优化方案高考化学大一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用课后达标检测（选修2）.doc

第二讲 化学与资源的开发利用一、选择题1向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是()a肥皂b熟石灰c纯碱 d小苏打解析：选d。小苏打为nahco3，与ca2和mg2不能形成沉淀，肥皂中有效成分与ca2和mg2可以生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀。2(2016西安高三检测)2015年4月22日是第46个世界地球日。我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”。为了提高公众认识地球，保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是()a加强海底可燃冰的探测与开发研究b积极推广风能、水能和太阳能发电c在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”d将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入解析：选d。将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，只不过将污染源转移地点，并没有从根本上治理污染，不能保障地球的科学发展。3下列关于硬水的叙述错误的是()a硬水中的ca2、mg2会阻碍肥皂起泡b用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度c向硬水中加入明矾，可以使硬水软化d雨水的硬度比海水的硬度小解析：选c。明矾净水是由于al3水解：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，生成的al(oh)3胶体具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀，并不能使硬水软化。4我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()a减少饮水量，以节约用水b将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中c既要防止和消除水体污染，又要节约用水d水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：选c。人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，a错；直接排放污水会造成水污染，b错；水并不是不会枯竭的，d错。5下列有关海水综合利用的说法不正确的是()a可用蒸馏法或离子交换法等淡化海水b海水提溴只涉及物理变化c利用海水可以制取金属mgd开发海洋资源不能以牺牲环境为代价解析：选b。蒸馏法、离子交换法都可用于淡化海水，a对；海水中溴以br的形式存在，海水提溴中一定存在化学变化，b错；海水中含有mg2，可以制取金属镁，c对；开发海洋资源应与环境保护相结合，d对。6目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是()a传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类bncl3可用于水消毒的原因是ncl3跟水反应生成了nh3c用clo2代替cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度d新型水处理剂高铁酸钠(na2feo4)既是消毒剂又是混凝剂解析：选b。选项b中由信息“ncl3可用于水消毒”推知，ncl3跟水反应的生成物中有hclo，错误；高铁酸钠(na2feo4)中的铁是高价铁有强氧化性，其还原产物是fe3，d项正确。7如图所示为海水综合利用的部分工艺流程：母液mg(oh)2mgcl26h2o无水mgcl2nabrbr2so2水溶液吸收br2下列有关说法正确的是()a氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气b步骤中结晶出的mgcl26h2o应在hcl气氛中分解制无水mgcl2c步骤是对溴元素的富集d步骤中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：选b。氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，a选项错误；步骤是对溴元素的富集，c选项错误；粗盐提纯时要将na2co3溶液在bacl2溶液后面加入，以除去过量的ba2，d选项错误。8近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()a提高汽油的燃烧效率 b降低汽油成本c避免铅污染大气 d铅资源短缺解析：选c。含铅汽油使用后会污染大气，对人身体健康不利。二、非选择题9在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有na2co3、fecl3、ca(oh)2、hcl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是甲_，乙_，丙_，丁_。(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_。(3)小河中鱼虾绝迹的原因是_。解析：本题有两处关键词：“从上游到下游依次”“丁处河水变澄清”。首先能判断出ca(oh)2悬浊液呈乳白色，甲厂排放ca(oh)2；顺流而下遇fecl3生成红褐色fe(oh)3；再顺流而下，有caco3生成，最后遇hcl后会有气泡产生，fe(oh)3、caco3等都会全部溶解，所以河水变澄清。在丁处下游取出的河水中肯定会有较多的na、fe3、ca2、h、cl，否则就不会澄清。答案：(1)ca(oh)2fecl3na2co3hcl(2)ca2、na、fe3、h、cl(3)酸碱及有害化学物质将水污染10我国海水资源丰富。海水中溴含量约为65 mgl1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)步骤通入热空气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性 b还原性c挥发性 d腐蚀性(2)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：br2co=brobrco2(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇 b四氯化碳c烧碱溶液 d苯(4)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到h2和_。解析：(1)步骤中用热空气吹出br2，主要是利用了溴的挥发性。(2)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(3)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(4)电解饱和食盐水，阳极为cl放电，电极反应式为2cl2e=cl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的naoh与阳极产生的cl2反应得到naclo。答案：(1)c(2)33153(3)bd(4)2cl2e=cl2naclo11工业上为了处理含有cr2o的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(2)写出cr2o变为cr3的离子方程式：_。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_。(4)铁电极_(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_。解析：本题除铬思路为cr2ocr3cr(oh)3，而还原剂显然是阳极产生的fe2，该反应为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，该反应消耗h，另外阴极上h放电，使得溶液碱性增强，从而使cr3、fe3生成沉淀。答案：(1)fe2e=fe22h2e=h2(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(3)h不断放电，且cr2o变为cr3的过程中消耗h，使溶液中c(oh)c(h)(4)不能用石墨作电极不能提供还原剂，无法使cr2o变为cr312(2016乐山高三模拟)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请填写下列空白：(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t 、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kj热量。该反应的热化学方程式是_。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施有何作用：_。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107 l甲烷为原料能够合成_l氨气。(假设体积均在标准状况下测定)(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：_，_。解析：(3)由ch4h2o(g)co3h2，coh2o(g)co2h2，n23h22nh3可得关系式：ch4 4h2 nh3560