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云南省玉溪市5月高考化学 研讨会资料 校测化学试题 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 si-28 cu-64 zn-65 ag-108 au-197 7化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）a绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染b处理废水时加人明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2dpm 2.5 (2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 8下列关于有机物的说法中正确的是（ ）a甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，二者的原理相同c符合通式为cnh2n+2的两种有机物一定是同系物d将淀粉与50%的硫酸混合加热，再加入氢氧化铜悬浊液加热可以检验淀粉水解后的产物9. 分子式为c4h8o3能与碳酸氢钠反应放出co2气体，又能与乙酸发生酯化反应的有机物有 a4种 b5种 c6种 d7种10用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a标况下2.24l c12与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.2na b由co2和co组成的混合气体中共有na个分子，其中的氧原子数为2na c9g重水（d2o）含有的中子数为5 nad将含有1molalcl3的溶液加热蒸干、灼烧，最后得到0.5 na的al2o311下列反应的离子方程式正确的是( ) akal(so4)2溶液与过量的ba(oh)2溶液混合： ba26oh2al3so=baso42al(oh)3 bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2o c向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：aloco22h2o=al(oh)3hco d将适量co2通入ca(clo)2溶液中：2cloco2h2o=co2hclo12. 下列大小比较错误的是 a. 常温时0.1moll1的na2co3溶液的ph=a，0.1moll1的nahco3溶液的ph=b，则ab b. 相同条件下，将0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为q1kj，将0.1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为q2 kj，则q1q2 c. 常温下0.1moll1的naoh溶液中，水电离出的c(oh)= a moll1，0.1moll1的hcl溶液中，水电离出的c(oh)= b moll1，则ab d. 常温下，将ph=2的硝酸稀释100倍，其ph=a，将ph=2的醋酸溶液稀释100倍，其ph=b，则ab13.x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种 或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙= 戊己；0.1 moll1丁溶液的ph为13(25 )。下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了2 mol电子d1.0 l 0.1 moll1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol26（14分）试回答下列问题：（1）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。光导纤维让人们的生活更加丰富多彩，用制备光导纤维的基本原料在工业上制备粗硅，写出工业制粗硅的化学方程式： 。（2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 ，可由硅粉（用al2o3 和y2o3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了保护气的作用。于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为： 。（3）将一定质量的过氧化钠投入到100ml0.5mol/l的alcl3溶液中，反应后得到了无色澄清的溶液，其中除水外只含nacl和naalo2，则反应过程中产生的气体在标准状态下的体积为 升。反应后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 。(4) 常温时，baso4的ksp=1.0810-10，现将等体积的bacl2溶液与2.010-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度是多少？请写出计算过程：27（15分） 我国成功研制的“汽车汽油甲醇双燃料电子喷射系统”，实现了发动机对汽油的最低需求量。(1)科学家们提出利用工业废气中的co2可制取甲醇。已知在常温常压下反应的热化学方程式：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h190 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h241 kjmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 。若此反应过程热量的变化为98kj，则转移的电子数为 na(na表示阿伏伽德罗常数)在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和2.5 mol h2 在图示条件下测得co2和ch3oh(g) 的物质的量随时间变化如图所示。h2转化率时间(min)0.20.00.40.60.81.0310图-2从反应开始到平衡，平均反应速率v(h2) 。反应的平衡常数k 。请在图-2中作出h2的转化率变化图(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左、右两图图所示的燃料电池装置。 请写出右图中用甲醇做燃料电池时负极的电极反应式为 _。以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将(填“大于”“等于”或“小于”)_阴极增加的质量。当阴极质量增加64 g时，该燃料电池理论上需消耗甲醇的质量为_ g。28（14分）在浓cacl2溶液中通人nh3和co2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 100nm之间）。下图所示ae为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1） 实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用a装置制取nh3的化学反应方程式为 （2） 用右图所示装置也可以制取nh3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；a碱石灰 b生石灰 c无水氯化钙 d无水硫酸铜 e烧碱（3） 向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 36【化学化学与技术】 （15分）请回答下列化工生产中的一些问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；a有丰富黄铁矿资源的城市 b风光秀丽的旅游城市c消耗硫酸甚多的工业城市 d人口稠密的文化、商业中心城市（2）cufes2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时cufes2 转化为cuo、fe2o3 和so2，该反应的化学方程式为 .（3）为提高so3吸收率，实际生产中通常用 吸收so3.（4）已知反应2so2+o2 2so3 h 0，现将0050mol so2和0030mol o2充入容积为1l的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下so 2的转化率为_；该条件下的平衡常数为_.（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有fe2o3、cuo、cuso4（由cuo与so3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640炉渣中cuso4的质量数/9.39.29.0沸腾炉温度/600620640660炉渣中cuso4的质量分数/%93929084已知cuso4 在低于660时不会分解，请简要分析上表中cuso4 的质量分数随温 度升高而降低的原因 . 在硫酸工业尾气中，so2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成so2和一种生产水泥的辅料， 写出这两步反应的化学方程式 .37.【选修物质结构与性质】（15分） 已知a、b、r、d都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a元素基态原子第一电离能比b元素基态原子的第一电离能大，b的基态原子的l层、r基态原子的m层均有2个单电子，d属于viii族原子序数最小的元素。（1）写出基态d原子的电子排布式 ro2 c高温r(粗)hcl300rhcl3过量h210001100r(纯)（2）已知高纯度r在现代信息技术与新能源发展中具有极其重要的地位，工业上生产高纯度r的过程如图：写出的反应方程式 ，已知rhcl3的沸点是31.5,则该物质的晶体类型是 ，中心原子的轨道杂化类型为 ，该物质的空间构型是 。（3）a的第一电离能比b的第一电离能大的原因是 ，a、b两元素与r形成的共价键中，极性较强的是 。a、b两元素间能形成多种二元化合物，其中与a3-互为等电子体的物质化学式为 。（4）d单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知d的原子直径为d pm，na代表阿伏加德罗常数，d的相对原子质量为m，请回答：晶胞中d原子的配位数为 。该晶体的密度为 gcm-3（用字母表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 下图中a、b、c、d、e均为有机化合物。已知：c能与nahco3溶液发生反应，c和d的相对分子质量相等，且d催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）c分子中官能团的名称是 ；化合物b不能发生的反应是 。（填字母序号） a、加成反应 b置换反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应（2）写出e的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式： 写出b物质发生缩聚反应的化学方程式： （4）同时符合下列三个条件的b的同分异构体有多种： a苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 b能与fecl3溶液发生显色反应 c能发生水解反应（i）试写出1molb的同分异构体中，能与3molnaoh反应的结构简式 （ii）其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为122221，则该同分异构体的结构简式为 玉溪师院附中2013届下学期校测化学参考答案d 8、a 9、b 10、d 11、c 12、c 13、d （14分）每空2分 （1） sio2 + 2c =si+2co(2) si3n4 3 sio2 + 6c +2n2 = si3n4 + 6co(3)1.12l c(na+)c(cl-)c(alo2-)c(oh-)c(h+)(4) 2.1610-7mol/l(1分) 过程（3分）27、（15分）每空2分 (1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1(2分) 12na(2)0.225 mol(lmin)1 144 作图为下面两种都可以(3)ch3oh+h2o6e=co26h+ 大于（1分）10.728、（14分）（1）d e g f（2分） 2nh4cl+ca（oh）2cacl2 + 2nh3 + 2h2o （2分）（2）abe（3分 ）（3）nh3（2分） cacl2 + co2 + 2nh3 + h2ocaco3 + 2nh4cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）36 （1）c（1分） （2）4cufes2+13o2 4cuo+2fe2o3+8so2 （2分） （3）98%的浓硫酸（1分） （4）80 （2分） c2（so3） （0040）2k = = = 16103 （2分）c2（so2）c（o2） （0010）20010 （5）so2转化为so3是正反应放热的可逆反应（1分），随温度升高，平衡左移，so3物质的量减少（1分），所以cuso4的量减少（或温度升高，so3物质的量减少，故cuso4的量减少） （6）石灰水（1分）；so2+ca（oh）2=caso3+h2o （2分） caso3+h2so4=caso4+so2+h2o （2分）37、答案：（除注明外，每空2分）（1）ar3d64s2(2)sihcl3+h2si+3hcl 分子晶体（1分） sp3（1分） 四面体（3）n原子的3p能级处于较稳定的半充满状态而o原子的不是 sio(1分) n2o(4)12 2 m 10-30/d3na38(15分)（1）羧基 e （2）ch3cooch(ch3)2 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂tio2作用下，先用naclo将cn离子氧化成cno，再在酸性条件下继续被naclo氧化成n2和co2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定cn被处理的百分率。将浓缩后含cn离子的污水与过量naclo溶液的混合液共200 ml（其中cn的浓度为0.05 moll1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除n2和co2外，还有hcl及副产物cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐 水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有 碱石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含ca(oh)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.80 g沉淀，则该实验中测得 cn被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低， 简要说明可能的原因 。（15分。计算3分，其余每空2分）cn+clo= cno+cl，2cno+2h+ +3clo=n2+2co2+3cl+h2o除去hcl气体，除去cl2 ，防止空气中co2进入戊中影响测定准确度 80% ，装置乙、丙、丁中可能滞有co2；co2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；cl2、hcl在丙、丁中未吸收完全(或其他合理答案，写出一点即可) 用黄铜矿（主要成分是cufes2）生产粗铜的反应在原理如下 （1）已知反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请写出反应的 化学方程式： 。基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比， 第一电离能较小的是 。（3）反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，cuso4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4h2o 晶体。写出沉淀溶解的离子反应方程式： ，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ；在该晶体中存在的 化学键的种类有。cu2o的晶胞结构如图所示，其中“”表示的离子是 ， 该晶胞的边长为a cm，则cu2o的密度为gm3（用na表示 阿伏加德罗常数的数值。）38【化学选修有机化学基础】（15分） 相对分子质量为92的某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中a是一氯代物，h是一种功能高分子，链节组成为c7h5no。已知：（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：h的结构简式是 。（2）反应的类型是 。（3）反应的化学方程式是_。（4）写出由a到的合成路线流程图 。（5）阿司匹林与naoh溶液共热的化学方程式是_。（6）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 每摩尔同分异构体最多消耗2mol naoh； 苯环上一氯代物只有两种。37、（15分）（1） 2cu2o+cu2s6cu+so2（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或a