高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）课件2 鲁科版选修4.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时2 大夫 我胃疼 烧心 你是胃酸过多 服用为酸牌碳酸氢钠片就行 我烧心 胃疼 大夫说了 胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片 这是为什么呢 请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理 结果 服用后疼得更厉害了 送往大医院 经检查患胃酸过多伴有胃溃疡 服用了碳酸氢钠 便得了胃穿孔 大夫说 应该用胃舒平 hco3 h h2o co2 al oh 3 3h al3 3h2o 现在有一瓶失去标签的盐酸 为测出其真实浓度 请设计实验方案 探究一 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法 一 酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 h oh h2o n h n oh 若是一元酸和一元碱反应则有n 酸 n 碱 现在我们用0 1000mol l的盐酸标准溶液测定未知浓度的naoh溶液 酸性中性碱性石蕊红紫蓝酚酞无粉红红色 常见酸碱指示剂及变色范围 现在我们用0 1000mol l的盐酸标准溶液测定未知浓度的naoh溶液 酸碱中和滴定的原理 量取一定体积的未知浓度的酸 或碱 溶液 然后滴入已知浓度的碱 或酸 溶液至恰好完全中和 测出消耗碱 或酸 溶液体积 即可计算出未知酸 或碱 的浓度 用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的naoh并确定消耗的盐酸的体积 探究二 讨论结果 选用滴定管 因为它比较精确 可读至小数点后第二位 从下列仪器中选出能够准确量取酸 或碱 体积的仪器 滴定管的构造特点 您读得准吗 25 60 思考 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液 液面在10 00ml刻度处 当管内溶液全部排出时 所得溶液的体积是 15 00ml 二 中和滴定的仪器 主要仪器 铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等 检查 活塞处是否漏水 洗涤 自来水洗 蒸馏水洗 待盛溶液润洗 装液 把溶液注入滴定管中 使液面位于 0 以上2cm 3cm处 再把滴定管固定在滴定管夹上 在滴定管下放一个烧杯 调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 不留气泡 调零 并使液面处在 0 或 0 以下某一刻度处 记下准确读数 读数 a 滴定管要垂直b 装液或放液后静置一会儿c 视线与凹液面最低处保持水平d 估读到小数点后两位 滴定管的使用方法 探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的 那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢 三 酸碱中和滴定终点的确定 指示剂的选择原则a 指示剂的ph变色范围尽可能接近中和时的phb 颜色变化明显 四 中和滴定操作 2 滴定 左手握滴定管活塞 右手拿锥形瓶并不断振荡 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 终点判断 当滴入最后一滴 溶液颜色变为无色 且半分钟内不再恢复 读取滴定管刻度并记录 1 取液 用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液 注入锥形瓶中 并加入2 3滴指示剂 中和滴定操作步骤 1 检漏 检查滴定管头部是否漏液 若漏液 酸式滴定管可涂上凡士林 碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配 2 洗涤 a 用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶 b 用待装液润洗滴定管2 3次 用量3 5ml 3 装液 把待装液注入滴定管中到0刻度以上 调整液面到0刻度或0刻度以下 注意排除尖嘴部分的气泡 4 取液 从滴定管中放出20 00ml待测液注入锥形瓶 并滴入2 3滴酚酞 摇匀 5 滴定 向锥形瓶中逐滴滴入标准液 边加边振荡 当滴入最后一滴 待测液的颜色恰好改变 即为滴定终点 6 记录 读取滴定管上的数据 并记录 7 如上操作重复2 3次 8 计算 取三次滴定所耗标准液的平均值 求出待测液的浓度 五 中和滴定的数据处理 误差分析 1 滴定结束时 仰视滴定管读数 计算结果怎样 2 滴定结束时 俯视滴定管读数 计算结果怎样 3 锥型瓶内滴定前有蒸馏水 计算结果怎样 4 滴定管未用标准液润洗 锥形瓶不用待测液润洗 v 标 偏大 结果偏大 v 标 偏小 结果偏小 c 标 变小 消耗v 标 偏多 结果偏大 1 离子反应在生产生活中的应用 治疗胃酸过多 硬水软化 氯碱工业 电解饱和食盐水 饱和食盐水的纯化 生活中 生产中 离子反应的应用 2 离子反应在科学研究中的应用 物质的检验与含量测定 离子检验 含量测定 6 常见的与量有关的离子方程式归类 1 co2 或so2 h2s 参与的离子反应 co2 so2 h2s 少量时生成正盐 过量或足量时生成酸式盐 2 酸式盐与碱反应 书写时可采用设 1 法 即将少量物质的量定为1mol 其他反应物的离子根据需要确定物质的量 3 febr2 还原性fe2 br fei2 还原性i fe2 通入cl2 cl2不足时对于febr2先氧化fe2 对于fei2先氧化i 4 fe与hno3的反应 fe少量生成fe3 fe过量生成fe2 解答离子推断题的注意事项 1 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致 2 根据某现象推出含有的某种离子 注意该离子是否为前面的操作引入的 3 注意离子共存问题 离子是否能存在于溶液中 要特别注意溶液的性质 如酸碱性 氧化性 还原性 与离子的性质 推断出的离子是否能共存于同一溶液中 4 在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在 滴定误差分析 在盐酸滴定naoh溶液的实验中 下列操作对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式滴定管洗净后就装入naoh溶液 再将一定量的溶液注入锥形瓶中作滴定用 滴定前 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 滴定至终点时 滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时 不小心洒到锥形瓶外 锥形瓶洗净后 先用待测液润洗 然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大 移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定无影响 滴定前平视 滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高 低 高 高 高 低 低 仪器和试剂 误差分析 实验操作 指示剂选择 同步练习 3 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中 以甲基橙为指示剂 滴定终点时的颜色变化应是 a 由黄色变红b 由黄色变