【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第八章 第一节 氮和磷 氨 铵盐课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第八章 第一节 氮和磷 氨 铵盐课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法不正确的是()a.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化b.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的c.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物d.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环2.关于磷的下列叙述中，正确的是()a.红磷有毒性而白磷没有剧毒b.白磷在空气中加热到260可转变为红磷c.白磷可用于制造安全火柴d.少量白磷应保存在水中3.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()a.nh4hco3b.nh4clc.(nh4)2co3d.nh4no34.(2013邵阳模拟)下列推断正确的是()a.n2、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b.向alcl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解c.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层d.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉就会溶解5.下列离子方程式正确的是()a.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：n+oh-nh3+h2ob.naoh溶液与nh4cl溶液混合加热：n+oh-nh3h2oc.氨水中加盐酸：nh3h2o+h+n+h2od.氨水中通入少量co2：co2+nh3h2on+hc+h2o6.(2013锦州模拟)下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()7.氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()a.路线是工业生产硝酸的主要途径b.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c.上述所有反应都是氧化还原反应d.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no28.无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()a.nh3、no2、n2b.nh3、no、co2c.nh3、no2、co2d.no、co2、n29.随着经济的发展现在汽车越来越多，同时也带来了交通拥挤和空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()a.反应中no为氧化剂、n2为氧化产物b.汽车尾气的主要污染成分包括co和noc.no和o2必须在催化剂表面才能反应d.催化转化总反应为no+o2+co2co+n210.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发出的hcl反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)2012年国庆长假京城大堵车的场面“蔚为壮观”，大量汽车尾气(含co、so2和no等)的排放带来了严重的城市空气污染，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 。(2)写出在催化剂的作用下co跟no反应的化学方程式： 。(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有(填序号)。a.充分利用太阳能，减少能源消耗b.使用电动车辆，减少汽油消耗c.植树种草，绿化环境d.取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气12.(12分)(2013昆明模拟)a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。a、b、c相互转化关系如图所示(部分产物已略去)a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c、d为空气中的主要成分；b、e是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。b和d相遇生成红棕色气体。f是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题：(1)c的电子式是，f的名称为 。(2)写出ab的化学方程式： 。(3)b和e发生反应的化学方程式是 。(4)常温下，把一定量的a通入水中，测得溶液的ph=12，则该溶液中由水电离出的oh-浓度为，该溶液中，一定能大量共存的离子组是(填序号)。a.na+nfe2+cl-b.ag+mg2+ca2+nc.al3+k+alcl-d.cna+k+n13.(16分)(能力挑战题)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取nh3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 。(2)若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择(填装置序号)。(3)小组成员设计了、装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。停止反应后，立即关闭中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点燃氨气。两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。答案解析1.【解析】选c。氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。2.【解析】选d。白磷剧毒而红磷无毒，a错误；白磷与红磷相互转化时要隔绝空气，原因是它们能与空气中的o2剧烈反应，b错误；白磷的着火点低而红磷的着火点高，故红磷可用于制造安全火柴，c错误；白磷在空气中易自燃，故少量白磷保存在水中，用水来隔绝空气。3.【解题指南】解答本题的关键是氮肥中hc的确定，可通过以下2点：(1)无色无味气体使澄清石灰水变浑浊co2。(2)题干中的实验。【解析】选a。因产生的两种气体一种为nh3，一种为co2，故a、c符合，而加入bacl2溶液后，无明显变化，c选项与bacl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为nh4hco3。4.【解析】选d。a项，n2不是污染物，no在空气中会发生反应2no+o22no2，不能稳定存在，a错；b项，al(oh)3沉淀不能溶于过量的氨水中，b错误；浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸，不能用浓硫酸，c错误；选项d，cu不能与稀硫酸反应，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中，d正确。5.【解析】选c。a项不能写离子方程式，b项应生成nh3，d项应生成(nh4)2co3。【方法技巧】铵盐与碱的反应条件及反应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为n+oh-nh3+h2o。(2)若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为n+oh-nh3h2o。(3)若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。6.【解析】选a。a项，加热固体物质制取气体，用这样的仪器装置是正确的，但是氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷后又重新化合为氯化铵固体，不能得到氨气，故此项是错的。b项，氧化钙与水反应增大氨水浓度，放出大量热，可迅速制得氨气，固体与液体在常温下反应制取气体用这样的仪器装置也没有问题，故该项正确。c项，在试管内加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，这样的仪器装置和化学反应原理都是正确的。d项，加热浓氨水制取氨气的化学反应原理是正确的，加热液体制取气体用这样的仪器装置也没有问题，故该项正确。【方法技巧】有关“氨气的实验室制法”口诀消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。7.【解析】选d。氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2转化为no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。8.【解题指南】解答本题要注意以下3点：(1)气体的颜色：no无色气体，no2红棕色气体，氧气与no反应生成红棕色的no2。(2)气体的溶解性：氮气不溶于水。(3)气体的反应：4no2+o2+2h2o4hno3。【解析】选b。此题可以使用排除法。原气体为无色，排除a、c，因为a、c中的no2是红棕色气体。最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有n2，排除d。b正确，其中nh3被足量的浓硫酸吸收，余下no、co2通过足量的na2o2时，co2与na2o2反应生成氧气，氧气与no反应生成红棕色的no2，氧气过量，再通入到水中时4no2+o2+2h2o4hno3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余。9.【解析】选b。汽车尾气中的有毒气体co、no在催化剂的表面发生反应：2no+o22no2，2no2+4con2+4co2，反应总方程式为2no+o2+4con2+4co2，反应中的氧化剂是o2和no，氧化产物是co2。10.【解析】选a。浓盐酸挥发出的hcl与nh3反应生成nh4cl固体，产生白烟，a项正确。nh3与浓硫酸反应，但因浓硫酸难挥发故无明显现象，b项错。alcl3、mgcl2、fecl3等溶液中通入nh3都变浑浊，c项错。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明nh3溶于水生成的nh3h2o为碱，但不能说nh3是碱，d项错。11.【解析】(2)中，从题目叙述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2co+2non2+2co2。(3)中，使用“催化转化器”促进so2转化为so3，而so3与h2o化合生成h2so4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。答案：(1)so2、no(2)2co+2non2+2co2(3)促进了so2的转化，生成的so3增多，so3+h2oh2so4提高了空气的酸度(4)a、b、c12.【解析】能使红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3，nh3能与空气中的o2反应，4nh3+5o24no+6h2o，而no能继续被氧化，又b、e是由同周期元素原子形成的有毒气体，则为co、no，根据实验描述b为no，e为co，2no+2con2+2co2，f为so2，n2+o22no，据此回答问题。(1)c为n2，其结构式为nn，由此书写电子式。(2)ab即为nh3no，为nh3的催化氧化，需要催化剂和高温。(3)b为no，e为co，根据其产物为c(n2)，则no表现氧化性，co表现还原性生成co2。(4)nh3溶于水生成nh3h2o，其溶液中h+均由h2o电离产生，则c(h+)=c(h+=c(oh-=1.010-12moll-1，由于fe2+2nh3h2ofe(oh)2+2n，ag+nh3h2oagoh+n，al3+3al+6h2o4al(oh)3，确定d为正确选项。答案：(1)nn二氧化硫(2)4nh3+5o24no+6h2o(3)2no+2con2+2co2(4)110-12moll-1d13.【解析】(1)装置适用于“固+固”加热制取气体，制取nh3时试剂是nh4cl和ca(oh)2。若测定nh3的体积，必须用排液体法，而nh3极易溶于水，故不能用排水法，所以所用的液体必须不与nh3反应，也不溶解nh3才行。(2)装置是“固+液”不需加热的反应装置，制取nh3时，可用浓氨水和碱石灰作用。(3)氨的催化氧化生成的no遇氧气生成二氧化氮，为红棕色。生成的二氧化氮气体中存在平衡：2no2(气)n2o4(气)+热量，降温平衡会正向移动，生成更多无色的四氧化二氮。(4)氨气在空气中不能燃烧，在