山东省单县职高高中化学 1.2原子结构与元素的性质（第3课时）教案 新人教版选修3.doc

山东省单县职高2013-2014年高中化学 1.2原子结构与元素的性质（第3课时）教案新人教版选修3知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 科学探究2 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作ia、viia元素的电负性变化图。3 电负性的周期性变化示例归纳志与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？4 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。5 对角线规则课时作业：题目123456789101112131415答案一、选择题1居室装修用石材的放射性常用22688ra作为标准，居里夫人（marie curie）因对ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 a racl2的熔点比cacl2高 bra元素位于元素周期表中第六周期a族c一个22688ra原子中含有138个中子 dra(oh)2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）a、d3o+b、li+ c、odd、oh3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是a是一种新的氧化物b不可能含有极性键 c是氧元素的一种同位素d是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )a. n: 1s22s22p3 b. s2-: 1s22s22p63s23p6c. na: 1s22s22p53s2 d. si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为xcl2，其中最可能是第iia族元素的氯化物是:a. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差b. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性c. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解d. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为a+1 b+2 c+3 d+48元素周期表中a族元素有r和r两种同位素， r和r的原子量分别为a和b，r元素中r和r原子的百分组成分别为 x 和 y ，则r元素的碳酸盐的式量是 a、2（ax+by）+60 b、 ax+by+60 c、（ax+by）/2+60 d、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a.半导体材料砷化镓b.吸氢材料镧镍合金c.透明陶瓷材料硒化锌d.超导材k3c6010x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y所形成的化合物的电子式可表示为( )a.xyb.xy2c.xy3d.x2y311a、b都是短周期元素，原子半径ba，它们可形成化合物ab2，由此可以得出的正确判断是( )a.原子序数：abb.a和b可能在同一主族c.a可能在第2周期a族d.a肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2 c.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（as）元素的叙述中，正确的是a、在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8； b、na3aso4溶液的ph大于7；c、砷的氢化物的化学式为ash3，它是一种强氧化剂；d、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 a、nacl b、h2o c、nahco3 d、al2o3 15下列说法中错误的是 a、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； b、元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素； c、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； d、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空2分，共24分）161994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈v型，键角1165。三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个o原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答a小题；若是，请回答b小题） 具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平： _ 在催化剂作用下生成1转移电子数_17已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测br与i元素的x数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。三、计算题（共18分）18（8分）某核素zax的氯化物xcl21