高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第二课时课件 鲁科版选修4.ppt

第二课时 溶液的酸碱性与ph 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水电离出的c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh 由水电离的c oh 水 c h 水 0 1mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 0 1mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的h oh 并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等 溶液的酸碱性与ph值 1 溶液的酸 碱性跟c h c oh 的关系 c h c oh 1 10 7 中性 c h c oh 1 10 7 酸性 c h c oh 1 10 7 碱性 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 3 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 正确 正确 错误 4 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 1 10 7mol l 1 10 7mol l 即时检测 思考 c h 等于1 10 6mol l的溶液一定呈现酸性 c h 与1 10 7mol l或者1 10 6mol l这个标准比较时必须注意指明温度 植物适宜生长在中性的土壤中 要测土壤溶液的酸碱度 医生要检测病人的血液 尿液等 要测酸碱度 掌握病人的健康状况 有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨 工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性 经常要用到一些c h 很小的溶液 这时就很不方便 因此要引入溶液的ph 当溶液中氢离子浓度很小时 为了更方便表示酸碱性 通常用ph来表示 当c h 1mol l时 使用ph值更不方便 所以用物质的量浓度表示更好 2 溶液的酸碱性的表示方法 溶液的ph 溶液的ph 1 ph的定义 c h 的负对数 2 使用范围 c h 1mol l 3 意义 能表示溶液的酸碱性的强弱 即表示溶液中c h 的大小 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l 7 7 c h c oh c h 1 10 7mol l 3 溶液的酸 碱性跟ph的关系 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显中性 ph 6的溶液一定是酸性溶液吗 答 不一定 只有在常温下才显酸性 例 c h 0 001mol lph lg10 3 3例 c oh 0 01mol lc h 1 10 14 10 2 1 10 12mol lph lg1 10 12 12 ph lgc h lg2 0 3lg3 0 477 4 ph的测定 粗略测定 1 酸碱指示剂 甲基橙石蕊酚酞 ph的测定 2 ph试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 用法 取一小片ph试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待测液 点在ph试纸中央 待颜色稳定后与标准比色卡对比 ph的测定 ph计 酸度计 精确测定 h ph计 ph值有关判断正误 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph值一定小 3 ph值相同的强酸和弱酸中c h 相同 ph值的简单计算 1 0 4gnaoh固体溶于水配成1000ml溶液 求所得溶液的ph 2 求0 05mol lh2so4溶液的p