电子总数为8，则该阳离子为h2f。h2o与ch3ch2oh可形成分子间氢键，是导致h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或ar3d3)o(2)sp3和sp27 mol(或76.021023)(3)h2fh2o与ch3ch2oh 之间可以形成氢键11(2015湖北咸宁质检).镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：2mgo22mgo,3mgn2mg3n2,2mgco22mgoc。(1)基态氮原子核外电子的电子排布图为_。(2)上述三个反应中所涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)mgo的晶体结构模型如图所示，若mgo晶体密度为 g/cm3，图示中a_ (单位：cm)。.mg3n2溶于水发生反应：mg3n28h2o=3mg(oh)22nh3h2o。(4)氨水中各种微粒间不涉及的作用力是_(填选项序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键 e氢键 f范德华力(5)在一定条件下将nh3与co2混合可制得尿素co(nh2)2，一个尿素分子中键的个数为_。(6)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的cu(nh3)4so4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是_。a加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使cu(nh3)4so4晶体析出b该配合物晶体中，n是配位原子，nh3为三角锥形，配位数是4c配离子内n原子排列成为平面正方形，可见cu2是sp3杂化d向该晶体的水溶液中加入浓bacl2溶液有白色沉淀生成解析：(2)三个反应中所涉及的