高中化学 第四章精品学案 人教版必修1.doc

第四章 卤素第一节 氯 气预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_个氯原子构成的_分子。化学式为_(2)原子结构：氯原子最外层有 个电子，在化学反应中_使最外层达到_的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_单质，具有较强的_性。2氯气的主要物理性质： (1)色 、态 、味 ； (2)密度与空气相比 ； (3)水溶性 (4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是_3氯气的化学性质：氯气的化学性质 能与 反应(1)氯气与铜反应的现象_化学方程式_氯化铜溶于水后，溶液呈_色。(2)氯气与氢气反应a点燃的现象_化学方程式_氯化氢在空气里与水结合，呈现_b混和遇强光的现象_(4)氯气与水反应氯气与水反应生成_和_化学方程式 次氯酸的三大性质为 课本中的实验说明了什么？(5)氯气与碱的反应氯气与碱反应生成_和_氯气与氢氧化钠反应的化学方程式 漂白粉(或漂粉精)的成分 制法 漂白粉(或漂粉精)漂白原理_4氯气的实验室制法实验室常用 和 制备氯气。反应的化学方程式 从氧化还原反应的角度来分析，cl元素的化合价变化是从 到 ，这一过程需要加入 才能实现该转化。将此方程式改为离子方程式(1)说说如何连接装置?(2)想想如何检查气密性?(3)哪种物质过量为好?(4)为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处?(5)怎样才能得到干燥纯净的cl2?(6)怎样收集cl2 ? (7)多余cl2排放在空气中行吗?若不行，应如何处理?关键信息1(1)2 双原子分子(2)7 容易结合1个电子8个电子很活泼的非金属氧化性2(1)黄绿色气体剧烈的刺激性(2)比空气大(3)能溶于水，常温下一体积水约溶解2体积氯气(4)用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3很活泼、金属、非金属、水、碱 (1)剧烈燃烧，瓶内充满棕色的烟cu+cl2 cucl2蓝绿(2)a安静地燃烧，发出苍白色火焰h2cl22hcl 雾状b爆炸(4)盐酸次氯酸cl2+h2o=hcl+hclo不稳定强氧化剂漂白剂真正起漂白作用的是次氯酸而不是氯气(5)次氯酸盐、金属氯化物和水2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o次氯酸钙氯化钙通过氯气与石灰乳作用制成在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。6浓盐酸二氧化锰4hcl+mno2mncl2+cl2+2h2o10氧化剂4h+2cl+mno2=mn2+cl2+2h2o(2)将导管插入水中，对烧瓶微热，观察是否有气泡产生，去掉热源是否形成一段水柱。(3) 浓盐酸(4)防止氯化氢挥发(5)使气体通过饱和食盐水(6) 浓硫酸(7)不行通过氢氧化钠溶液要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1与水的反应（1）氯水的成分分子：h2o、cl2、hclo离子：h、c1、c1o（2）次氯酸的性质不稳定性强氧化性漂白性2.实验室制法在初中学过的两种制气装置能否用来制取c12？如不能，应作何种改进?说说如何连接装置?想想如何检查气密性?又如何加入药品?哪种物质过量为好?为什么要加热?又为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处?怎样才能得到干燥纯净的c12?怎样收集c12可用法或法收集，也可用通入新的塑料保鲜袋的方法来收集?多余c12排放在空气中行吗?若不行，应如何处理? 一般不用石灰水来吸收多余c12，为什么?制漂白粉通常用ca(oh)2而不用naoh，又为什么? 通过以上的分析，你能总结出制氯气应掌握哪些？3.与金属的反应氯气氧化性很强，当与变价金属反应时，金属生成高价产物。【例1】观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?液氯氯水类别成分能否使干燥布条褪色【解析】首先从物质的类别上来看，液氯是纯净物而氯水是混合物。从构成微粒的角度氯水中含有h2o、cl2、hclo、h+、c1、c1o等微粒。【点拨】由氯水颜色可知含有cl2，由与agno3反应生成白色沉淀可知含有c1，由与石蕊试液反应现象可知含有hclo、h+ 【例2】能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) a新制的液氯 b新制的氯水 c新制的盐酸 d新制的漂白粉溶液【解析】液氯只含有cl2分子，不具有漂白性，新制的氯水中含有hclo分子，hclo是强氧化剂，能够杀菌漂白，能使有色布条褪色。新制盐酸没有hclo分子，不能漂白。漂白粉溶液中有效成分是次氯酸钙。在空气中会吸收co2生成hclo，ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo，因此能使有色布条褪色。选b、d。【点拨】首先要搞清液氯、氯水、盐酸、漂白粉溶液在成分上的区别，然后看哪种会有次氯酸生成，才能使有色布条褪色。 【例3】下图是实验室制取氯气的一种装置：回答下列问题： (1)实验室制取cl2的化学方程式为 (2)b瓶中水的作用是 (3)为了制取干燥的氯气，可采取的措施是 ( ) a在a、b之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶 b在b、c之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶 c在c瓶中预先放入少量固体烧碱 (4)d烧杯中所盛溶液是 ，其作用是 【解析】(1)用mno2和浓hcl进行氧化还原反应制得cl2，由于盐酸易挥发，制得的cl2中含有hcl和h2o(g)，必须处理，所用试剂必须只除去hcl、h2o，而与cl2不反应。又由于cl2有毒，多余的cl2必须进行尾气处理。根据cl2的性质选择集气方法和尾气处理的方法。 规范解答(1) mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2h2o(2)由于hcl极易溶于水，b瓶作用是除去cl2中的hcl。(3)选择干燥剂必然和cl2不发生反应，可在b、 c之间加一装有浓h2so4,的洗气瓶，选(b)。(4)d烧杯中装入naoh溶液，由于cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，所以d的作用是吸收尾气中的cl2以防污染环境。【点拨】从氯气的性质推测氯气收集方法及尾气处理等问题，使学生体会到性质与制法的关系。通过复习o2、h2等气体制备的实验装置，找出制c12的装置与它们的异同，从而学会如何选用实验装置制取气体。 【例4】两种金属组成的合金65 g，与氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是( ) acu和zn bna和hg cfe和cu dcu和ca【解析】若消耗71 g c12需上述各种金属的质量分别为cu 64 g，zn65 g，na 46 g，hg 201 g，fe 373 g，ca 40 g由中间值原理，只有b种组合na(46)65hg(201)，处于“两者之间”，其他a、c、d均不在“两者之间”，所以本题答案为b【点拨】根据金属与氯气反应的化学方程式，以及“中间值”原理，进行讨论 综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1（应用题）今有h2、cl2混合气体100ml（标况），其中一种气体体积为45ml ，一种气体为55 ml。光照使这两种气体发生反应后，恢复到标况，气体体积为 ml。为了证明反应后气体体积中h2或cl2有剩余，使气体通过10ml水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若：（1）剩余 ml气体，证明有 剩余，理由是 。（2）溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。【解析】h2+ cl2= hcl，该反应前后气体分子数不变，在相同状况下，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积仍为100 ml；使反应后的气体通过10ml水后，hcl易溶于水被完全吸收，如果仍有10ml气体，说明h2过量，因为h2难溶于水，若cl2过量，溶于水后使溶液有漂白星且体积减少。2（综合题）0.05 g kmno4固体和两段2cm长的镁条放人22mm220 mm试管中，加入1.5 ml浓盐酸后立即轻轻盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射请回答下列问题：(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是 (2)写出试管内全部反应的化学方程式 【解析】 (1)发出爆鸣声，软木塞弹起 (2)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5c12+8h2o mg+2hcl=mgcl2+h2 h2+c12=2hcl3（创新题）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生cl原子，并进行下列反应：cl+ o3clo+ o2， clo+oc1+o2下列说法不正确的是a 应后将o3转变为o2 bcl原子是总反应的催化剂c氟氯甲烷是总反应的催化剂 dcl原子反复起分解o3的作用【解析】将方程式叠加可知在反应前后cl没有被消耗，起催化剂的作用；反应生成物是氧气。虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它。 a、b、d正确。答案是c。【点拨】灵活运用阿伏加德罗定律思考，熟练使用常见气体的物理性质来解题。 【点拨】本题牵涉到c12的制备和性质，综合性较强由于kmno4的氧化性比mno2强，常温便可将浓盐酸氧化生成氯气，而镁条遇盐酸可放出h2，h2与c12在光照的条件下剧烈化合成 hcl在熟练掌握c12的性质、制法的基础上，才能融会贯通 【点拨】学习化学是为生产、生活服务的，能用化学知识解决日常生活中遇到的问题。 同步达标（只学不练，等于白干）a级（基础巩固）1下列对氯气性质的叙述不正确的是( ) a黄绿色 b不溶于水 c易液化 d不能支持燃烧2下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) a金属钠在c12中燃烧 b铜在氯气中燃烧 c氢气在氯气中燃烧 d钠在氧气中燃烧3纯净的h2在c12中燃烧的现象为( ) a会发生爆炸 b火焰显淡蓝色 c苍白色火焰 d不能燃烧4能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是( ) afe bal ccu dzn5下列物质不属于混合物的是( ) a漂白粉 b液氯 c氯水 d盐酸6下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) a氯水 b液氯 c氯酸钾 d次氯酸钾7某金属和氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为( ) a6：3：1 b9：6：1 c26：192：71 d13：6：1 5用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是( ) naoh；agno3；na2co3；fecl2a只有 b只有 c只有 d全部 a27 b56 c23 d64 b级（能力提高）1将两种金属粉末组成的混合物50 g与氯气完全反应消耗氯气71 g，此混合物可能是( )a铜与铁 b镁与铝 c镁与铜 d铁与铝2 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体50 l，点燃后将产生的hcl气体溶于水得到1 moll的盐酸2 l，则原混合气体中氢气的质量分数可能是( )a60% b335% c40% d223%3能用来干燥c12的干燥剂是( )a浓硫酸 b苛性钠 c生石灰 d碱石灰4在密闭容器中盛有h2、o2、c12的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为253，则容器内原有h2、o2、c12的体积比为( )6在标准状况下，h2和c12的混合气体n l经光照反应后，所得气体恰好使b mol naoh完全转化成盐，n与b的关系不可能的是( )ab=n/22.4 bbn/22.4 dbn/11.27取含75%二氧化锰的软锰矿200g，跟足量的浓盐酸反应，可以得到氯气多少克？同步达标答案a级1d 2b 3c 4b d 5b 6a 7bb级1a c 2b d 3a 4d 5c 6d 7122.4g考题样板（看看高考是怎样考的）1(2003年上海) clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a11 b21 c12 d23【解析】naclo3和na2so3的反应是氧化还原反应，在反应中naclo3是氧化剂，na2so3是还原剂，氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子总数相等。答案：b2(2001年上海)漂粉精的有效成分是aca(oh)2 bca(clo)2 ccacl2 dcaco3【解析】生成漂白粉的化学反应为：cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o，所以，漂白粉中含有两种成分：ca(clo)2和cacl2，其中只有ca(clo)2能在酸性条件下生成具有漂白作用的hclo，故主要成分为：ca(clo)2。答案：b3（2000年全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1)b中反应的化学方程式为：_;(2)d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_(3)d中反应化学方程式为：_。(4)装置()的主要缺点是：_ 。(5)装置()的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。【解析】本题考查的是实验室制氯气及氯气与金属、碱等反应的有关知识（1）或（2）b中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热d（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解 在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置【点拨】灵活运用基础知识是解决此题的关键。 【点拨】本题是一道基础题，用来检查学生基础知识掌握情况。在平时的学习中不要忽视基础知识的学习。【点拨】脑海中不要只有一种 思维，cl2与 naoh溶液反应只生成nacl、 naclo，要灵活 运用。 趣味阅读 1盐的功过 盐可是生命不可缺少的东西，人缺了盐，生理平衡就会紊乱，会产生头昏、恶心、呕吐等现象，甚至休克；动物缺了盐也活不下去，许多食草动物从盐沼地区的植物和含盐水里获得盐，食肉动物从猎获的动物血肉里得到盐。 盐不但是生命不可缺少的物质，而且俗有“化学工业之母”的称号。在日常生活中，盐有许多意想不到的用处。花生米拌着盐炒，既有香脆椒盐味道，又不易糊焦；甜羹热食中加少许盐，味道会更加鲜甜爽口；早晨空腹喝杯盐水，可以清洁肠胃，增强消化。 盐是生命所不可缺少的，但是过多的盐也不利于生命。医学家普遍认为，多吃食盐容易患高血压、心肌梗塞和癌症等。所以医学家建议，应该使城市中每人每天吃盐量从现在的20克左右降低到lo克甚至5克以下。2药房中的化学家舍勒 1786年，在瑞典科学院的一位院士葬礼上，其悼念词中有一系列的化学名词：“氧，氯，锰，氟，盐酸，氨，氢氟酸，砷酸，钨酸，钼酸，草酸，柠檬酸，酒石酸，没食子酸，焦性没食子酸，苹果酸，硫酸亚铁”原来许多化学元素和化合物都是由这位死去的科学家一卡尔威廉舍勒所发现的。 卡尔威廉舍勒，1742年12月9日，在瑞典的斯拉尔松城出生。舍勒出生在一个小商人的家庭，从小就过着清贫的生活。在中学时，舍勒虽然有很好的学业成绩，不过他的父亲没有能力供养他完成中学。在13岁时，他被送到一家药房当学徒。那药房里有各种化学药品和仪器，好学的舍勒一下子迷上了化学。他开始不停地阅读一些“与他年龄所不当的书”化学书籍，做那“大人尚且感到困难的试验”化学实验。舍勒从许多化学史书上知道，德国人布朗发现磷，瑞典人格波朗特发现钴另外克郎斯塔发现镍，都是因为通过大量化学实验获得的，所以舍勒非常注重实验。正是因为努力做实验，所以才有这么多重大的发现。他的朋友这样说：“舍勒的天才完全用于科学，他绝对不喜欢别的虽然他有极好的记忆力，但似乎只宜于记忆有关化学的知识。” 舍勒在25岁时发现，把硝酸银溶液倒入盐酸中。本来澄清的溶液变成一片白浊成了白色沉淀氯化银。在阳光照射下，氯化银就很快变黑。这项发现，奠定了现代摄影术的基础。照相底片就是涂上了溴化银，利用这种感光特性把影像拍摄下来。 30岁时，舍勒在二氧化锰中加入浓硫酸，制成了“火气”(即氧气，当时英国化学家普利斯特列也发现氧气)写了一篇著名的论文论空气与火。不过，这篇论文被出版商忽视，直到1777年才出版。舍勒并不灰心，他认为自己不是为名利而研究，而是为神圣的科学事业而研究。他视科学上的新发现，作为他人生最快乐的事。舍勒说过：“乐，莫过于从科学发现中生出来。发现之乐，使我的心情快乐。”新生力量是压制不了的。由于舍勒在化学上有很多新发现，终于得到社会的认同，成为瑞典科学院院士。舍勒在病中仍然坚持进行化学实验。到他临死那年，他已病得很重。3月里，他在做光线对于硝酸的影响的实验时，就病倒了。当时，舍勒在医院里仍然念念不忘他的实验，他说：“到了夏天，我将重做光线对于硝酸的实验。”谁知夏天还未到，他就离开人世了。第四章 卤素第二节 卤族元素预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、原子结构卤素包括_、_、_、_、_五种元素，其单质均为_原子分子。1结构相似性：_。2结构递变性：从fi 核电荷数_ 电子层数_ 原子半径_ 得电子能力_ 非金属性_ 二、物理性质1递变性 颜色_ 状态_ 密度_ 熔沸点_ 在水中的溶解度_除fz外2特性(1)液溴易_，保存时应_，试剂瓶中的溴常_，盛溴的试剂瓶不可选用_。(2)碘易_，这是_变化。可用于分离、提纯 i2。三、化学性质1卤素与氢气的反应 写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式，并注明反应条件。 思考：(1)根据上述反应的条件，判断hf、hcl、hbr、hi稳定性的大小顺序如何?跟氢化合的难易程度及形成氢化物的稳定性能否说明非金属性的强弱?2卤素与水反应写出f2、c12分别与水反应的化学方程式。3卤素间的置换反应 写出下列反应的化学方程式、离子方程式及实验现象。(1)nabr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(2)ki溶液中滴加新制的氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(3)ki溶液中滴加溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。 结合上述反应，根据氧化还原反应的规律，c12、br2、i2氧化性的强弱顺序是_，并由此预测f2的氧化性比cl2_。 思考： f2能否从nacl溶液中置换出 cl2?4碘的特性 碘遇淀粉变_色，利用这一特性可以鉴别和检验_或_的存在。 思考：实验室常把滤纸浸泡在淀粉ki的溶液里取出晾干制备淀粉ki试纸，用以检验 cl2等氧化性气体。试指出其中的原理。五、可逆反应1定义：_2判断：_ 3特征：(1)反应物与生成物_。(2)反应物不能彻底完全转化，转化率总_。4表示：用_表示。 关键信息一、f cl br i at 双1最外层都有7个电子2 依次增多依次增多依次增大 逐渐减弱 逐渐减弱二、1 逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高逐渐减小2(1)挥发密封用水封橡胶塞(2)升华物理三、1略逐渐减弱能2略3(1)四氯化碳呈橙红色(2)四氯化碳呈紫红色(3)四氯化碳呈紫红色c12br2i2f2cl2不能蓝 i2 淀粉cl2等氧化性气体将ki中的i氧化成 i2，碘遇淀粉变蓝色。五、1在同一条件既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。2同一条件同时3同时共生共存 小于100%4“”可逆号要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、卤素单质的性质比较 1物理性质 (1)相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水(除f2外)、易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 (2)递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。 2化学性质 (1)相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金 i属、水和碱溶液反应。 (2)递变性：从氟到碘氧化性依次减弱。表现在：卤素与金属、非金属和水反应时，剧烈程度及反应的能力均依次减弱。例如，与铁反应时，氟、氯。溴均将铁氧化为正三价的铁盐，而铁与碘反应生成碘化亚铁(fei2)；与氢气化合愈来愈难；与水反应时，氟与水迅速反应放出氧气，氯与水在光照下缓慢放出氧气，溴跟水反应比氯弱，但比碘强。活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。注意f2与其他卤化物的水溶液反应，只能从水中置换出氧气，不能置换出其他卤素单质，但可以从熔融态的其他卤化物中置换出卤素单质。 二、卤素单质及化合物的特性 1f原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。f2是氧化性最强的非金属单质。 2f2与h2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 3f2可以与稀有气体中的xe、kr等作用生成相应的氟化物，xef2、xef4、xe f6、krf2等，它们在常温下都是白色固体。 4稳定性hfhclhbrhi，其生成由易到难为hf hcihbrhi。hf为弱酸，其余为强酸。5 f2能与水反应放出 o2，故 f2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。 6br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。 7 br2易液化。 8液态br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制 br2挥发。不可用橡胶塞。 9碘水能使淀粉变蓝，i2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。【例1】关于卤素(用x表示)的下列叙述正确的是( ) a卤素单质与水反应的通式为x2+h2o=hxo+hx bhx都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 c卤素单质的颜色按相对分子质量的增大而加深 dx-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来【解析】选项a 中 f2与水反应2f2+2h2o4hf+o2生成hf和o2，氟没有含氧酸，f2与水反应不符合a选项中通式。卤化氢的热稳定性是hfhclhbrhi，故b选项也不正确。选项d中x的还原性随卤素核电荷数增大而增强，是正确的。cl2可以把br-和i从盐溶液中置换出来，但f2与水反应放出o2，却不能把cl、 br、i从它们的盐溶液中置换出来，故d项也不正确。由卤素单质的物理性质可知选项c是正确的。答案：c【点拨】卤素单质及其化合物的性质既有相似性，又有递变性。这是由其结构决定的，掌握结构决定物质的性质这一理论，是学习化学的基础。【例2】按f、cl、br、i的顺序，对卤素性质的叙述有：原子半径依次增大；原子得电子能力依次减弱；气态氢化物稳定性依次增强；单质氧化性依次减弱；气态氢化物还原性依次增强；最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。上述叙述中正确的有( )a b c d【解析】卤素是典型的非金属元素，按f、cl、br、i的顺序，原子的电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力减弱所以元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱；气态氢化物的稳定性减弱，x的还原性增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。依据上述分析可知c选项正确。答案：c【点拨】本题考查的是卤素性质的递变规律，同族元素性质的递变规律是元素化合物知识的重点内容，掌握同族元素性质的递变规律是学习元素化合物知识的学习方法。【例3】在含有nabr和ki的溶液里通入足量的氢气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是( )akcl和i2 bnacl和br2 cnacl、kcl和i2 dnacl和kcl【解析】由于氯气的氧化性比溴、碘都强，当上述溶液通入足量氯气后，与 ki全部反应生成kcl和i2，nabr与cl2反应后，存在nacl和br2。将反应后的溶液蒸下并灼烧时，溴易挥发而逸出，碘升华变为碘蒸气，最后留下的固体物质是nacl和kcl。答案：d【点拨】解答本题的关键有两个：一是根据卤素性质的递变规律知道氯气能将溴化钠、碘化钾中溴和碘置换出来，二是溴易挥发、碘易升华。【例4】下列物质中，能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是( ) akclo3 bkbr cki d氯水【解析】能与agno3反应生成白色沉淀的应是溶于水产生cl-的物质，a中kclo3电离为k+及clo3离子，无c1，不会有白色沉淀产生。b、c两项电离时，只有br及i产生，也不会产生白色沉淀，d项氯水中有cl离子，故相遇有白色沉淀产生。答案：d【点拨】卤化银的颜色是：氯化银白色、溴化银淡黄色、碘化银黄色，氯酸钾中没有自由移动的氯离子。【例5】碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题。(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ( ) a胰岛素 b甲状腺激素 c生长激素 d雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 ( ) a甲状腺亢进 b佝偻病 c地方性甲状腺肿 d糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，能观察到的明显现象是_。【解析】(1)、(2)的答案是b、c。 反应的化学方程式为：5ki+ kio3+6hcl=3i2+6kcl+3h2o，ki是还原剂被氧化，kio3是氧化剂被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1。能观察到淀粉溶液变蓝。【点拨】本题是一道与生产、生活相联系的试题，灵活运用基础知识是解答此类试题的法宝，在平时的学习中不要“一心只读圣贤书，两耳不闻窗外事”，要多读书看报，增加信息量。综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1（应用题）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(clo2)。 (1)使用clo2作饮用水消毒剂的优点是_。(2)目前欧洲一些国家用naclo3氧化浓盐酸来制取clo2，同时有cl2生成，且cl2体积为clo2的一半。表示这一反应的化学方程式是_。(3)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(在n2的保护下)制得clo2，表示这一反应的化学方程式是_，这一方法的优点足_。(4)在h2so4的酸性条件下，用na2so3还原naclo3也可制得clo2，表示这一反应的化学方程式是_。【解析】(1)由题中给的信息，cl2在一定条件下与h2o中的有机物发生反应，生成对人体有害的液态有机含氯化合物，而clo2通常不跟有机物反应，用比较的方法回答用clo2处理水的优点。(2)naclo3与浓盐酸通过氧化还原反应的归中反应，生成cl2和clo2。(3)用cl2的强氧化性氧化naclo2生成clo2，则cl2应被还原为cl-。(4)在酸性条件下，na2so3还原naclo3为clo2，na2so3则被氧化为na2so4。答案：(1) clo2具有较强的氧化性，是高效的消毒剂；且不与有机物发生取代、加成等反应，因此clo2是理想的饮用水消毒剂。 (2)2 naclo3+4hcl(浓)=2nacl+cl2+2 clo2+2h2o。 (3)2 naclo3+cl2=2 clo2+2nacl。此法与(2)比较优点是：clo2的产率高，无cl2等副产物生成。 (4)2 naclo3+ na2so3+h2so4=clo2+2 na2so4+h2o。2（综合题）甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(c1、br或i)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 abr、c1、i bbr、i、c1 ci、br、c1 dc1、i、br【解析】向甲中加淀粉溶液和氯水，则甲溶液变橙色可以肯定甲中所含的卤离子不是i离子，因为若为i离子遇到cl2后有i2生成遇淀粉会变蓝。c项不符合要求，d选项也是错误的，因cl2遇c1不会显橙色。向有橙色的溶液中再加入丙无变化，说明丙中无i，若有i则i会被br2单质氧化产生i2，遇淀粉会变蓝，故丙只能是c1，符合要求的选项为b项。答案：b3（创新题）不同卤素原子间可以形成卤素互化物，其通式为xxn(n=1，3，5，7)。这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应。已知brfn和水反应时二者物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气。则下列叙述正确的是 ( ) a此卤素互化物的化学式为brf3 b此卤素互化物的化学式为brf5 cbrfn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性 d每摩brfn完全反应，可生成等物质的量的o2和br2【解析】因为brfn，和水反应时二者物质的量之比为3：5，据此写出化学方程式： 3brfn+5h2o=hbro3+3nhf+br2+o2 所以3n+1=10，n=3答案：a d【点拨】回答clo2作自来水消毒剂的优点要审好题，题目已告诉我们cla易与hao中的有机物反应生成液态有害的卤代物，故不能用c12作自来水的消毒剂；写化学方程式或离子方程式时，要分析出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物，再依据反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数及质量守恒、电荷守恒写出配平的方程式。【点拨】在解题时能画出示意图，不失为一种很好的解题技巧。【点拨】本题是一道信息题，起点高，落点低。如能根据题意写出反应的化学方程式，就已经完成了90%。同步达标（只学不练，等于白干）a级（基础巩固）1下列说法不符合递变规律的是 ( )af2、cl2、br2、i2跟氢气反应激烈程度逐渐减弱bhf、hci、hbr、hi的热稳定性逐渐减小cf2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐增强d f、cl、br、i失电子的能力逐渐增强2方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后。为了看清信中的内容，使用的化学试剂是 ( ) a碘化钾 b碘酒 c溴水 d淀粉碘化钾溶液3下列反应中都有水参加，其中不属于氧化还原反应( )a2f2+2h2o=4hf+o2b2na+2h2o=2naoh+h2ccao+h2o=ca(oh)2 dcl2+h20= hcl+hclo 4下列物质能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是 ( ) a所有含碘的物质 b还原剂 c氧化剂如cl2等 d溶剂5为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些 ( )a汽油 b水 c四氯化碳 dnaoh溶液6医生建议甲状腺肿大病人多吃些海带，这是由于海带中含有较多的 ( )a铁元素 b锌元素c钾元素 d碘元素7下列说法正确的是( ) a用agno3溶液鉴定卤素离子时要用盐酸将溶液酸化b用新制的氯水和苯也可以鉴定nacl、nabr、ki溶液。c鉴别氯水和盐酸应选用硝酸酸化过的硝酸银溶液d浓硫酸可以制盐酸和氢氟酸，说明硫酸的酸性比盐酸和氢氟酸强b级（能力提高）1变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化5向橙色的溴水中连续加入一些试剂，如下图所示：(1)过程的现象是_，a的溶质是_(2)过程的现象是_，反应的化学方程式为_(3)过程的现象是_，反应的离子方程式为_ 铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生_反应，(用化学方程式表示，下同)将出现_现象。而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生_反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，cuo的作用是_。2法医检验指纹时，常用agno3溶液喷洒指纹，然后再光照。其原因是(用化学方程式表示)。_3在卤化物中，用于感光材料的是 ，用于人工降雨的是 ， 的水溶液可用于雕刻玻璃， 可用来杀灭地下害虫。卤素单质中， 酒精溶液，在医疗上外用作消毒杀菌剂， 能用于铀的提炼。4某课外小组用海带为原料制取少量碘水，现有用四氯化碳从碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。(1)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_(2)其实验操作可以分解为如下几步： (a)把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中； (b)把50 n正碘水和15 ml四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (c)检验分液漏斗塞和上口玻璃塞是否漏液 (d)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (e)放开活塞，用烧杯接收溶液 (f)从分液漏斗上口倒出上层液体； (g)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔； (h)静置，分液。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤是_6有1785 g卤化钾与足量硝酸银反应，生成282 g沉淀，求卤化钾的分子式。7向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？ 同步达标答案a级1c 2b 3c4c5b6d7bb级12agbr=2ag+br2 2ag+br2=2agbr 催化剂2ag+cl=agcl 2agcl=2ag+cl23溴化银 碘化银 氟化氢 碘 4(1)因为碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。（2）cbdahgef 5（1）橙色褪去、氯化镁（2）呈现橙色、mgbr2+cl2=mgcl2+br2 (3)产生白色沉淀、ag+cl=agcl 6kbr 772.3%考题样板（看看高考是怎样考的）1(2003年上海)向nabr、nai、na2so3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是a nacl na2so4 b nacl nabr na2so4c nacl na2so4 i2 d nacl nai na2so4【解析】nabr、nai、na2so3都有还原性，都能与氯气发生氧化还原反应，产物只有nacl、na2so4、i2、br2，排除b和d，又因为溴易挥发、碘易升华，将溶液蒸干并充分灼烧后，固体剩余物质不会有i2。答案：a2(2002年全国)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是ai2o3 bi2o4 ci4o7 di4o9【解析】碘酸碘类似氯酸盐，第一个碘应为5价，则化学式为i(io3)3答案：d3(2001年上海)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸