【把握高考】高考化学 4.3 硫及其重要化合物挑战真题 新人教版.doc

【把握高考】2013高考化学4.3 硫及其重要化合物挑战真题（人教版）1（2011上海化学）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性2（2011上海化学）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是 ( )aba(oh)2 bba(no3)2cna2s dbacl2【解析】a项生成baso3沉淀；so2溶于水显酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀；so2通入na2s溶液中会生成单质s沉淀。【答案】d3.（2010新课标全国卷）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ；装置b中发生反应的离子方程式为 。（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用 溶液吸收。【解析】本题考查了so2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5so2+2mno4-+2h2o2 mn2+5so42-+4h+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）naoh4.（2011北京理综）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象： (1)a中反应的化学方程式是 。(2)c中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明so2具有 性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是 。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 (4)要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸。为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的nahso3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为so42-+ba2+ baso4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2ba2+2so2+o2+2h2o2 baso4+4h+,但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色baso3沉淀。【答案】（1）2h2so4(浓)+cu cuso4+2h2o+2so2（2）baso4还原（3）2no+o2 2no2（4）通n2一段时间，排除装置中的空气 饱和的nahso3溶液甲：so42-+ba2+ baso4；乙：2b