2019届8月百千联考化学(金太阳).doc

绝密启用前高三化学考试(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16F 19Na 23S 32Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Cu 64Ba 137Pb 207第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火,也适用于金属起火B.常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒,是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C.膨化食品中禁止使用含铝的食品添加剂,是因为铝元素会危害人体健康D.家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料,有利于健康及环境保护2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示。下列说法正确的是A.NO是反应的催化剂B.O3、O是反应的中间体C.反应均是氧化还原反应D.产生臭氧的化学方程式为3O22O33.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.7.8 g Na2S溶于水,所得溶液中S2-的数目为0.1NAB.22.4 L(标准状况)D2O含有的中子数为10NAC.0.1 mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为0.2NAD.0.1 mol Fe 与足量稀硝酸充分反应,转移的电子数为0.3NA4.实验室欲从含MgBr2的卤水中提取Br2,下列操作未涉及的是5.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2与CO2和H2O均能发生反应用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.甘油属于油脂B.C4H10O有4种同分异构体C.纤维素、氨基酸都是天然高分子化合物D.淀粉可用于生产葡萄糖和乙醇7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制5.0%的CuSO4溶液称取2.5 g CuSO45H2O,加入29.5 g水中,搅拌至完全溶解B洗涤用MnO2制Cl2的试管先用稀盐酸洗涤,再用水洗C检验干燥的氨气将干燥的红色石蕊试纸放在盛满氨气的试管口D量取9.00 mL浓硫酸向10 mL量筒中加入浓硫酸至刻度线9处,然后倒入指定容器中8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Z的最低负价之和与Y的最低负价相等;X是短周期主族元素中原子半径最大的,Y的最外层电子数是次外层的一半,四种元素的最外层电子数之和等于Z的核电荷数。下列说法正确的是A.W的原子半径比Y的大B.X的氢化物为共价化合物C.常温常压下Y的单质为气态D.W的最简单氢化物能与Z的单质发生置换反应9.一种从硝酸铵废水中回收硝酸和氨的装置如图所示。下列说法错误的是A.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-B.NO3-从原料室迁移到阳极室,阳极室溶液的pH减小C.阳极产生气体的分子数与迁移到阴极室的NH4+数目相同D.膜M、膜N依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜10.香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是XY ZA.、均是取代反应B.X分子中所有原子处于同一平面内C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D.X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应11.实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是A.、中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸B.管式炉中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.实验结束时先停止加热,关闭K,再从中拿出导管D.装置Q(贮气瓶)可用于贮存NH312.银锌电池在商业、宇航、潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如下:下列叙述错误的是A.滤液a中含有Na+、Cu2+、H+等阳离子B.AgCl用氨水溶解时发生的反应为AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2OC.滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D.向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1 molL-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)增大B.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小C.将NH4Cl溶液从20 升温至30 ,溶液中c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)Kw不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)14.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3-):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去(2)第二份:加入过量稀盐酸,始终没有气泡逸出(3)第三份:加入氯化钡溶液,产生白色沉淀下列说法不正确的是A.溶液中不可能含有NO3-B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有SO32-第卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括4小题,共43分)15.(11分)实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下:.MnO2的氧化(3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O).CO2的制取(CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2O).K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题:(1)实验前称取2.5 g KClO3、5.2 g KOH、3.0 g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量,其原因是;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有。(2)为了体现绿色化学理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化” 实验装置。在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6 molL-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为。为了充分利用CO2,实验开始时需关闭(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭,其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为。16.(9分)H3AsO3(亚砷酸,三元弱酸)是冶炼砷合金和制造半导体的原料。回答下列问题:(1)亚砷酸与盐酸反应可生成AsCl3,AsCl3的电子式为;向亚砷酸溶液中加入过量的石灰水可得到白色沉淀,该沉淀的化学式为;向亚砷酸溶液中加入金属锌和盐酸可得到砷的最简单气态氢化物,该反应的离子方程式为。(2)向H3AsO3溶液中通入稍过量的H2S,可发生复分解反应得到黄色液体,证明该分散系属于胶体可用的简单方法是。(3)H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。Na3AsO3常用作普通分析试剂、杀虫剂及防腐剂等。Na3AsO3溶于水中发生水解的主要离子方程式为。反应H3AsO3H+H2AsO3-的lgK=。17.(11分)氢气可用于脱除水体中的硝态氮、烟气中的氮氧化物及硫的氧化物等。回答下列问题:(1)Vorlop K.D.等最早用PdCu/Al2O3作催化剂可直接用H2将地下水(弱碱性)中的NO3-还原为N2。该反应的离子方程式为。(2)在CoMo/Al2O3催化下H2可还原烟气中的SO2,有关热化学方程式如下:SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(l)H=-295.0 kJmol-1;SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)H=-146.9 kJmol-1;则SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(l)H=kJmol-1。(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的正反应速率v=kcm(NO)cn(H2),k为速率常数。某实验条件下测得数据如下:起始浓度/(molL-1)正反应速率/(molL-1s-1)NOH20.10.11.2310-30.10.22.4610-30.20.14.9210-3则m=,当起始浓度c(NO)=5 molL-1, c(H2)=4 molL-1,该反应的正反应速率v=molL-1s-1。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。a.气体总压强不再随时间而变化b.气体的密度不再随时间而变化c.v正(NO)=v正(H2O)d.单位时间内断裂键的数目是断裂键的数目的2倍研究表明,该反应的历程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)快速平衡第二步:N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)慢反应第三步:N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)快反应可以近似认为第二步不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。a.第一步达到平衡时,正反应速率常数k1等于逆反应速率常数k-1b.整个反应速率v=k3 c(N2O)c(H2)c.第二步中N2O2与H2碰撞100%有效d.第二步反应的活化能较高e.反应的中间产物有N2O2和N2O18.(12分)一种用草酸泥渣(含73.75% PbC2O4、24.24% PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下:回答下列问题:已知:PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO+CO2。PbCrO4难溶于水。(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是。(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是;若在水溶液中进行PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=已知Ksp(PbCO3)=6.410-14,Ksp(PbSO4)=1.610-8。(3)步骤“水洗”的目的是;步骤“合成”时发生反应的化学方程式为。(4)“步骤”包含的实验操作有。(5)某工厂用10 t该草酸泥渣制备PbCrO4,最终得到9.69 t产品,Pb元素的转化率为(精确到小数点后2位)。【选考题】三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)19.(15分)(物质结构与性质)氟的单质及其含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)BF3常用作有机反应的催化剂,下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、。(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有(填标号)。a.离子键b.键c.键d.氢键(3)由反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为,氧原子的杂化方式是。(4)CsF是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。由图(a)可知,Cs原子的第一电离能为kJmol-1,键的键能为kJmol-1,CsF的晶格能为kJmol-1。(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体如图(b)所示。Ba2+的配位数为个;已知其密度为4.893 gcm-3,则BaF2的晶胞参数为a=(设NA为阿伏加德罗