洪都中学高二（上）化学第一次月考2010.doc

学校 _考号 _ 班级 _ 姓名 _洪都中学高二（上）化学第一次月考 2010.10 命题人 杨晓云原子量 H=1 O=16 C=12 N=14 P=31一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分)1“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能2.下列过程中，需要吸收能量的是 A.H+H=H2 B.H+Cl=HClC.I2I+I D.S+O2=SO23氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当9g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热44kJ B 吸热2.44KJ C放热22kJ D 吸热22KJ 5在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 AV(A) = 0.5molL1S1 BV(B) = 0.3 molL1S1CV(C) = 0.8molL1S1 DV(D)= 1 molL1S16.已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是 AQ1 = Q2 = 92.4kJBQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ7已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H = 270kJ，下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ8已知298K时2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 9已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol10.已知：2A(g) +B(g) =C（g）(g) H1；D(g) +B(g) =E(g) H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热H3，则A、D的物质的量之比是 A.（H2-H3 ）:2（H1-H3） B. （H3-H2 ）:（H1/2-H3）C.（H3-H2 ）:（H3-H1/2） D.（H1/2-H2 ）:（H3-H2）11下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H= 802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol12已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由1 mol CO生成1 mol CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为2 mol 13 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=+57.3kJ/molCC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol14.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，则生成氨的速率最快的是：A. V (H2)=0.1 molL-1min-1 B. V (N2)=0.2 molL-1min-1C. V (NH3)=0.15 molL-1min-1 D. V (H2)=0.3 molL-1min-115.设C+CO22CO， H10反应速率为1；N2+3H22NH3， H20反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为：A.同时增大 B.同时减小 C.1增大，2减小 D.1减小，2增大16.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则速率之间关系正确的是A.5V（O2）=6 V（H2O） B. 3V（H2O）=2 V（NO）C. 3V（H2O）=2 V（NH3） D.V（NH3）= V（NO）题目12345678910111213141516答案二、填空题(本大题包括5小题，共39分)17. （5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 （2）石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 ；（5）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。18（10分） 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_ _，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷（P4）比燃烧3.1g红磷（P）放出的热量多1.84KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_ _，相同温度下，能量最低的物质是_。 19.（9分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）在250C，C和Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 20（12分）在火箭推进器中装有液态还原剂肼（N2H4）和液态液态强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出64.16KJ的热量。（1）写出过氧化氢的结构式_ _。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。（4）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。21. （3分）一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为 三、计算（本大题包括2小题，共13分，均要写计算过程）22（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。23.（7分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：（1）O2的转化率为多少？ （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时体系中SO2占的体积百分含量为多少？ 洪都中学高二（上）化学第一次月考答案选择题答案题目12345678910111213141516答案二、填空题(本大题包括5小题，共39分)17. （5分） （1）反应物的浓度 （2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 （4）催化剂 （5）反应温度18（10分） C（S，金刚石）= C（S，石墨） H = 1.9KJ/mol，石墨 P4（S，白磷）= 4P（S，红磷） H = 73.56KJ/mol，红磷19.（9分）（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 (3) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3a-4b)KJ/mol20（12分） 产物为氮气和水，无污染N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2