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【把握高考】2013高考化学4.3 硫及其重要化合物挑战真题(人教版)1(2011上海化学)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性2(2011上海化学)下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是 ( )aba(oh)2 bba(no3)2cna2s dbacl2【解析】a项生成baso3沉淀;so2溶于水显酸性,被ba(no3)2氧化生成硫酸,进而生成baso4沉淀;so2通入na2s溶液中会生成单质s沉淀。【答案】d3.(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究so2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中,装置b、c中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ;装置b中发生反应的离子方程式为 。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。(4)尾气可采用 溶液吸收。【解析】本题考查了so2的制备及性质、化学实验的基本操作,意在考查考生对化学实验基(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5so2+2mno4-+2h2o2 mn2+5so42-+4h+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)naoh4.(2011北京理综)甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略,气密性已检验)实验操作和现象: (1)a中反应的化学方程式是 。(2)c中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明so2具有 性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在a、b间增加洗气瓶d,d中盛放的试剂是 。进行实验,b中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成,而c中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。 (4)要排除空气参与反应,可在反应之前先通入氮气一段时间,将装置中的空气排出;由于铜和浓硫酸反应放热,因此产生的白雾中含有硫酸。为防止硫酸干扰后面的反应,需要饱和的nahso3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质;甲仅仅是排除了空气,但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸,因此会产生大量沉淀,方程式为so42-+ba2+ baso4;而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸,但没有排尽空气,由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸,所以也会生成硫酸钡沉淀,方程式为2ba2+2so2+o2+2h2o2 baso4+4h+,但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量,所以产生的沉淀少。(5)通过以上分析不难得出so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色baso3沉淀。【答案】(1)2h2so4(浓)+cu cuso4+2h2o+2so2(2)baso4还原(3)2no+o2 2no2(4)通n2一段时间,排除装置中的空气 饱和的nahso3溶液甲:so42-+ba2+ baso4;乙:2b
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