优化方案高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014高考江苏卷)cu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2o。()(2)(2012高考广东卷)工业上电解熔融状态的al2o3制备al涉及氧化还原反应。()(3)(2012高考江苏卷改编)mgcl2(aq)mg(oh)2mgomg。()(4)(高考广东卷)将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察有mg(oh)2沉淀生成。()解析：(1)cu和稀hno3反应，产生no，应为3cu2no8h=3cu22no4h2o。(2)工业上制取al采用的就是电解熔融的al2o3，该反应属于氧化还原反应。(3)工业上制取镁是电解熔融的mgcl2，若电解mgo则能耗太高，故错误。(4)mg2与naoh产生mg(oh)2沉淀，故正确。答案：(1)(2)(3)(4)2(2014高考新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液解析：选b。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：ah2cuo80 cu64h2o，固体质量减小，不正确。b2co22na2o2156 =2na2co3212o2，固体质量增大，正确。c2alfe2o3al2o32fe，固体质量不变，不正确。dzn65cu(no3)2=cu64zn(no3)2，固体质量减小，不正确。3(2013高考四川卷) 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() a该合金中铜与镁的物质的量之比是21 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l cno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml解析：选d。a.向反应后的溶液中加入naoh，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀，固体质量增加的是oh的质量，且有n(oh)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有，解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。b.该硝酸的浓度c14.0 mol/l。c.no2和n2o4都来自硝酸，设混合气体中no2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，no2的体积分数为80%；d项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则naoh溶液的体积是640 ml。4(2012高考四川卷)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol解析：选b。设cu和cu2o的物质的量分别为x mol、y mol，根据题意，则有64x144y27.2由cucu(oh)2cu2o2cu(oh)2得34x52y39.227.2解得：x0.2，y0.1。cu与cu2o的物质的量之比为0.20.121，a正确；硝酸的物质的量为naoh和no的物质的量之和，1.0 mol (0.2 mol20.1 mol2)/31.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5 l2.4 mol/l，b不正确；产生的no在标准状况下的体积为22.4 l/mol(0.2 mol20.1 mol2)/34.48 l，c正确；cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为1.2 mol0.2 mol20.1 mol22(0.2 mol20.1 mol2)/30.2 mol，d正确。5(2013高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3bnacl ccu2s dal2o3(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析：(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如k、ca、na、mg、al等，显然b、d项正确。工业上以fe2o3、cu2s为原料，采用热还原法冶炼金属fe、cu。(2)该反应中，cu元素由1价变为2价，s元素由2价变为6价，o元素由0价变为2价，则o2为氧化剂，cu2s为还原剂。1 mol o2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂cu2s失去4 mol电子。cuso4溶液中由于cu2发生水解而显酸性，加入镁条时，mg与h反应放出h2。答案：(1)bd(2)cu2s4h26(2013高考重庆卷节选)(1)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g cual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析：(1)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低si的含量，常加入caco3或cao将sio2转化为casio3而除去。(2)因加入过量的氨水会发生反应cu24nh3h2o=cu(nh3)424h2o，故得到的白色沉淀为al(oh)3，物质的量为0.5 mol，据al元素守恒可知al的质量为13.5 g，则cu的质量为66.5 g，cu的质量分数约为83.1%。由图像可知，fe3在ph1.9时开始沉淀，在ph3.2时沉淀完全，依次类推。ph3.4时