湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修1.doc

湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必须1第三节氧化还原反应(第1课时)教案【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？ fe2o3+3co高温2fe +3co2 反应属于何种基本反应类型？ 探究1（一）从得氧失氧角度来分析：cuo h2 cu h2o fe2o3+3co高温2fe +3co2氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. cuo h2 cu h2o ,从cuo来看是反应， 从h2来看是反应。2fe2o3+3co高温2fe +3co2，从fe2o3来看是反应，从co来看是反应。结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应. 探究2（二）从化合价升降角度来分析fe2o3+3co高温2fe +3co2 2nacl2 2nacl氧化反应:元素化合价 的反应还原反应:元素化合价 的反应氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征: 练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.nh4hco3 =nh3+co2+h2o 2.cacl2+na2co3 = caco3+2nacl3.2na+2h2o = 2naoh+h2 提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？探究3在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （三）氧化还原反应的实质讨论1 2na cl2 2nacl ，2h2 cl2 2hcl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应 2na cl2 2nacl 反应 2h2 cl2 2hcl阅读课本p36，回答化合价升降的原因： 钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：结论：氧化还原反应的实质是 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。探究4 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）a.3cus + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 2no + 3s + 4h2ob.6koh + 3cl2 5kcl + kclo3 + 3h2o高温c.ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2naohd.fe2o3 + 2al al2o3 + 2femno2（1） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）点燃a.2kclo3 2kcl + 3o2b.2fe + 3cl2 2fecl3c.nh4hco3 nh3 + h2o + co2d.cao + co2 = caco3e.cl2 + h2o = hcl + hclo3.制印刷电路板时常用fecl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2fecl3 + cu = 2fecl2 +cucl2 该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2nabr + cl2 = 2nacl + br2（2）2nao