云南省镇康县第一中学高中化学 1.1元素周期表导学案 新人教版必修2(1).doc

云南省镇康县第一中学2014高中化学 1.1元素周期表导学案 新人教版必修2【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构一、认识周期表1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数同主族不同周期序号差值核外电子层数短周期1hhe2line3naar长周期4kkr5rbxe6csrn不完全周期7fr112号思考与交流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用a表示。b、副族：完全由 元素构成的族，用b表示。c、第族： 三个纵行 其中fe、cu、zn分别位于 。 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称：a称为 元素 a称为 元素a称为 元素 a称为 元素 a称为 元素 零族称为 元素本节小结与反思常见考点：1、元素在周期表中位置描述；2、周期序数与电子层数的关系、主族序数与最外层电子数的关系；3、原子序数；4、根据周期表结构推导元素在周期表中的位置 课堂练习2 请描述出na、c、al、s在周期表中的位置。 课堂练习3某元素位于第二周期，第a 族它是_元素。二、元素的性质与原子结构【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【初中知识回顾与提升】1、构成物质的微粒有三种 其中由原子构成的是 ，由原子得失电子后生成的是 。原子又由 三种微粒构成，居于原子中心构成原子核的是 和 ，它们决定着原子的质量，所以原子的质量数= + 。 在原子核外高速运动且分层排布，每层最多可容纳 个，但最外层最多不超过 个，它们在填充电子层时的顺序是按从 到 能量由底到高的顺序填充的，也就是说内层未满时是不会出现外层的，各电子层从第一层到第七层依次称为k、l、m、n、o、p、q层。2、原子半径：(1) 原子半径可直观理解为原子核中心到最外电子层的距离，所以原子半径越大最外层电子离原子核越远，电子所受吸引力 ，元素的还原性 即金属性 。反之原子半径越小元素的 性越强即非金属性 。如r(na) r(k)所以na的还原性比k ，金属活动顺序表中就只能排在k的后面，而r(cl) r(br)氧化比强，故非金属活动顺序表中cl就排在br的前面。(2)判断原子半径大小的方法参阅p5页表格可得：电子层数不同时，层数越多半径 ；由于原子核外电子是运动着的，相互间距离比较大，因此受到原子核正电荷吸引力越大就会越靠近原子核，而原子核（核电荷数）又等于质子数，所以当电子层数相同时，质子数越多半径 ；当电子层数和质子数都相同时而电子数不同时，电子数越多半径 。梳理与反思:1、元素性质由原子半径及最外层电子数决定，原子半径越大 性越强，最外层电子数越多 性越强；2、原子半径由 、 、 决定。3、构成原子的三种微粒中 决定着核电荷数，原子质量与 和 有关，而元素化学性质与 有关。4、原子质量数= + 【巩固练习】（1）、符合有关叙述的元素依次是：m层电子数是次外层电子数1/4的元素 l层电子数等于最外层与次外层电子数这之和的元素 。（2）、比较下列微粒半径大小：r(na) r(cl) ,r(na+) r(cl-) , r(na) r(na+), r(cl) r(cl-)【原子结构与元素性质的关系】i、参阅p5表格分析碱金属的原子结构示意图及原子半径，推理出碱金属化学性质特征及递变规律1、因为碱金属最外层都只有 ，所以都具有较强的还原性，又因为 不同，导致 不同，使得它们的还原性从li到cs逐渐 ，无论与o2反应还是与h2o反应都是越来越 。2、请参阅p7表1-1，分析碱金属物理性质特征发现它们都有 性，硬度都 ，熔沸点都 。密度都小且从li到cs逐渐 ，熔沸点逐渐 。 思考与交流我们知道na由于还原性强易在空气中变质需保存在煤油中，请据此推理出li和k的保存办法（li的密度小于水）ii、参阅卤素原子结构示意图及p8表格分析碱金属的原子结构示意图及原子半径，推理出碱金属化学性质特征及递变规律1、因为卤族元素最外层都是 ，所以都具有较强的氧化性，又因为 不同，导致 不同，使得它们的氧化性从f2到i2逐渐 ，无论与h2反应还是与金属反应都是越来越 且据氧化还可以原反应强制弱的原理，卤素可以相互置换如cl2可从盐中置换出 。2、请参阅p8资料卡片，分析卤族元素物理性质特征发现从f2到i2的状态从 态到 态，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。思考与交流1、阅读p8内容回答（1）从卤素单质与h2反应条件看，从f2到i2反应越来越难是因为从f2到i2最外层电子数 ，原子半径 ， 性逐渐增强的缘故。2、碱金属从li到cs还原性增强，按强制弱原理k应可置换出na但事实并非如此，而从f2到i2氧化性减弱cl2却可置换出br2，这是为什么？其实f2也不能从溶液中置换出cl2这又是为什么？cl2能从nabro3溶液中置换出br2吗？梳理与反思:1、 碱金属2、 卤素三、核素关于原子的几个概念1、元素：原子中具有相同 数的同类原子，统称为同