【创新设计】高中化学 1.2.2 核外电子排布与元素周期表规范训练 鲁科版选修3.doc

第2课时 核外电子排布与元素周期表(时间：30分钟)考查点一核外电子排布与元素周期表1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ()。a原子含有未成对电子最多的第2周期元素b位于周期表第3周期a族的元素阿c原子最外电子层排布式为2s22p6的元素d原子最外电子层排布式为3s23p5的元素解析a项，第2周期n原子为三个单电子，未成对电子数最多；b为al；c项，2s22p6为稀有气体ne；d为cl，在n2、al、ne、cl2中，cl2的氧化性最强。答案d2下列表示式错误的是 ()。ana的轨道表示式bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s1解析na原子电子排布式写c或d。a中违背泡利不相容原理。答案a考查点二微粒半径与核外电子排布3元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是 ()。a原子的相对原子质量呈现周期性变化b元素的化合价呈现周期性变化c原子的性质呈现周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选d。答案d4下列关于微粒半径的叙述中，正确的是 ()。a金属阳离子的半径大于它的原子半径b金属阳离子的半径小于它的原子半径c非金属阴离子的半径与其原子半径相等d非金属阴离子的半径小于其原子半径解析金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以b对，a错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以c、d均错。答案b5下列微粒半径大小比较错误的是 ()。aknali bnamg2al3cmg2naf dclff解析同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，所以a对，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以b对，c错，c应该为fnamg2，d可引入cl，顺序为clclff，所以d也对。答案c考查点三微粒半径大小的判断方法6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ()。a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大解析同一元素微粒的半径大小顺序为r阴r原r阳，价态高的阳离子半径小，所以选a。答案a考查点四由原子序数推断元素在周期表中的位置7原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；a族；a族；b族，其中正确的组合是 ()。a b c d解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期a族。答案c8第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为 ()。a第8周期a族 b第6周期a族c第7周期b族 d第7周期a族答案d9下列说法中，正确的是 ()。a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的过渡元素都是金属元素解析第a族都是金属元素，a错；a族都是非金属元素，b错；a、a、a族的非金属元素，长、短周期都有，c错；d符合题意。答案d10由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。(1)第4周期b族；(2)第5周期b族；(3)第5周期a族；(4)第6周期a族；(5)第4周期a族。解析b族b族元素的价电子排布分别为(n1)dxns2(x15)，且价电子数等于族序数。故(1)为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。b族和b族的价电子排布分别为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故(2)为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故(3)为5s25p2，(4)为6s2，(5)为4s24p5。答案(1)3d54s1(2)4d105s1(3)5s25p2(4)6s2(5)4s24p511a、b、c、d为原子序数小于18的四种元素：a原子的电子层数等于最外层电子数；a与b处于同一周期，b与d可形成离子化合物d2b，该化合物的水溶液显碱性；c的离子核内质子数与核外电子数之和为18；a、c、d三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断ad各为何种元素，并填空：(1)a_；b_；c_；d_。(2)各原子形成简单离子的电子排布式_。(3)四种元素离子半径的大小顺序为_。(4)用离子方程式表示d2b水溶液呈碱性的原因：_ _。答案(1)alsona(2)al3：1s22s22p6s2：1s22s22p63s23p6o2：1s22s22p6na：1s22s22p6(3)r(s2)r(o2)r(na)r(al3)(4)s2h2ohsoh，hsh2oh2soh12已知m23d轨道上有5个电子，试推出：(1)m原子的核外电子排布。(2)m原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？(3)m元素在周期表中的位置。解析(1)根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，m必定为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应先失4s电子再失3d电子，故m的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(2)m原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为(4s 3d 4p)，共有7个电子。(3)元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外