初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存.doc

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、 还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、BasoNaOH、Fe2o3、 举例子这是不是实际题目最佳答案 离子共存之一一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2）、碳酸氢根（HCO3 ）、硫离子（S 2）、硫氢根离子（HS）、亚硫酸根离子（SO3 2）、硅酸根离子（SiO3 2）、偏铝酸根离子（AlO2）、氟离子（F）等，也不能有大量的氢氧根（OH）。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I，Cu2+与I，H+Fe2+与NO3，H+与SO32，ClO与S2，ClO与Fe2+，H+、I与NO3，H+、I与SO32或S2等。 能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN，Ag+与SO32，Fe3+与C6H5O等。 以上内容简化为： 强酸不存弱酸根 强碱不存弱碱金属 氧化还原定不存 成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH，H+与CO32、HCO3、SO32、OH、HSO3等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO（即醋酸根离子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。限制碱性的条件1. P H=14。 的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与H+；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H+与OH等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS与H+；NH4+与OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如S2、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： 在有H+存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl。 NO3(有H+时)不能氧化Cl。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫红色)。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 4.相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl与Ag+；Ba2+与SO42；CO32、H+；H+、OH；OH与NH4+；H+、CH3COO等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3（H+）溶液；含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I；Fe2+；2价硫（如S2、HS、H2S）；+4价硫（SO2、SO32、HSO3）等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32、HCO3、AlO2）的组合。 Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2 Al3+3 AlO2+6H2O=4Al(OH)3 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析 求试题与解析，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 请高手帮忙，给我试题与解析，如果有反应公式的也来，最佳答案 先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（）、沉淀（）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（）、沉淀（）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如： NH4+与OH-； Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+SO42- Ba2+Cl- Ag+CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+NH4+ OH-Ba2+ CO32-、SO42-Fe2+ OH-、CO32-Fe3+ OH-、CO32- Ag+ Cl-、OH-Ca2+ CO32-只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下：例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离子的符号是 。解析：该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理论。先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：乙：在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+，立即想到Cl-不能与之共存，相遇即成为沉淀（）等等。再将第一种离子进行分组。万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-乙：完成了第一种离子的分组后，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。与OH-不共存的离子是H+、Ag+，故H+、Ag+存在于乙中，在剩余的离子中，与H+不共存的离子是CO32-，与Ag+不共存的离子是Cl-，故CO32- 、Cl-存在于甲中，在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中，与CO32- 不共存的离子是Ba2+，故Ba2+存在于乙中，至此得到下列结果：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-、CO32- 、Cl-乙：H+、Ag+、Ba2+可见甲中已经有了三种阴离子，而乙中已经有了三种阳离子，阳离子或阴离子都不能单独构成物质，化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理，一般同学想不到这一基本知识点，你想到了吗？），原离子组中仅剩余一种阳离子K+，故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中。结果及推导顺序如下：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+乙：H+、 Ag+、 Ba2+、NO3-该题的推导一环扣一环，环环相扣，这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性，没有扎实的学科素养，是难以解答该类型题目的！练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种，其中C盐溶液是蓝色，其它盐溶液均无色，向四种盐溶液中滴加盐酸时，B盐溶液中产生了沉淀，从D溶液中产逸出了气泡，据此推断（填化学式）：A B C D 2、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按照一定比例混合，沉淀后会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）A、OH_和Cu2+来自同一工厂 B、H+和OH_中来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂 D、H+和Cu2+来自同一工厂（参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D 。）可见，弄明白离子的共存问题，再解答离子的分组问题，就迎刃而解了,另外，问题的结果和解答过程一样重要，我们在对待问题时不仅要能想出来，还要能说出来，不但要说出来，还要能写出来，这样才能有效的提高我们的思维能力！初中化学知识归纳：重要离子的检验 酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。 在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路 首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义： 物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。 鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。 鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。 推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。 接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1） 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；（2） 写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。 小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别 ( )A