广东省东莞市麻涌中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省东莞市麻 涌中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左下方区域的金属元素b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d稀有气体元素2（4分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨3（4分）（2013春永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）abcd4（4分）（2015春福州期中）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a稳定性：ph3h2shclb碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c酸性：hclo4hbro4hio4d非金属性：fos5（4分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）akbrbnaohchbrdn26（4分）（2011春邯郸期末）下列电子式或结构式错误的是（）aoh的电子式bnh4br的电子式cccl4的电子式dh2o的结构式hoh7（4分）（2013春东莞期中）a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为（）aa、aba、aca、ada、a8（4分）（2014春东莞市校级月考）下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）abcd三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不得分有效值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（12分）（2014春东莞市校级月考）用a电子层数，b最外层电子数，c核外电子数，d质子数，e中子数，填写下列各空格（填字母）：（1）元素种类由决定；（2）原子种类由和决定；（3）质量数由和决定；（4）元素的主要化合价由决定10（20分）（2013秋寿县校级期末）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中b有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中c反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中d剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填ad）（3）写出实验、对应化学方程式实验；实验（4）实验结论：11（13分）（2014春东莞市校级月考）如图示是元素周期表的一部分，a、b、c均为短周期元素，a、c两种元素的质子数之和等于b的质子数，b的原子核内质子数和中子数相等回答：（1）写出元素符号：a；b；c（2）c的原子结构示意图是：（3）a的氢化物的水溶液显（填酸或碱）性12（23分）（2014春东莞市校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期aaaaaaa0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是元素的离子结构简示意图（2）与形成共价化合物的电子式用电子式表示与形成化合物的形成过程（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是、三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序（5）写出元素的单质与盐酸反应的离子方程式：（6）、两种元素形成的化合物与、三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式2013-2014学年广东省东莞市麻涌中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左下方区域的金属元素b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d稀有气体元素考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：a元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故a错误；b非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故b错误；c在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故c正确；d稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故d错误；故答案为c点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料2（4分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答：解：a质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故a不选；b均为化合物，且为同种物质水，故b不选；c质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故c选；d均为单质，为碳的同素异形体，故d不选；故选c点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单3（4分）（2013春永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析解答：解：a、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故a错误；b、5号和15号元素的原子不在同一主族，故b错误；c、1号和11好中间还有3号元素，故c错误d、o、cl、ne的位置关系是正确的，故d正确故选d点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（4分）（2015春福州期中）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a稳定性：ph3h2shclb碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c酸性：hclo4hbro4hio4d非金属性：fos考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用分析：a非金属性越强，气态氢化物越稳定；b金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；c非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；d同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱解答：解：a非金属性clsp，气态氢化物的稳定性为ph3h2shcl，故a错误；b金属性namgal，最高价氧化物的水化物碱性为naohmg（oh）2al（oh）3，故b正确；c非金属性clbri，最高价氧化物的水化物酸性为hclo4hbro4hio4，故c正确；d同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱，则非金属性为fos，故d正确；故选a点评：本题考查非金属性、金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大5（4分）（2011湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）akbrbnaohchbrdn2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键解答：解：a、kbr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故a错误；b、naoh是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故b正确；c hbr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故c错误；d 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故d错误；故选b点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力6（4分）（2011春邯郸期末）下列电子式或结构式错误的是（）aoh的电子式bnh4br的电子式cccl4的电子式dh2o的结构式hoh考点：电子式；结构式专题：化学用语专题分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“”表示即为结构式解答：解：a、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则oh的电子式为，故a正确；b、nh4br为离子化合物，n原子最外层5个电子，br原子最外层7个电子，则其电子式为，故b正确；c、ccl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而cl最外层7电子，中cl的最外层电子数未标全，故c错误；d、水中有2对共用电子对，则h2o的结构式hoh，故d正确；故选c点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键7（4分）（2013春东莞期中）a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为（）aa、aba、aca、ada、a考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：化学式为ab2型的分子中，a的化合价可能为+2或+4价，b的化合价可能为1或2价，根据元素所在周期表中的位置判断解答：解：化学式为ab2型的分子中，a的化合价可能为+2或+4价，b的化合价可能为1或2价，则aa族的化合价为+1价，a族的化合价可能为+5价或3价，二者形成的化合物为ba3，故a错误；ba族的化合价为+1价，a族的化合价可能为+7价或1价，二者形成的化合物为ab，故b错误；ca族的化合价可能为+2或+4价，a族的化合价可能为+4、+6价或2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为ab2型分子，如co2、cs2，故c正确；da族的化合价为+2价，为金属元素，a族的化合价可能为+7价或1价，二者能形成化学式为ab2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故d错误故选c点评：本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答8（4分）（2014春东莞市校级月考）下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）abcd考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据图知，该元素位于第三周期第iia族，为mg元素，同一主族元素最外层电子数相等，但he属于o族元素，据此分析解答解答：解：根据图知，该元素位于第三周期第iia族，为mg元素，同一主族元素最外层电子数相等，a该元素he元素，位于o族，虽然和mg原子最外层电子数相等，但不属于同一主族，故a错误；b该元素是be元素，位于第iia族，和mg属于同一主族，故b正确；c该元素是o元素，位于第via族，和mg不属于同一主族，故c错误；d该元素是ca元素，位于第iia族，和镁属于同一主族，故d正确；故选bd点评：本题考查了原子结构，明确同一主族元素最外层电子数相等是解本题关键，但最外层电子数相等的元素不一定是同一主族元素，如最外层电子数为2的元素可能是第iia族、he、第iib族元素，为易错点三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不得分有效值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（12分）（2014春东莞市校级月考）用a电子层数，b最外层电子数，c核外电子数，d质子数，e中子数，填写下列各空格（填字母）：（1）元素种类由d决定；（2）原子种类由d和e决定；（3）质量数由d和e决定；（4）元素的主要化合价由b决定考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：（1）根据元素的定义判断；（2）根据核素的定义判断；（3）根据质量数与质子数、中子数之间的关系判断；（4）根据元素的化合价与价电子之间的关系判断解答：解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，故答案为：d；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故答案为：d；e；（3）质量数=质子数+中子数，故答案为：d；e；（4）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：b点评：本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题10（20分）（2013秋寿县校级期末）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中b有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中c反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中d剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：研究元素性质递变规律（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填ad）（3）写出实验、对应化学方程式实验mg+2h2omg（oh）2+h2；实验2na+2h2o=2naoh+h2（4）实验结论：第三周期的金属性：namgal或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论解答：解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：研究同周期金属元素性质的递变规律；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体故答案为：实验内容实验现象badc（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，mg+2h2omg（oh）2+h2，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：mg+2h2omg（oh）2+h2；2na+2h2o=2naoh+h2；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：namgal或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期的金属性：namgal或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱点评：本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度较大，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律11（13分）（2014春东莞市校级月考）如图示是元素周期表的一部分，a、b、c均为短周期元素，a、c两种元素的质子数之和等于b的质子数，b的原子核内质子数和中子数相等回答：（1）写出元素符号：an；bs；cf（2）c的原子结构示意图是：（3）a的氢化物的水溶液显碱（填酸或碱）性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图是周期表中短周期的一部分，设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，a、c三种元素的原子核外电子数等于y的质量数，则x9+x7=x，解之得x=16，则b为s、a为n、c为f，据此解答解答：解：（1）是周期表中短周期的一部分，设b元素的质子数为x，则a的质子数为x9，c的质子数为x7，a、c三种元素的原子核外电子数等于y的质量数，则x9+x7=x，解之得x=16，则b为s、a为n、c为f，故答案为：n；s；f；（2）c为f元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，其原子结构示意图为：，故答案为：；（3）a的氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故答案为：碱点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握12（23分）（2014春东莞市校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：主族周期aaaaaaa0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是na最活泼的非金属元素是f元素的离子结构简示意图（2）与形成共价化合物的电子式用电子式表示与形成化合物的形成过程（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是naalsi（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是hcl、三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序hclo4h3po4h2sio3 （5）写出元素的单质与盐酸反应的离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2（6）、两种元素形成的化合物与、三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式sio2+2oh=sio32+h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置可知为h、为c、为o、为f、为na、为al、为si、为p、为cl（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）与形成