高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件5 鲁科版选修4.ppt

常见的化学平衡图像分析 预习内容 回忆化学平衡移动原理的相关内容 加深对知识的理解例如 反应 2a b2c达到平衡时 改变某一条件 请填空 若升高温度时a的量增加 则此反应的正反应是 热反应若abc都是气体 增大压强 平衡向 方向移动若abc都是气体 加入一定量的a 平衡向 方向移动恒温恒容时 若加入惰性气体 a的反应速率 则平衡 移动恒温恒压时 若加入惰性气体 a的反应速率 则平衡 移动b为固体 ac是气体 减小压强 a的反应速率 平衡 移动b为固体 增大压强 平衡向逆方向移动 a一定是 体 c是 体 放 正 正 不变 不 减慢 逆 减慢 不 固或液 气 一 常见的图形类型 4 v p 或t 图 5 转化率 或百分含量等 t p图 条件曲线 二 图形题型的解答方法与思路 一 化学平衡图像题的解答方法与思路 1 看图象 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 一看面 即横坐标与纵坐标的含义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即原点 拐点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线等 五看变化量 如浓度变化 转化率变化 相对分子质量变化等 3 作判断 将图象中表现的关系与所学规律对比 作出符合题目要求的判断 例1下图是可逆反应a 2b2c 3d 随外界条件改变而变化的情况 由图可推断 正反应是反应 填放热或吸热 若a b是气体 则c的状态是 d的状态是 v正 1 v t图像 吸热 气体 液体或固体 例2 图2表示800 时a b c三种气体物质的浓度随时间的变化情况 t1是到达平衡状态的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 反应物的转化率是 3 该反应的化学方程式为 a 40 2ab 3c 小结 解题关键 1 判断反应物和生成物 2 确定方程式中各物质前的计量数 3 按要求作答 2 物质的量 或浓度 时间图像 n或c t图 t1 t2 t3 3 速率 温度 v t 图像或速率 压强 v p 图像 例4 可逆反应ma g nb g pc g qd g 正反应是反应 放热 吸热 v 正 v 逆 m np q 吸热 小结 解题关键 1 找准平衡点 即为交点 2 根据平衡点后的趋势作判断 3 速率 温度 v t 图像或速率 压强 v p 图像 例5 可逆反应ma g nb g pc g qd g 1 p1p2 a的物质的量分数 t t1 t2 2 t1t2 t1 t2 4 某物质的转化率 或百分含量或物质的量或浓度 时间 温度 或压强 图 正反应 热反应 放 小结 解题关键 1 先拐先平数值大 温度高 压强高 4 转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 2 根据拐点纵坐标对比分析平衡移动 例6 可逆反应ma g nb g pc g qd g t1 t2 p1 p2 m n p qt1 t2 正反应 热 放 5 百分含量 转化率 压强 温度图像 正反应是反应 放热 吸热 m np q 放热 c 例7 可逆反应ma g nb g pc g qd g 小结 解题关键 1 先找其中一条曲线的变化趋势判断 定一论二 原则 找出条件改变对压强的影响 2 再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素 5 百分含量 转化率 压强 温度图像 正反应是反应 放热 吸热 m np q 放热 例8 可逆反应ma g nb g pc g qd g 本节小结一 1 根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2 根据线的走向判断平衡移动的方向3 根据交点或拐点看平衡点4 利用平衡移动的规律进行解答 总结 1 定一议二 原则在化学平衡图象中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的三个量 确定横坐标所示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 2 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图象中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大 二 原则 1 已知反应ma g nb g xc g yd g a的转化率ra与p t的关系如图 根据图示可以得出的正确结论是a 正反应吸热 b 正反应吸热 c 正反应放热 d 正反应放热 课后练习 2 x g y g 2z g h 0 达平衡时 混合气体中z的百分含量随温度变化的曲