化学人教版九年级上册根据化学方程式的计算.doc

根据化学方程式的计算教案一、考点梳理根据化学方程式的计算（含溶液的计算）二、基础盘点1知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。3注意事项：(1) 根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；(2) 题设中未知量没有单位，求出的未知量应带单位；(3) 计算中已知量每步都要带单位。（4）、化学方程式中每一项都应是纯净的物质；（5）、化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量； （6）、有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、做题技巧 认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用的信息勾画出来；认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？四、经典例题命题解读根据化学方程式的计算是中考常见的考点，主要包括基本的计算和含杂质的计算。【例1】小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0 g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3H2OCO2168 44x 0.66 g则168/44x/0.66 gx2.52 g，所以碳酸氢钠的质量分数是： 2.52 g/3.0 g100%84%，答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。命题解读溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：溶质质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。【例2】请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，完成下列问题：(1)该反应产生的二氧化碳气体质量为_ g。(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 258.5 44x y 4.4gx10.6gy11.7 g反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数为100%11.7%答：反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数为11.7%。【方法指导】掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系。五、学生练习1取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为_ g。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。3某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15 g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表： 测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质是