云南省玉溪第二中学高二化学下学期期末考试（交流卷）试题新人教版.doc

高二下学期期末考试化学试题考试说明：1.请考生答卷前，务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2.选择题部分每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；3.主观题部分的答案填入答题卡相应答案栏空格里；4. 本试卷满分100分，考试时间90分钟；5. 相对原子质量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 fe 56：ag：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1；n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol1，则2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)的h是()a386 kjmol1 b386 kjmol1c746 kjmol1 d746 kjmol1 2、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是()a、质量数是60 b、质子数是60 c、中子数是33 d、电子数是273四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ab c d4,如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有()加成水解酯化氧化中和消去a b c d5下列事实不能证明氨水是弱碱的是()aph11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，ph大于9b氯化铵溶液呈酸性 c常温下0. 01 mol/l氨水的ph10.6d体积相同的0.1 mol/l氨水和0.1 mol/l naoh溶液中和盐酸的量相同6.一定条件下进行反应2x(g)y(g) z(s)3w(g)h b c d9在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是()aph3的硝酸和ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸和ph11的氨水cph3的硫酸和ph11的氢氧化钠溶液dph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液10将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2 moll1cy的转化率为60% d反应速率v(y)0.3 mol(lmin)111,在2a+b=3c+4d反应中，表示该反应速率最快的数据是( )aa = 0.5mol/（ls）bb = 0.3mol/（ls）cc = 0.8mol/(ls) dd = 1.0mol/(ls)12,右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是( )ad为负极，发生氧化反应bc为锌片，电池工作时，溶液中so42向c移动c电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡d电池工作的过程中，溶液中so42浓度基本不变13x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo3，则它对应的气态氢化物为 ( ) a. hx b. h2x c. xh3 d. xh414. 同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是( )a原子半径：xyz b非金属性：xyz c阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强15下列物质中，只含非极性共价键的是（）anaoh bh2 ch2s dnacl16p单质在反应4p3koh3h2o3kh2po2ph3中是（） a被氧化 b被还原 c既被氧化又被还原d既未被氧化又未被还原17下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）aal(oh)3 b fe(oh)3 c mg(oh)2 d cu(oh)218下列离子方程式书写正确的是（ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉：dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl19将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有（ ） acu、fe3 bfe2、fe3 ccu、cu2、fedcu、fe2、fe20、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）aag+、ca2+、cl-、no3- bk+、nh4+、co32-、oh-cna+、cl-、k+、oh- dh+、k+、co32-、no3- 二、非选择题21(14分).下列有关实验操作中，合理的是_(填序号)。a用托盘天平称取11.70 g食盐b用量筒量取12.36 ml盐酸c用酸式滴定管量取21.20 ml 0.10 mol/l的h2so4溶液d用200 ml容量瓶配制500 ml 0.1 mol/l的nacl溶液e测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的ph试纸上，再与标准比色卡对比.现用物质的量浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(naoh)_ mol/l(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度_(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b， 试认真分析后填空：(4)曲线a是用_溶液滴定_溶液；(5)p点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/l。22(6分)已知溶液中c(ag)、c(cl)的乘积是一个常数，即ksp(agcl)c(ag)c(cl)1.01010，向50 ml 0.018 mol/l的agno3溶液中(1)加入50 ml 0.018 mol/l的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(ag)_。(2)加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(ag)为_。沉淀生成后溶液的ph是_。23( 10分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方_。请分析caso4转化为caco3的原理_。24,（22分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：a原子核内只有1个质子；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；f与c同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质a2c2 ，dca_； （2）用电子式表示d与f形成化合物的过程 （3）用“化学式”和“或”比较：a与c、a与f形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 沸点高低的原因 （4）写出e与烧碱反应的离子方程式 （5）用a元素的单质与c元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入koh溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入a的单质，b极通入c的单质，a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 。若改为h2so4作电解质溶液，则a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 。25(8分)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_2012-2013学年下学期期末考试答案21(每空2分，共14分)答案：.c.(1)用a mol/l的标准盐酸润洗2至3次(2)(3)偏大 (3)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na