《化学反应原理》第3章第2节(第2课时)教案.doc

化学反应原理第3章第2节（第2课时）教案滕州一中西校 郑伟授课日期2012年12月21日课题名称化学反应原理第3章第2节第2课时课型新授教学模式实验探究 讲练结合教学手段实验用品试剂：0.1 molL-1 CH3COONa溶液、0.1molL-1 Na2CO3溶液、0.1 molL-1NaCl溶液0.1 molL-1 NH4Cl溶液、Al2(SO4)3溶液、0.1 molL-1KNO3溶液仪器：玻璃棒、表面皿、PH试纸多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质；掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。过程与方法培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。情感态度与价值观使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。内容分析盐类的水解是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合盐的电离和水的电离平衡，运用平衡移动原理的知识去逐步认识盐类水解的实质。对于盐类水解规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习兴趣的同时使学生较快地掌握所学的知识。根据本节内容较为抽象的特点，教学思路设计如下：“设问激疑-实验探究-得出结论-理论诠释-盐类水解的实质”。从而使学生掌握盐类水解的一般规律，会写盐类水解的方程式。教学时要思路清晰、层层递进，环环相扣。通过分组实验由学生自己动手实验去探究，去感知，加深了学生对于盐的水解实质的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松，通过醋酸和一水合氨等弱酸弱碱的电离度的比较，验证盐的水解规律，使学生记忆牢固，全面提高教育教学质量。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习引入思考1、如何判断溶液的酸碱性？2、盐溶液是否一定是中性的？学生思考后回答问题1、酸溶液中H+ 浓度大于OH 浓度显酸性；碱溶液中OH 浓度大于H+ 浓度显碱性。2、不一定。比如纯碱显碱性。引起学生的疑问提高学生的学习兴趣讲述对，我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。下面同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本82-83页“活动探究”的实验，并完成表格。学生实验后完成表格学生分组实验，增强学生的动手能力及同学间的协作能力。实验探究评价实验结果分组实验，汇报实验现象并得出结论：盐溶液不一定显中性。CH3COONa、Na2CO3显碱性，NH4Cl、Al2(SO4)3显酸性，NaCl、KNO3显中性。通过动手实验加深印象同时练习PH试纸的使用方法联想质疑1、为什么有的盐溶液呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性呢？学生思考后回答：也许其中还有反应发生。引导学生探究的兴趣交流研讨1、溶液表现出酸性、碱性的实质是什么？2、CH3COONa溶液有哪些微粒？哪些微粒间能够反应导致CH3COONa溶液中OH-H+？3、NH4Cl溶液有哪些微粒？哪些微粒间能够反应导致NH4Cl溶液中OH-b B、a=10-4b C、b=10-4a D、a=b3、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaCO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是ABC D4、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：(1)NaHS (2)FeCl3 (3)Na2CO3 (4)Al2(SO4)3(5) CH3COOK 及时巩固练习及时巩固本节课所学习的内容。比较盐的水解和弱电解质的电离，深化盐的水解的原理。总结请同学们总结一下我们这节课有哪些收获？先由学生进行总结本节课所学习的知识。总结本节知识，让学生形成知识结构。讲述这节课构建了盐类水解的概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出盐类水解的规律，并应用规律解决了一些具体问题。然后老师简单小结，学生倾听、回忆知识点作业布置课本89页第二题、第三题板书设计二、盐的水解1、盐类水解的原理（1）定义：由盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的H+或OH-结合，形成弱电解质的反应，叫做盐类水解。（2）实质：盐的离子结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使溶液中的H+或OH-不再相等，而使溶液呈碱性或酸性 。（3）水解反应方程式的书写NH4+ H2ONH3H2O+ H+（3）、特点盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。一元弱酸弱碱盐水解一步完成。多元弱酸盐水解分步完成，以第一级水解为主，逐级减弱。多元弱碱盐也是分步水解，但通常以总反应表示。一般盐类水解是可逆的，且水解程度不大，无明显沉淀或气体。盐类水解会促进水的电离。（4）盐的水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强呈谁性，同强呈中性；课后反思本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对此我采用以下的教学方法：1、用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习兴趣。2、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。3、以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。4、以练习的方式指导学生正确书写电离方程式。5、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。通过以上的教学方法，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。此外，“