高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4.doc

综合测评(三) (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1abcd【解析】25 时nano2溶液ph7，说明no水解，则hno2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是hno2的浓度小，不能说明hno2是弱电解质。hno2不与na2so4反应，只能说明hno2的酸性小于h2so4，不能说明hno2是弱酸。说明hno2未完全电离，则hno2是弱电解质。【答案】c2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【解析】25 时纯水的ph7，a错；升温，水的电离程度增大，c(oh)和c(h)均增大，b错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，c对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，d错。【答案】c3下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7【解析】95 的水尽管ph7，但因其电离出的c(h)c (oh)，故呈中性，a错；醋酸为弱酸，ph3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3ph4，b错；ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合时，醋酸过量，phb水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)【解析】a项，氨水是弱电解质，部分电离，nh4cl是强电解质，完全电离，故nh4cl溶液中c(nh)较大；b项，同浓度的盐酸电离得到的c(h)要大于氨水电离得到的c(oh)，对水电离的抑制盐酸大于氨水，b项错；c项，和等体积混合后得到的是nh4cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)，物料守恒：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，将二式合并得c(h)c(oh)c(nh3h2o)；d项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。【答案】b7现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是()编号ph122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液a.两种溶液中水的电离程度：b两种溶液的浓度：c(naoh)c(ch3cooh)c两种溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加水稀释相同倍数后：c(na)c(ch3coo)【解析】ph2的醋酸、ph12的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度相同，a正确；两种溶液的浓度：氢氧化钠小于醋酸，b错误；两种溶液等体积混合后溶液呈酸性，c错误；加水稀释相同倍数后，钠离子浓度小于醋酸根浓度，d错误。【答案】a8常温下的两种溶液：ph9的naoh溶液，ph9的ch3coona溶液。对这两种溶液的判断，正确的是()a两溶液中水的电离程度相同bc(na)：c两溶液分别用水稀释10倍后，phphc(oh)105 moll1，错误；c选项，加水稀释10倍后，ph8，中ch3cooh2och3coohoh右移，c(oh)在106 moll1的基础上增大，所以ph8，错误；依据电荷守恒可知d选项正确。【答案】d9常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(h)c(hso)c(so)c(oh)c常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.1 moll1 ch3coona溶液中：c(oh)c(ch3cooh)c(h)【解析】a选项，依据电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)可知错误；b选项，因为水解、电离比较微弱，所以c(hso)c(h)，且电荷不守恒，错误；c选项，不符合电荷守恒，错误；d选项，依据电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)可知正确。【答案】d10含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo【解析】考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s)mg2(aq)co(aq)，而co发生水解反应：coh2ohcooh，使水中的oh浓度增大，由于kspmg(oh)2”“。盐水解促进水的电离，则。(2)中nh3h2o部分电离，c(nh)最小；中ch3coo和nh相互促进水解；中nh4hso4=nhhso，h抑制nh的水解；所以c(nh)由大到小的顺序是。(3)naoh溶液与nh4cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的nh3h2o、nh4cl和nacl混合物溶液。溶液中nh3h2onhoh，nhh2onh3h2oh，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)。(4)t 时，kw11014，则t 25 。混合后溶液ph2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。【答案】(1)(2)(3)c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)(4)9215(10分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”“c(oh)，故c(ch3coo)c(na)。(4)向醋酸中加naoh溶液至恰好呈中性，此时溶液中c(h)c(oh)，又由于溶液中电荷守恒，即c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，所以有c(na)c(ch3coo)。【答案】(1)减小(2)ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4)16(10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是_。(2)将样品配成250 ml的待测液，需要的仪器有_。(3)取10.00 ml待测液，用_量取。(4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10注：标准盐酸浓度：0.201 moll1(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。【解析】(1)取用固体时用到药匙，称量固体时用到托盘天平，由于naoh具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中。(4)v(naoh)10.00 ml，v(hcl)20.00 ml，根据c(naoh)v(naoh)c(hcl)