氯气最终版 3.doc

氯 氯元素存在氯元素主要以NaCI的形式存在于海水中。自然界中只有_的氯，没有_ _的氯。人体体液中的_和_对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过_来补充。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中还有_ 等盐类。一.氯的结构 二、氯气的物理性质1氯气是_色有 味的、有_的_体，因而在实验室闻氯的 2 、氯气 _ 溶于水，比空气_，所以实验室制取氯气时，要用_ 法收集。 氯气在_和_的条件下可转变成液态（称为_），因此氯气易_，利用此性质在运输氯气时需将氯气液化。三、氯气的发现和确认：（1）1774年，瑞典化学家_最早发现了氯气，至今仍是实验室制备氯气的方法，但没有确认氯气的真面目。（2）1810年，英国化学家_确认了氯气的组成。五、氯气的化学性质(1)：氯气能与大多数_化合，生成_氯化物（盐）例：金属反应条件现象化学方程式Na点燃Cu点燃Fe点燃干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存干燥的氯气(2)氯气也能与大多数_ 单质化合。 （如H2）写出氢气在氯气中燃烧的方程式 现象：氢气继续燃烧，有_火焰，同时在瓶口出现大量_这是由氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。状态举例烟固体小颗粒雾小液滴气气态物质燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，不一定要有氧气参加 (3)：氯气也能与水反应，1体积水能溶解约_体积的氯气，形成的溶液称为_。写出氯气与水反应的化学方程式_ 其中氧化剂是,_ 还原剂是_。由于次氯酸的强_性，导致了次氯酸具有_性，它可以使有色物质褪色。次氯酸有弱酸性，其酸性比_弱，不稳定，光照或加热易分解,化学方程式为_。因此久置后氯水会失效。（4）： 液氯 新制氯水 久置氯水的比较氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2OHClHClO (2)HClOHClO (3)H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。分类颜色 性质成分液氯新制氯水久置氯水向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_，后_；加入碳酸钠溶液会有_现象，其发生反应的方程式为_加入硝酸银会有_现象，其反应的离子方程式为_ 向久置的氯水中加入紫色石蕊会_ ，。加入碳酸钙会有_现象，其离子反应方程式为_。（5）氯气与碱反应写出制备以NaClO为有效成份漂白液的化学方程式_ _，其离子方程式为_。制备漂白粉的化学方程式为_，在实验室里或者工业上漂白粉应_ 保存。写出把漂白粉放在潮湿的空气中发生的化学反应方程式_漂白液，漂白粉，漂粉精的用途：既可用作棉.麻.纸张的漂白，又可用作游泳池及环境的消毒（6）Cl2与某些还原性物质的反应2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)1、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）A 铝 B 氯 C 镁 D 氧2、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移（ ）A BCD 3、下列物质中，含有氯分子的是（ ）A 液氯 B久置 氯水 C 盐酸 D 次氯酸4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，氯气泄露，请选择填空并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确_A 把钢瓶推到坡下的小河里 B 把钢瓶丢深坑里，用石灰填埋C 把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应_,简述理由_A 转移到坡下 B 转移到坡上5、能证明某溶液中含有NaCl 的是（ ）A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀C 溶液有咸味 D 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl27、下列对氯气的叙述中，正确的是A 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻8、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是A Cl2 B HCl C HClO D O29、下列液体呈黄绿色的是A 新制饱和氯水 B 实验用稀盐酸 C 饱和食盐水 D 自来水10、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是A Na B Cl2 C Na2O2 D Fe11、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是A Na与Cl2 B CH4与O2 C H2与Cl2 D Cl2与O212、下列有关Cl2的说法正确的是A Cl2有毒，不能用来给自来水消毒 B Cl2能与金属反应，生成高价金属盐C Cl2 能与H2O反应，生成两种强酸 D Cl2能与某些酸反应13下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()。A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯14如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()。A浓硫酸 BNaOH溶液 CH2O D饱和氯化钠溶四氯气的制备。原理：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 。装置 稀盐酸例题右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。指出图中的各处错误_；_； _；_。在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作 浓H2SO4 饱和食盐水 NaOH溶液用分别是 、 、_。六.氯气的用途。氯气是化学工业的重要物质，在有机化工中，氯气是合成塑料,橡胶，人造纤维，农药。染料，和药品的重要原料。一、选择题1下列关于氯气的说法中正确的是A双原子分子，易溶于水B黄绿色不易液化的气体C单质的密度大于空气D与铁反应的产物是FeCl22能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸3在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水4在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:15两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca6下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧7将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质 转变为较稳定，便于贮存的物质 提高氯的百分含量 提高漂白能力ABCD只有8除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液9下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：Cl2 HClO H2O HCl O2ABCD11下列物质中，存在着氯离子的是A氯酸钾溶液B次氯酸钠溶液C液氯D氯水12用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A等于2 molB等于1mol C小于1 molD大于2 mol13实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A蒸馏水B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热的浓盐酸14将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积ABCD15氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是A可与活泼金属直接发生化学反应B易溶于水也易溶于NaOH溶液C是一种有毒气体D可用HCN溶液与MnO2混和加热制取16实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸17溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO等，有关IBr的叙述中错误的是 A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O18实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入MnO2粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. B. C. D. 19某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 A. 27 B. 56 C. 23 D. 641、卤族元素原子结构特点及性质通性（1）卤族元素在周期表中处于第 A族；（2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素；（3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强；（4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价（ F 除外）；（5）均能形成气态氢化物，其稳定性依次减弱。水溶液酸性依次增强；(HX)（6）最高价氧化物的水化物（HRO4）为酸（F除外），酸性依次增强，HClO4为最强酸。2、卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律性质F2Cl2Br2I2状态气态气态液态固态颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色溶解性与水反应溶解性依次减弱熔沸点依次升高萃取：利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中（常用于分离提纯）。萃取剂颜色氯水（浅黄绿色黄绿色）溴水（黄橙色）碘水（深黄褐色）汽油或苯水层_下层_（上层或下层，下同）变浅-褪色变浅-褪色变浅-褪色有机层_上层_黄绿色橙橙红色淡紫紫红色CCl4水层_上层_变浅-褪色变浅-褪色变浅-褪色有机层_下层 黄绿色橙橙红色紫深紫色八、卤素的特性（1）F 化合价：仅有_-1_、_，没有_和含氧酸F2不能置换出氯、溴、碘： 氟与水剧烈反应放出氧气： ，在水中不存在。不能在水中置换其他卤素单质 。F2可与某些稀有气体反应F2、HF均腐蚀玻璃： 在HX酸中唯有HF是_弱酸_在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2难溶于水，可用于制备HF。（2）Br Br2是常温下唯一呈 的非金属单质，是_深红棕_色液体，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用 法，瓶塞不能用 _塞。（3）I I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。I2单质易 ，淀粉遇I2变蓝，可利用该特性鉴定I2的存在。AgI可用与人工降雨，碘盐（加 ）可防止甲状腺肿。I2与Fe反应时，生成 ，其他卤素单质与Fe反应时均得到Fe3+，说明：氧化性 ，还原性 （4）Cl HClO4是常见含氧酸中最强酸，HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。九、卤素离子的检验（1）沉淀法试剂现象结论及离子方程式AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色沉淀有Cl-:Ag+Cl-=AgCl生成浅黄色沉淀有Br-:Ag+Br-=AgBr生成黄色沉淀有I-:Ag+I-=AgI（2）氧化还原法试剂现象结论及解释（用化学方程式表示）Br-氯水+CCl4与新制的氯水反应生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层I-氯水+CCl4与新制的氯水反应生成黄色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显氯水加淀粉溶液与氯水反应生成黄色溶液，使淀粉溶液变九、氯化氢 氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易容于水，可用于做喷泉实验，标准状况下，1体积水中能溶解500体积的氯化氢气体，故氯化氢在空气中易形成白雾。制法：干燥：用浓硫酸或五氧化二磷，检验：用浓氨水能产生白烟。在尾气处理时要注意倒吸（倒扣的漏斗用水来吸收）。作业1、下列关于氯水的叙述，正确的是A 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后溶液酸性减弱2、在久置氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因是A 久置氯水中，Cl2全部挥发了 B 久置氯气中Cl2未与水反应生成HClOC 氯气与水反应所生成的HClO在长期放置的过程中已全部分解了D氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素3、下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A、 次氯酸不稳定，易分解 B 、次氯酸是一种强氧化剂 C 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D、 次氯酸能使染料和有机色质褪色4、下列离子方程式正确的是（ ）A 、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B 、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C、 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2OD、 漂白粉溶液通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO5、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A 、NaOH B、 AgNO3 C 、NaHCO3 D 、FeCl3 E、 FeCl25鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D6溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是()AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐7氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)28、甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种阴离子（X- 为Cl- Br- I- ）,向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。甲、乙、丙中依次含有的阴离子是（ ）A 、Br- Cl- I- B 、 Br- I- Cl- C 、I- Br- Cl- D 、Cl- I- Br-9、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A、 I2O5 B 、I3O5 C、 I4O7 D 、 I4O910、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）A I2 B KIO C NaIO D KIO3 11、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO413、已知溴与氢氧化钠溶液的反应类似氯气跟氢氧化钠溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 A、 水、汽油、酒精 B 、硝酸银、氢氧化钠、碘化钾 C 、氯化钠、溴化钠、碘化钠 D 、汽油、酒精、氢氧化钠16室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：A_；B_；C_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。17为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1_烧瓶中的气体压强p2(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_。18实验室里用如下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。序号仪器及装置图(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是：_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：_。19实验室用8.7 g的MnO2与50 mL足量的浓盐酸制取氯气。(1)求生成氯气的体积(标准状况)。(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。20、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L,试计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的氯化氢的质量为多少克？37、没有使用浓盐酸；没有使用酒精灯；盛浓H2SO4和食盐水的洗气瓶位置颠倒；两洗气瓶中进气管和