高中化学 第三章 第3节 第1课时 自然界中的硫练习 鲁科版必修1.doc

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫1了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2掌握硫单质的物理性质和化学性质。一、自然界中的硫1硫元素的存在。在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。2自然界中不同价态的硫元素间的转化。二、认识硫单质1存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。2物理性质。颜色：黄色或淡黄色，状态：固态，溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(cs2)中易溶，熔、沸点：不高。1试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量cs2溶解或用热的naoh溶液洗涤除去。3化学性质。硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。(1)与非金属的反应。一定条件下，s能与o2等非金属反应，化学方程式为so2so2，产物中硫的化合价为4价，体现了硫的还原性。(2)与金属的反应。一定条件下，s能与fe等金属反应，化学方程式为fesfes，产物中硫的化合价为2价，体现了硫的氧化性。2cl2和s的氧化性谁的更强？答案：2fe3cl22fecl3，cucl2cucl2，fesfes，2cuscu2s，铁、铜为变价金属，当与cl2反应时，均显示较高价态；而与s反应时，均显示较低价态，所以可以得出cl2的氧化性比s的强。4用途。主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。1用短线连接和中相关内容。2下列反应中，硫表现还原性的是(a)a硫与氧气 b硫与氢气 c硫与铁 d硫与铜解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价2价。表现氧化性。3下列关于硫的叙述正确的是(b)a硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中b分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作c硫与金属或非金属反应时均做氧化剂d硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如o、n、s的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质o2、n2、s，故a项错误；分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。先用cs2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为碳粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，故b项正确；硫单质为0价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如o、f等)反应时，硫显示还原性，故c项错误；硫形成的两种单质的物理性质不同，是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，故d项错误。1下列说法中不正确的是(a)a硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体b硫单质俗称黄c硫是黑火药的主要成分d一些动、植物体内也含有硫元素2下列化合物可由两种单质直接化合得到的是(d)aso3 bno2ccus dfecl3解析：so2so2，n2o22no，2cuscu2s，2fe3cl22fecl3。3下列关于硫的叙述正确的是(b)a硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中b硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫c在标准状况下，1 mol硫单质的体积约为22.4 ld硫在空气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色解析：硫在自然界中既有游离态又有化合态；在标准状况下，s为固体，不能用气体摩尔体积计算；s在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈明亮的蓝紫色。4下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有(d)硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成cucl2，与s反应生成cu2s将cl2通入氢硫酸(h2s)溶液中溶液变浑浊a b c d解析：若氧化性cl2s，即得电子能力cls，在相同条件下，与变价金属反应时，前者得到高价态化合物，后者得到低价态化合物。5在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(d)acu bh2 cfe do2解析：s与cu 、h2、fe 发生反应时，s元素化合价由0价降到2价，作氧化剂；s和o2反应时，s元素化合价由0价升到4价，作还原剂。6实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为：6naoh3s2na2sna2so33h2o，在此反应中硫表现的性质是(d)a氧化性b还原性c既无氧化性又无还原性d既有氧化性又有还原性解析：在该反应中，一部分s化合价降低生成了na2s，表现氧化性，一部分s化合价升高生成了na2so3，表现还原性。7在空气中加热s粉和fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体_。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。(3)不时有火星从混合物中射出_。解析：fe、s在空气中加热可能发生s与o2、fe与o2、fe与s等反应。答案：(1)so2so2(2)fesfes(3)3fe2o2fe3o48黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三 木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为s2kno33ck2sn23co2。请回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 l，反应过程中转移电子的物质的量是_。(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_：(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因_。解析：s和kno3做氧化剂，c做还原剂。(2)n(n2)n(co2)2 mol，n(n2)2 mol0.5 mol，n(co)21.5 mol，则n(e)120.5 mol 6 mol。(3)用水、cs2经过滤可分离三种成分。答案：(1)s、kno3c(2)6 mol(3)kno3cs2c(4)因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体so2，还有噪声、粉尘等都会造成环境污染，而且不小心还会引发火灾，造成意外伤害事故98 g硫能与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是(c)ah2 b. o2 ccu dfe解析：n(s)0.25 mol，n(s)n(单质)0.250.512，对应选项，该单质是cu。10铁与硫反应的实验主要体现以下几个要点：(1)反应后固体成分的验证；(2)产物中铁元素价态的证明；(3)实验方案的设计与评价。为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 已知：fes固体难溶于水，可与稀盐酸、稀h2so4发生反应：fes2h=fe2h2s3s6naoh2na2sna2so33h2o请回答以下问题：(1)混合粉末a中硫粉必须过量的原因是_。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应_(填写“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是_，也可改用加入_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对d溶液的实验操作最好是_。解析：实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液d中铁元素的存在价态是s和fe反应生成的，若fe过量，滤渣c中含fe，与h2so4反应生成fe2，干扰实验，同时，空气中的o2会与fe2反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。答案： (1)防止因铁粉过量而使滤渣c中所含铁粉与h2so4反应，生成fe2干扰