广东省实验中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

广东省实验中学2014-2015学年高一下 学期期中化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定2（3分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”n60，它与c60分子结构相似n60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对n60的说法不正确的是（）an60和14n都是氮的同位素bn60和n2都是氮的同素异形体cn60中氮原子之间由共价键结合dn60高温和撞击后应该生成n23（3分）下列化学用语中，正确的是（）a四氯化碳的电子式：b镁的原子结构示意图为c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：h+h+d重水的化学式为h2o（或d2o）4（3分）设na表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）a5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2nab标准状况下，11.2l h2中含有的电子数为1nac标准状况下，2.24 l水中含有水分子0.1 nad2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2na5（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）a氧化亚铁加入稀硝酸：feo+2h+=fe2+h2ob硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：sio32+co2+2h2o=h2sio3（胶体）+co32c碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=co32+h2od铝片加入烧碱溶液：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h26（3分）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2nabr+cl22nacl+br2dcuso4+fecu+feso47（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）abcd8（3分）金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热量试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d石墨转化为金刚石是物理变化9（3分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d在用zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液10（3分）对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素b在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素c在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系d在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素11（3分）镭是元素周期表中第7周期a族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应放出h2c它的氢氧化物为强碱d镭元素的金属性比钡元素的弱12（3分）下列说法中正确的是（）a氢键是一种较弱的化学键bnh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键c常温下，cl2、br2、i2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大d最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子二、单项选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）13（4分）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则反应s（s）+3f2（g）sf6（g）的能量变化为（）a放出1780kj的能量b放出1220kj的能量c放出450kj的能量d吸收430kj的能量14（4分）亚氯酸盐（naclo2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5hclo2=4clo2+h+cl+2h2o开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的clo2对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）a酸使亚氯酸的氧化性增强b溶液中的h+起催化剂的作用c溶液中的cl起催化剂的作用d逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低15（4分）x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质氧化性：xzyc离子半径：x2y+zd原子序数：xyz16（4分）下列物质性质的递变关系正确的是（）a酸性强弱：hclo3h2so3h3po4b碱性：naohkohca（oh）2mg（oh）2c稳定性hclh2sph3d氧化性na+mg2+al3+17（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时锌做负极b充电时氢氧化铁被氧化c放电时溶液的碱性增强d放电时转移3mol e，有2mol feo42被还原18（4分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（hcl）（mol/l）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a4321b1234c3421d1243三非选择题（本题包括3小题，共40分）19（11分）w、x、y和z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示己知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的原子半径在同周期主族元素中最小（1）w的核素符号是；（2）用电子式表示x和z形成的化合物；（3）y与w形成的化合物与x的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是（4）x与w形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有（填序号）a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键（5）w与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）和20（11分）现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量量筒的规格为1000ml，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片请回答下列问题：（1）b电极材料为，其电极反应式为（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，u形管中将出现的现象是（3）当量筒中收集到672ml（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为mol，此时a电极质量（填“增加”或“减少”）g21（6分）第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”h+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示请回答下列问题：（1）通入氢气的电极为该电池的极（填“正极”或“负极”），电子从该极填“流入”或“流出”）（2）写出通入空气的电极发生的电极反应式为22（8分）为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图）请分析讨论以下问题（1）在0t1、t1t 2、t2t3、t3t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是时间段（2）t1t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是、t2t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分）（3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d通入hcl气体23（4分）（1）某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：（2）用z表示从02min内该反应的平均反应速率为广东省实验中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定考点：原子结构与元素的性质 分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为si；然后，具体分析各个选项解答：解：a、si在自然界中没有单质，故a正确；b、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故b错误；c、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故c错误；d、c的非金属性大于si的，甲烷比硅化氢稳定，故d错误故选a点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键2（3分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”n60，它与c60分子结构相似n60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对n60的说法不正确的是（）an60和14n都是氮的同位素bn60和n2都是氮的同素异形体cn60中氮原子之间由共价键结合dn60高温和撞击后应该生成n2考点：同位素及其应用；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：a同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子； b同素异形体是同元素组成的不同单质；c原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的一般是共价键；dn60在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了n元素的很稳定的形式解答：解：an60是单质，14n是氮的同位素，故a错误； bn60与n2符合同素异形体的概念，n60与n2互为同素异形体，故b正确；cn60中只含氮原子，原子之间由共价键结合，故c正确；dn60在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了n元素的很稳定的形式，而熟知的n最稳定存在形式就是n2，故d正确故选a点评：本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大3（3分）下列化学用语中，正确的是（）a四氯化碳的电子式：b镁的原子结构示意图为c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：h+h+d重水的化学式为h2o（或d2o）考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：a该电子式中漏掉了氯原子的3对孤电子对；b镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；c；氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；d重水中的氢原子的中子数为1、质量数为2解答：解：a四氯化碳为共价化合物，分子中氯原子、碳原子最外层都是8电子，四氯化碳正确的电子式为：，故a错误；b镁原子的最外层为2个电子，其正确的原子结构示意图为：，故b错误；c氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故c错误；d重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：h2o（或d2o），故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、甲烷和四氯化碳的电子式的区别4（3分）设na表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）a5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2nab标准状况下，11.2l h2中含有的电子数为1nac标准状况下，2.24 l水中含有水分子0.1 nad2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a铁与氯气反应生成三氯化铁；b体积转化为物质的量结合氢气分子的结构解答；c气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用对象为气体；d氯化氢为强电解质，在水中完全电离解答：解：a铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.3na，故a错误；b.1个氢气分子含有2个电子，标准状况下，11.2l h2的物质的量为0.5mol，含有电子数为1na，故b正确；c标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在氯化氢分子，故d错误；故选：b点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解题关键，题目难度不大5（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）a氧化亚铁加入稀硝酸：feo+2h+=fe2+h2ob硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：sio32+co2+2h2o=h2sio3（胶体）+co32c碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：hco3+oh=co32+h2od铝片加入烧碱溶液：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2考点：离子方程式的书写 分析：a发生氧化还原反应生成硝酸铁、no和水；b反应生成硅酸和碳酸氢钠；c漏写铵根离子与碱的反应；d反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒解答：解：a氧化亚铁加入稀硝酸的离子反应为3feo+no3+10h+=3fe3+no+5h2o，故a错误；b硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳的离子反应为sio32+2co2+2h2o=h2sio3（胶体）+2hco3，故b错误；c碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为nh4+hco3+2oh=co32+h2o+nh3h2o，故c错误；d铝片加入烧碱溶液的离子反应为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大6（3分）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2nabr+cl22nacl+br2dcuso4+fecu+feso4考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：a反应中没有离子键的形成，故a不选；b反应中没有离子键的断裂，故b不选；cnabr中离子键断裂，氯气中共价键断裂，且nacl中离子键形成，溴中共价键形成，故c选；d没有共价键的断裂和生成，故d不选；故选c点评：本题考查化学反应与化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大7（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a正确； b反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故b错误；c浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故c错误；d活泼金属与酸的反应是放热反应，故d错误故选a点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题8（3分）金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热量试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d石墨转化为金刚石是物理变化考点：化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质解答：解：a、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故a正确；b、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故b错误；c、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故c错误；d、金刚石和石墨是不同的物质，是化学变化，故d错误；故选：a点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定9（3分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d在用zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液考点：化学反应速率的影响因素 分析：a、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；b、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；c、压强只对气体的反应速率有影响；d、原电池原理能够增大反应速率解答：解：a、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故a错误；b、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故b错误；c、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故c错误；d、zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点10（3分）对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素b在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素c在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系d在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a过渡元素中均为金属元素；b能制备农药的元素为非金属元素；c地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系；d金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素解答：解：a过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故a正确；b能制备农药的元素，如p、as、cl等为非金属元素，故b错误；c地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，故c正确；d金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故d正确；故选b点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用11（3分）镭是元素周期表中第7周期a族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应放出h2c它的氢氧化物为强碱d镭元素的金属性比钡元素的弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析解答：解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故b正确；c镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故c正确；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭的金属性比钡强，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质12（3分）下列说法中正确的是（）a氢键是一种较弱的化学键bnh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键c常温下，cl2、br2、i2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大d最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子考点：氢键的存在对物质性质的影响；分子、原子、离子；化学键；卤素原子结构及其性质的比较 分析：a、氢键是分子与分子之间的作用力；b、hn键的键能较大；c、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大；d、微粒可以是原子、离子等解答：解；a、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故a错误；b、hn键的键能较大，故nh3的稳定性很强，与氢键无关，故b错误；c、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从f2i2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故c正确；d、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故d错误；故选c点评：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度中等要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与h原子结合才能形成氢键二、单项选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）13（4分）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则反应s（s）+3f2（g）sf6（g）的能量变化为（）a放出1780kj的能量b放出1220kj的能量c放出450kj的能量d吸收430kj的能量考点：反应热和焓变；有关反应热的计算 分析：根据反应热h=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以对于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反应热h=280kj/mol+3160kj/mol6330kj/mol=1220kj/mol，所以放出1220kj的能量，故选：b点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚h=反应物总键能生成物总键能是解题关键14（4分）亚氯酸盐（naclo2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5hclo2=4clo2+h+cl+2h2o开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的clo2对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）a酸使亚氯酸的氧化性增强b溶液中的h+起催化剂的作用c溶液中的cl起催化剂的作用d逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快；b、开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；c、开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；d、生成物浓度的降低，反应速率不会突然加快解答：解：a、若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故a错误；b、由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故b错误；c、反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故c正确；d、逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故d错误；故选c点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意题中信息的提取及合理分析，本题难度不大15（4分）x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质氧化性：xzyc离子半径：x2y+zd原子序数：xyz考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；bna为金属元素，单质表现还原性，f、s为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性sf，故单质氧化性sf2，故b错误；c电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2fna+，故c错误；dx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故d正确，故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类16（4分）下列物质性质的递变关系正确的是（）a酸性强弱：hclo3h2so3h3po4b碱性：naohkohca（oh）2mg（oh）2c稳定性hclh2sph3d氧化性na+mg2+al3+考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；d金属单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱解答：解：a非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为hclo4h2so4h3po4，否则不能比较酸性强弱，故a错误；b金属性kcanamg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，因ca（oh）2溶解度较小，则碱性kohnaohca（oh）2mg（oh）2，故b错误；c非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故c正确；d金属单质的还原性namgal，氧化性na+mg2+al3+，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，难度不大17（4分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时锌做负极b充电时氢氧化铁被氧化c放电时溶液的碱性增强d放电时转移3mol e，有2mol feo42被还原考点：化学电源新型电池 专题：离子反应专题分析：a放电时，zn失去电子；b充电时，铁离子失去电子，发生fe（oh）3转化为feo42的反应；c根据电池的反应总方程判断溶液酸碱性；d根据zn元素失去电子，正极fe元素得到电子来分析解答：解：a放电时，zn失去电子，发生zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正确；b充电时，铁元素失去电子被氧化，发生fe（oh）3转化为feo42的反应，故b正确；c根据电池的反应总方程可知放电时，有koh生成，溶液碱性增强，故c正确；d放电时，fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，故d错误；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断18（4分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（hcl）（mol/l）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a4321b1234c3421d1243考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的hcl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即321，2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321，故选ac点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大三非选择题（本题包括3小题，共40分）19（11分）w、x、y和z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示己知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的原子半径在同周期主族元素中最小（1）w的核素符号是188o；（2）用电子式表示x和z形成的化合物；（3）y与w形成的化合物与x的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是sio2+2oh=sio32+h2o（4）x与w形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有a、c（填序号）a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键（5）w与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）mno2和fecl3考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x和ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比w大，可知x为11号元素，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的原子半径在同周期主族元素中最小，原子序数大于si，故z为cl元素，据此解答解答：解：w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x和ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比w大，可知x为11号元素，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的原子半径在同周期主族元素中最小，原子序数大于si，故z为cl元素，（1）根据上面的分析可知，w是氧元素，w的核素符号是188o，故答案 为：188o；（2）x为na元素，z为cl元素，用电子式表示x和z形成的化合物为，故答案为：；（3）y与w形成的化合物为二氧化硅，x的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，它们反应的离子方程式是sio2+2oh=sio32+h2o，故答案为：sio2+2oh=sio32+h2o； （4）x与w形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键，故选：a、c； （5）w是氧元素，w与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物为双氧水，其稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的气体为氧气，可使用的催化剂为mno2或fecl3，故答案为：mno2；fecl3点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，难度中等，注意对基础知识的理解掌握20（11分）现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量量筒的规格为1000ml，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片请回答下列问题：（1）b电极材料为铜，其电极反应式为2h+2eh2（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，u形管中将出现的现象是左端溶夜下降，右端溶夜上升（3）当量筒中收集到672ml（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol，此时a电极质量减小（填“增加”或“减少”）1.95g考点：原电池和电解池的工作原理；化学方程式的有关计算 分析：（1）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气；（3）根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为zn作负极失电子，根据电子守恒计算zn的质量解答：解：（1）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2h+2eh2，故答案为：铜；2h+2eh2；（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以u形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；（3）当量筒中收集到672ml（标准状况下）气体，则n（h2）=0.03mol，已知b上的电极反应式为：2h+2eh2，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：zn2ezn2+，则溶解的zn的物质的量为0.03mol，则减小的zn的质量为65g/mol0.03mol=1.95g，故答案为：0.06；减小；1.95点评：本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等21（6分）第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”h+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示请回答下列问题：（1）通入氢气的电极为该电池的负极（填“正极”或“负极”），