【志鸿全优设计】高中化学 课时训练17 难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4.doc

课时训练17难溶电解质的溶解平衡1.下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()a.agcl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等b.agcl难溶于水,溶液中没有ag+和cl-c.升高温度,agcl的溶解度减小d.向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体,agcl的溶解度不变解析:agcl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,agcl固体生成ag+和cl-的速率必然等于ag+和cl-结合成agcl固体的速率,a正确;没有绝对不溶的物质,b错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,c错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如ca(oh)2;向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体,增大了c(cl-),平衡向左移动,agcl的溶解度减小,d错误。答案:a2.已知baco3、baso4溶度积常数分别为ksp=5.110-9 mol2l-2,ksp=1.110-10 mol2l-2,则baso4可作钡餐,baco3不能作钡餐的主要理由是()a.baso4的溶度积常数比baco3的小b.s没有毒性,c有毒性c.baso4的密度大d.胃酸能与c结合,生成co2和h2o,使baco3的溶解平衡向右移动,ba2+浓度增大,造成人体ba2+中毒解析:baso4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而baco3能与酸反应:baco3+2h+ba2+h2o+co2,生成的ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。所以d正确。答案:d3.溶度积常数表达式符合ksp=c(by-)的是()a.agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.na2s2na+s2-c.ag2s(s)2ag+(aq)+s2-(aq)d.pbi2(s)pb2+(aq)+2i-(aq)解析:由于ksp=c(ax+)2c(by-),即阳离子前的系数为2;na2s为可溶性盐不存在溶度积常数,故c正确。答案:c4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2+(aq)+2oh-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()a.n(ca2+)增大b.c(ca2+)不变c.c(oh-)增大d.n(oh-)不变解析:当向悬浊液中加入cao,cao+h2oca(oh)2,因为ca(oh)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有ca(oh)2析出,溶液中ca2+和oh-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(ca2+)不变,b项正确。答案:b5.某温度下 ,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液ph,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c.c、d两点代表的溶液中c(h+)与c(oh-)乘积相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(oh-)c=10-9.6 moll-1,c(oh-)b=10-12.7 moll-1,则kspfe(oh)3=x(10-12.7)3,kspcu(oh)2=x(10-9.6)2,故kspfe(oh)3ksp,沉淀要析出,故d正确。答案:b6.某温度时,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示:baso4(s)ba2+(aq)+s(aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)c(s),称为溶度积常数。a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp解析:a项加入na2so4会使ba2+的浓度减小;b项,蒸发时,ba2+与s的浓度变化是一致的;d项,温度不变,ksp不变。答案:c7.已知25 时,agcl的溶度积ksp=1.810-10,则下列说法正确的是()a.向饱和agcl水溶液中加入盐酸,ksp变大b.agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中,一定有c(ag+)=c(cl-)c.温度一定时,当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时,此溶液中必有agcl的沉淀析出d.将agcl加入到较浓的ki溶液中,部分agcl转化为agi,因为agcl的溶解度大于agi的解析:a项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,ksp不变,故a项错误;b项由于不知道agno3和nacl物质的量情况,不一定具有c(ag+)=c(cl-),故b项错误;c项当有c(ag+)c(cl-)=ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,不一定有agcl沉淀析出,故c项错误;d项由于agcl转化为agi,是因为溶解度大的agcl转化为溶解度小的agi,故d项正确。答案:d8.已知:25 时,kspmg(oh)2=5.6110-12,ksp(mgf2)=7.4210-11。下列说法正确的是()a.25 时,饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比,前者的c(mg2+)大b.25 时,在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体,c(mg2+)增大c.25 时,mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小d.25 时,在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后,mg(oh)2不可能转化成为mgf2解析:mg(oh)2的溶度积小,故其电离出的mg2+浓度要小一些,a错;n可以结合mg(oh)2电离出的oh-,从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动,c(mg2+)增大,b正确。ksp仅与温度有关,故c错;d项,由于mgf2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成mgf2沉淀,正确。答案:b9.试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)fes不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)caco3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 moll-1硫酸洗涤baso4沉淀,用水洗涤造成baso4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案:(1)fes(s)fe2+(aq)+s2-(aq),加入稀盐酸后,s2-+2h+h2s,破坏了fes的溶解平衡,使上述平衡向fes溶解的方向移动,故fes溶解。(2)caco3(s)c(aq)+ca2+(aq),在稀硫酸中生成的caso4微溶,附着在caco3的表面,很难破坏caco3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,c+2ch3cooh2ch3coo-+h2o+co2,破坏了caco3的溶解平衡,故caco3能溶于醋酸。(3)baso4(s)ba2+(aq)+s(aq),用水洗涤使baso4的溶解平衡向baso4溶解的方向移动,造成baso4损失;而用硫酸洗涤,h2so42h+s,s的存在抑制了baso4的溶解,故baso4损失量少。10.(1)在25 下,向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25 时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,当两种沉淀共存时,=。ksp(agbr)=5.410-13,ksp(agcl)=2.010-10解析:(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2,所以先生成cu(oh)2沉淀;(2)所谓沉淀共存,就是agcl、agbr都有,=2.710-3。答案:(1)cu(oh)2cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2n(2)2.710-311.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)n+h2onh3h2o+h+h+oh-h2o由于n水解显酸性,h+与oh-反应生成水,导致反应平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是:mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)n+oh-nh3h2o由于nh4cl电离出的n与mg(oh)2电离出的oh-结合,生成了弱电解质nh3h2o,导致反应的平衡右移,mg(oh)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是(填写编号)。a.nh4no3b.ch3coonh4c.na2co3d.nh3h2o(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是。(3)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2悬浊液中,mg(oh)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);写出nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式。解析:因为nh4cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同