高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第2课时）温度对化学平衡的影响教学课件 苏教版选修4.ppt

组织建设 2 3 2温度对化学平衡的影响 1 有的同学认为 在kscn溶液与的fecl3溶液的反应平衡体系中加入kcl晶体会对化学平衡有影响 而且平衡会逆向移动 你同意他的观点吗 此平衡中k 与cl 没有参加反应 观点错误 不移动 不移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 2 下列三个可逆反应达到平衡后 当改变压强时 平衡是否移动 怎样移动 n2 3h22nh3 h2 i2 g 2hi co2 c s 2co 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 三 温度变化对化学平衡的影响 粉红色 蓝色 h 0 温度变化 颜色发生改变 红棕色 无色 化学平衡状态是否发生了改变 1 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 2 在其它条件不变的情况下 升高温度 正逆速率都增大 三 温度变化对化学平衡的影响 3 在其它条件不变的情况下 升高温度 正逆速率增大倍数不同 可由平衡移动方向反推 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 三 温度变化对化学平衡的影响 气体颜色变深 化学平衡向吸热方向移动 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 降低温度 2no2n2o4 h 57kj mol 气体颜色变淡 化学平衡向吸热方向移动 三 温度变化对化学平衡的影响 1 已知反应a2 g 2b2 g 2ab2 g h 0 下列说法正确的是 a 升高温度 正向反应速率增大 逆向反应速率减小 b 升高温度有利于反应速率增大 从而缩短达到平衡的时间 c 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 d 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 b 升温 正逆反应速率均增大 平衡逆反应方向移动 平衡正反应方向移动 平衡正反应方向移动 平衡逆反应方向移动 t2 v 正 v 逆 使用正催化剂 四 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正 逆反应速率 不影响化学平衡的移动 不改变反应混合物的百分含量 改变达到平衡的时间 a 升高温度 b 降低温度 c 加入催化剂 d 减小容器的容积 2 可逆反应 a g 2b g 3c g d g h 0 在一定条件下达到平衡后 如何改变条件使曲线a变为b 平衡逆向移动 n c 减少 平衡正向移动 n c 增加 平衡不移动 n c 不变 但是达平衡所需时间减少 前后气体分子数不变 平衡不动 n c 不变 达平衡所需时间减少 cd 向右即o2浓度减小的方向 向右即so3浓度增大的方向 so3浓度较原平衡小 o2浓度较原平衡大 减弱这种改变 向左即温度降低的方向 向右即压强减小方向 不能抵消这种改变 平衡温度比旧平衡高 总压强比原平衡大 3 思考并完成下列表格 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系 2 常见条件 浓度 压强 温度三种条件变化 3 移动结果 仅能削弱外界条件的影响 但不能消除影响 4 原理应用 选择恰当的温度 浓度 压强 催化剂等工艺条件 既有高产率 平衡移动决定 又能缩短生产周期 速率决定 4 已知反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 利用有关知识分析采取这些措施的原因 1 向反应器中注入过量n2 2 采用适当的催化剂 3 在高压下进行反应 4 在较高温度下进行反应 平衡正向移动 提高反应物的转化率 增大反应速率 提高单位时间内的产率 反应速率加快 反应物的转化率提高 反应速率加快 5 在密闭容器中的可逆反应 co no2 g co2 g no h 0达平衡后 只改变下列的一个条件 填写有关的空白 增大容器的体积 平衡 c no2 将 反应混合物的颜色 升高温度 平衡 体系的压强 加入催化剂 平衡 no2的物质的量 通入o2 反应体系的颜色 no的物质的量 通入n2 体系压强 平衡 不移动 增大 加深 逆向移动 增大 不移动 不变 先变深 后变浅 先减少 后增多 增大 不移动 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 d 6 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 fe 2fe3 3fe 2 压强的影响 温度的影响 平衡移动原理 浓度的影响 1 增大浓度 反应速率加快 平衡向着使其浓度减小的方向移动 2 减小浓度 反应速率减慢 平衡向着使其浓度增大的方向移动 增大反应物的浓度 平衡向着正方向移动 增大产物浓度 平衡向逆反应方向移动 减小反应物的浓度 平衡向着逆方向移动 减小产物浓度 平衡向正反应方向移动 压强的影响 温度的影响 浓度的影响 反应前后气体分子数不等 1 增大压强 化学反应速率增大 平衡向分子数减小的方向移动 1 增大压强 化学反应速率增大 平衡不动 2 减小压强 化学反应速率减慢 平衡向分子数增大的方向移动 反应前后气体分子数相等 2 减小压强 化学反应速率减慢 平衡不动 平衡移动原理 压强的影响 温度的影响 浓度的影响 平衡移动原理 1 升高温度 反应速率加快 吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 平衡向吸热的方向移动 2 降低温度 反应速率减慢 放热反应减小的倍数大于吸热反应减小的倍数 平衡向放热的方向移动 压强的影响 浓度的影响 温度的影响 平衡移动原理 1 适