【创新设计】高考化学一轮复习 特色训练1 阿伏加德罗常数的判断（含解析）苏教版.doc

特色训练1阿伏加德罗常数的判断 1(2013苏州月考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子解析a项18 g h2o的物质的量为1 mol,1个h2o分子中含有10个质子，则18 g h2o中含有10 mol(即10na个)质子；b项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个cc键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2na个)共价键；c项no2和n2o4的最简式均为no2,46 g no2和n2o4的混合物含有1 mol “no2”，共含有3 mol(即3na个)原子；d项na与o2反应生成na2o和na2o2时，1个na原子失去1个电子，故1 mol na失去na个电子。答案b2(2013南京模拟)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。a42 g c3h6中含有的共用电子对数目为8 nab电解饱和食盐水时，当0.1 mol nacl反应时，转移的电子数为0.1 nac常温常压下，22.4 l n2和o2的混合气体中含有的分子数目为nad1 l 0.01 moll1 kal(so4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 na解析有关na的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。a项，注意1个cc中含2对共用电子对,1 mol c3h6中含有共用电子对数为9 na，错误。b项，发生反应2nacl2h2o2naohh2cl2，当0.1 mol nacl反应时，转移电子数为0.1 na，正确。c项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 lmol1,22.4 l混合气体的分子数小于na。d项，由于al3水解：al33h2oal(oh)33h，则阳离子数目大于0.02 na，错误。答案b3(2012通泰扬三市二调)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a1 l 0.1 moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1 nab标准状况下，2.24 l的ccl4中含有的ccl键数为0.4 nac常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 nad常温常压下，na2o2与足量co2反应生成2.24 l o2，转移电子数为0.2 na解析a项，氨水中存在平衡关系：nh3h2onh3h2onhoh，错误。b项，标准状况下ccl4是液体，无法计算物质的量，错误。c项，甲醛(hcho)和冰醋酸(ch3cooh)的最简式相同，都为ch2o,3 g的甲醛和冰醋酸混合物中c、h、o原子总数为40.4 mol，即0.4 na，正确。d项，o2的体积不是在标准状况下测定，错误。答案c4设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 ()。a15 g ch含电子数为10 nab78 g na2o2发生氧化还原反应，转移电子数一定是nac一定条件下，向密闭容器中充入1 mol n2与3 mol h2，发生化学反应转移电子数为6 nad22.4 l(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 na解析15 g ch(即1 mol)含电子数8 na；78 g na2o2中o全部被氧化，转移电子数2 na；n2与h2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 na。答案d5na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()。a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl的溶液含nh的物质的量不同解析a项中硫酸稀释后其密度也大于1 gml1，因此稀释后100 ml h2so4的质量分数大于9.8%；b项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2na个电子；c项中co和c2h4的相对分子质量都为28，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 l气体都为1 mol，质量为28 g；d项中nh4cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的nh物质的量不同。答案a6下列说法正确的是 ()。a3.9 g na2o2固体中所含的离子数为0.15na，所含的共价键数为0.05nab14 g c2h4和c3h6的混合物中，所含h原子数为3nacpcl3、no2、bf3、hclo这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构d电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1na解析每摩尔na2o2含有2 mol na和1 mol o，而1 mol o中含有1 mol oo共价键，3.9 g na2o2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，a项正确；c2h4和c3h6的最简式都为ch2,14 g c2h4和c3h6的混合物中含有2 mol氢原子，b项错误；hclo中氢原子最外层只有2个电子，且no2和bf3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，c项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，d项错误。答案a7(2013南京二调)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。a标准状况下，2.24 l cl2通入足量naoh溶液中，反应转移电子的数目为0.2nab常温下，0.1 moll1 nh4no3溶液中no数目为0.1nac常温常压下，4.0 g ch4中含有共价键的数目为nad标准状况下，22.4 l chcl3含有分子的数目为na解析a项，cl2与naoh反应生成nacl和naclo，cl元素化合价既升高又降低，0.1mol cl2参加反应转移0.1na的电子，错误；b项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；c项，共价键数为4nana，正确；d项，chcl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。答案c 8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。a3 mol nf3与水完全反应生成hno3和no，转移电子数2 nab标准状况下，32 g硫(结构见图)含ss的数目为2 nac标准状况下11.2 l正戊烷所含共用电子对数为8nad含a moll1 h的醋酸溶液稀释10倍后，h为0.1ana解析a项，f只显1价，发生3价n的歧化反应： 正确；b项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的ss为21，则含有ss键的数目为na，错误或者s8结构中ss键数为8，有81 mol；c项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；d项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。答案a9设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 ()。a标准状况下，2.24 l庚烷含有的分子数等于0.1 nab常温下，100 ml 1 moll1 na2co3溶液中阴离子总数为0.1 nac分子数为na的co、c2h4的混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd3.4 g nh3中含nh键数目为0.6 na解析标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于co能够发生水解，因此常温下，100 ml 1 moll1 na2co3溶液中阴离子总数大于0.1 na；c项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个nh3分子中含有3个nh键，3.4 g nh3中含nh键数目为0.6 na。答案d10设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()。a25 时，ph2的1.0 l h2so4溶液中含有h的数目为0.02 na b0.5 mol雄黄(as4s4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有na个ss键c39 g苯分子中共含6 na个共价单键d向fei2、nabr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 na解析选项a中h的数目应为0.01 na；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为s，黑球为as，由题图可知as4s4分子中不存在ss键，b错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，c错；当有1 mol fe2被氧化时，有2 mol i被氧化，不知道br是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为3 na，d正确。答案d11(2013苏锡常镇二调)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。a常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为9 nab标准状况下，11.2 l苯中含有的碳碳双键数为1.5 nac42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 nad1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 na解析a项，14c中子数为8,17 g(