广东省汕头市潮阳一中高三化学上学期第一次月考试题新人教版【会员独享】.doc

20122013学年度第一学期高三理科综合测试(02) 第一部分：选择题（118分）相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 cl:35.5 li:7 na:23 mg:24 al:27 fe:56 一、单项选择题，每题4分，共24分7设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a0.5 mol过氧化钠含有na个阴离子 b标准状况下，22.4lc2h6中含有7na个共价键c在1l0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 na d58.5g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子8. 第三周期元素x、y、z，其最高价氧化物的化学式分别为x2o、y2o3、zo2，下列有关判断错误的是a原子半径xyz b三种元素中x的金属性最强cy(oh)3能与naoh溶液反应 dzo2可制造光导纤维9. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是a无色溶液中：h+、na+、i、clo bfecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cld常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co32电解10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl+2h2o=cl2+h2+2ohb向偏铝酸钠溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32c用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cuh2o22hcu22h2od向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：hco3ca2ohcaco3h2o11.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是a. 该方法优点是操作简便、能耗低 b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品二、双项选择题，每题6分，漏选得3分，错选、不选不得分，共12分22、下列有关实验操作的叙述正确的是a配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度b进行焰色反应时，所用铂丝先用稀h2so4溶液洗涤并充分灼烧c用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的下口放出d加热蒸干alcl3溶液可制得alcl3晶体23.下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水naoh固体图1碱石灰fec煤油naoh溶液图2图4水cl2naoh溶液图3a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积第二部分：非选择题（182分）30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）chooh（）（）ch3cocch3ooohohchch2cocch3oo香豆素ohchchcocch3ooohchchcoohoo（）（1）的分子式为_；与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_ _ _ 。（2）反应的反应类型是_ _，反应的反应类型是_ _。（3）香豆素在过量naoh溶液中完全水解的化学方程式为：_ _。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，cho与ch3cho能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31.（16分）某研究性学习小组在用co还原fe2o3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末x，他们认为x不一定是fe，因温度不同、受热不均时会生成fe3o4且也能被磁铁吸引。为探究x的组成，他们进行了如下实验。定性检验实验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末x放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。向试管1所得溶液中滴加几滴kscn溶液，振荡。溶液未出现血红色（1）由上述实验现象推断，黑色粉末x的成分中是否一定不含fe3o4？_（填“是”或“否”）。（2）实验中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。定量测定溶液y沉 淀4.00g红棕色固体搅 拌完全溶解操作z灼烧至恒重3.44g x盐酸(过量)足量氨 水足量h2o2溶液（3）操作z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_。（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末x中各成分的物质的量为：_、_。通电32.（16分）过氧化氢（h2o2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2nh4hso4 (nh4)2s2o8+h2， (nh4)2s2o8+2h2o=2nh4hso4 + h2o2。其流程如下：nh4hso4通电h2o过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是： 。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。a不稳定性 b弱碱性 c氧化性 d还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（ch3coooh）的化学方程式是：_。33（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。（化学式量：na2co3106，nahco384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：_ _ _、_ _。（2）某天然碱的化学式为xna2co3nahco32h2o，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 moll-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00ml。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_ _。（3）某学习小组在实验室中制备na2co3，假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 moll-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有nacl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 moll-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积v1。_，记录消耗盐酸的体积v2。_ _，说明产品中含有nahco3。20122013学年度第一学期高三理科综合测试(02)参考答案选择题答案12345678910badc11121314151617181920ad2122232425acbc第二部分：非选择题化学部分30（16分）（1）c7h6o2 （2分） ch2ohoh（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） oo 2naohonachchcoona h2o （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）choch2coohch2chocoohchocooch3chooocch3ch2choooch（5）chchcho（2分）31.（16分）(1)否（2分）（2）fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+ + 4h2o；（2分）fe + 2h+ = fe2+ + h2（2分）； 2fe3+ + fe = 3fe2+ （2分）（3）过滤，洗涤（2分）； 坩埚、泥三角（2分）。（4）n（fe3o4）= 0.0100 mol （2分） n（fe）= 0.0200 mol（2分） （无保留3位有效数字每空得1分）32.（16分）（1）2h+2e=h2（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。（3分） ；nh4hso4或残液（2分） （3）acd（3分）（答对1个得1分，错选扣1分）h2so4（4）2 fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o（3分）（5）ch