【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）112 元素的性质与原子结构课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-1-2 元素的性质与原子结构1.氯化碘(icl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()。a.hi和hclob.hcl和hioc.hclo3和hiod.hclo和hio解析:icl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是hcl和hio。答案:b2.(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。a.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b.与水反应都能生成碱和氢气c.熔、沸点随原子序数增加而升高d.还原性随原子电子层数的增加而增强解析:碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:li 燃烧生成li2o;na燃烧生成 na2o2;k燃烧生成ko2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。答案:ac3.(双选)下列关于卤素的叙述正确的是()。a.卤素只以化合态存在于自然界中b.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高c.随核电荷数增加,单质氧化性增强d.单质与水反应,均可用通式x2+h2ohx+hxo表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;f2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:2f2+2h2o4hf+o2。答案:ab4.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()。a.钡可从氯化钾溶液中置换出钾b.钡可从冷水中置换出氢气c.钡可从氯化钠溶液中置换出钠d.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子解析:由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成h2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。答案:b5.(双选)将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是()。a.kcl晶体b.ki晶体c.ccl4d.mg解析:溴水中加入kcl不发生反应,颜色无明显变化,a对;加入ki晶体后,br2与ki反应置换出i2,溶液颜色加深,b对;加入ccl4后br2被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属mg后金属与溴水反应,消耗br2,颜色变浅。答案:ab6.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(kio3)形式存在,已知在溶液中i可和i-发生反应:i+5i-+6h+3i2+3h2o,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在i,可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。a.b.c.d.解析:结合题目信息可知,可在食盐中加入i- 和h+,是否生成i2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供i-和淀粉, h+可由食醋来提供。答案:b7.下列各组比较中正确的是()。a.锂与水反应不如钠与水反应剧烈b.还原性:knali,故k可以从nacl溶液中置换出金属钠c.密度:linakrbnaohkoh解析:锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故a正确;还原性:knali,但k不能置换出nacl溶液中的na,而是先与h2o反应,故b错误;k密度比na小,c错误;从li到cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:liohnaohkohrbohbr2i2,而对应阴离子的还原性为i-br-cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无i-。答案:a10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体,其化学方程式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。解析:(4)应该把c中生成的br2滴入d中,因为试管底部有ccl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认c中没有过量氯气,可以排除cl2与ki溶液反应。答案:(1)16hcl(浓)+2kmno42mncl2+2kcl+5cl2+8h2o(2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl2+2br-