高考化学总复习 专题十四 铁、铜及其化合物 金属的冶炼课件.ppt

专题十四铁 铜及其化合物金属的冶炼 考点一铁及其化合物的性质 知识清单 1 铁元素位于元素周期表中第 四周期 第 族 是一种应用最广泛的过渡金属 铁元素是一种变价金属元素 通常显 2价和 3价 其原子结构示意图为 2 常温下 铁单质比较活泼 具有较强的 还原性 遇一般的氧化剂 如s hcl fecl3 cuso4 i2等 易被氧化为 2价 遇强氧化剂 如cl2 br2 hno3等 被氧化为 3价 但在常温下遇浓h2so4和 浓hno3发生钝化 3 铁和o2在不同的条件下反应 所生成的氧化物不同 通常有feo fe2o3 fe3o4三种 其中氧化亚铁是黑色粉末 氧化铁是 红棕色粉末 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体 它是一种结构较复杂的氧化物 可以看作 feo fe2o3 其中有1 3的铁元素显 2价 有2 3的铁元素显 3价 4 fe oh 2是白色絮状物 易被空气中的氧气氧化生成fe oh 3 该过程中颜色由白色变为 灰绿色 最后全部变为 红褐色 所以在制取fe oh 2时应首先将fe3 fe2 被水溶液中的o2氧化所致 用fe粉还原为fe2 然后需将吸有碱液的滴管末端插入溶液内制取 5 fe2 在水溶液中较易水解 使溶液变浑浊 fe2 又易被氧化 生成fe3 所以在保存含fe2 的溶液时 应先在水溶液中放入少量相应的酸和铁屑 以防止fe2 水解和被氧化 铁三角 的转化关系及举例 1 feo h2fe h2o fe 2hclfecl2 h2 2fecl2 cl22fecl3 2fecl3 fe3fecl2 fe2o3 3co2fe 3co2 2fe 3cl22fecl3要弄清两点 一是反应的条件和环境 否则记忆化学方程式无意义 二是要从氧化性 还原性强弱方面考虑反应能否进行 2 fe3 具有氧化性 可与i s2 s等中学常见的还原性微粒反应 fe2 主要表现还原性 可与hno3 kmno4 cl2等常见的氧化性微粒反应 考点二铜及其化合物的性质金属的冶炼 1 铜的化学性质 1 常温下 铜在干燥的空气中性质稳定 但在潮湿空气里则会被锈蚀 在其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈 有关化学方程式为 2cu o2 h2o co2cu2 oh 2co3 2 在加热条件下 铜能跟许多非金属发生反应 写出下列化学方程式 铜在空气中加热 2cu o22cuo 铜丝在硫蒸气中反应 2cu scu2s 2 常见铜的化合物之间的转化 1 黑色氧化铜在高温下分解为红色的cu2o 化学方程式为 4cuo2cu2o o2 2 蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末 化学方程式为 cuso4 5h2ocuso4 5h2o 3 铜及其化合物的转化关系 3 金属的冶炼方法 1 热分解法 适用于不活泼的金属 如hg和ag 2hgo2hg o2 2ag2o4ag o2 2 热还原法 用还原剂 c co h2 al等 还原金属氧化物 适合较活泼的金属 fe2o3 3co2fe 3co22al cr2o32cr al2o3 3 电解法 适合冶炼金属活动性很强的金属 一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属 例如 2nacl 熔融 2na cl2 2al2o3 熔融 4al 3o2 mgcl2 熔融 mg cl2 方法fe3 与fe2 的鉴别方法1 直接观察颜色fe2 溶液呈浅绿色 fe3 溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 形成配合物 1 2 方法技巧 4 利用fe3 的氧化性 1 2 3 3 利用fe oh 3沉淀的颜色 1 2 5 利用fe2 的还原性 例 2017辽宁铁岭协作体一联 10 下列有关实验原理 方法和结论都正确的是 a 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液 振荡 静置后分液 可除去苯中少量苯酚b 取少量溶液x 向其中加入适量新制氯水 再加几滴kscn溶液 溶液变红 说明溶液x中一定含有fe2 c 向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水 可制取fe oh 3胶体d 已知i2 i 向盛有ki3溶液的试管中加入适量的ccl4 振荡静置后ccl4层显紫色 说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大 解题导引注意检验fe2 时氯水与kscn溶液的加入顺序 解析 naoh h2o 易溶于水 不溶于苯 苯不溶于水 a正确 溶液x中若含有fe3 同样会出现溶液变红的现象 b