浙江省宁波市余姚三中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省宁波市余姚三中20142015学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应2下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 3 moll1氯酸钾溶液b75 ml 3 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液d50 ml 3 moll1氯化镁溶液3下列事实或现象与胶体性质无关的是（）a煮沸的fecl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路b明矾可以用来净水c胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃d三氯化铁溶液中加入naoh溶液出现红褐色沉淀4设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nab常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5nac46gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数 0.5na5同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a密度比为16：11b分子个数比为16：11c体积比为1：1d氧原子个数比为1：161999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（）a原子中原子核的内部结构b化学反应中原子的运动c化学反应中生成物分子的形成d化学反应中反应物分子的分解7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ah2o、hcooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸chf、hclo、nh3都易溶于水，都是电解质dc2h2、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g9可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）cohclh2cl2nh3ch4abcd10现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的ccl4溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液11某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m（m代表一种离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）afe2+bmg2+cco32dcl12下列实验操作正确的是（）a用托盘天平称取1.06gna2co3固体b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝d为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13下列说法正确的是（）a氧化还原反应不一定有电子的得失或转移b有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应c金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质d碱性氧化物一定是金属氧化物14下列配制的溶液浓度偏高的是（）a配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线c称量40gnaoh配制1mol/lnaoh溶液1000ml时，砝码错放左盘dh2so4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制15下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等16下列实验操作中错误的是（）a进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热b进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴17下列电离方程式正确的是（）ah2so4=2h+s6+4o2bh2co3=2h+co32cba（oh）2=ba2+2ohdna2co3=na2+co3218在容量瓶上不作标记的是（）a刻度线b容量规格c温度d溶液的物质的量浓度19设na为阿伏加德罗常数的值如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）alb lcldl20把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll121市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是（）a氧化性b还原性c漂白性d酸性22下列实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd23相同状况下，20ml气体a2和10ml气体b2恰好化合生成20ml气体c，则c的化学式为（）aabbab2ca2bda4b224下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）2.24l hcl（标准状况） 3.011023 个氦气分子 27g h2o 0.5mol h2so4abcd25已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（）a0.01moll1的蔗糖溶液b0.01moll1的cacl2溶液c0.02moll1的nacl溶液d0.02moll1的ch3cooh溶液26下列说法正确的是（）a用可溶性钡盐检验so42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除so42以外的其它阴离子及ag+的干扰b某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐c在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有nh4+d在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有cl二、填空题27下列物质：hg so2 液态hcl baso4固体 乙醇 熔融kcl橄榄油 nh4hso4固体 石墨 （填代号，以下同）（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）在水中电离的方程式为28现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t失去一个电子后，形成ne原子电子层结构x最外层电子数是次外层电子数的2倍y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素x的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是（2）画出t的原子结构示意图（3）写出工业上制取单质z的化学方程式（4）写出z单质在水溶液中的化学反应方程式29有一包白色固体，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有如何验证可能存在的物质三、实验题30实验室用氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g贴标签，h定容正确的操作顺序是（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是a没有将洗涤液转入容量瓶中，b容量瓶洗涤后，未经干燥处理，c定容时，俯视容量瓶的刻度线，d加水定容时，水的量超过了刻度线31如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用mno2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，用方程式表示制取氯气的反应原理是（2）若用2kmno4+16hcl2mncl2+5cl2+8h2o制取氯气，应选用发生装置（3）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是（4）若选用为氯气收集装置，则氯气应从口通入用化学方法检验氯气收集满了的方法是四、计算题32取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba（oh）2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中na2so4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）浙江省宁波市余姚三中20142015学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题【解答】解：a有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故a不选；b有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故b不选；c置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；d复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大2下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 3 moll1氯酸钾溶液b75 ml 3 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液d50 ml 3 moll1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】强电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，与物质的组成有关，1moll1 alcl3溶液中的c （cl）=3mol/l【解答】解：50ml 1moll1 alcl3溶液中c （cl）=31mol/l=3mol/l，a氯酸钾溶液中没有氯离子，故a不符合；b.75ml 3moll1 氯化钙溶液中c （cl）=23mol/l=6mol/l，故b不符合；c.150ml 3moll1 氯化钾溶液中c （cl）=13mol/l=3mol/l，故c符合；d.50 ml 3 moll1氯化镁溶液中c （cl）=23mol/l=6mol/l，故d不符合，故选：c【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度3下列事实或现象与胶体性质无关的是（）a煮沸的fecl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路b明矾可以用来净水c胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃d三氯化铁溶液中加入naoh溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、煮沸的fecl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；b、从铝离子水解的生成产物分析判断；c、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；d、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀【解答】解：a、煮沸的fecl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故a不选；b、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故b不选；c、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故c不选；d、三氯化铁溶液中加入naoh溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故d选；故选d【点评】本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可4设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nab常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5nac46gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数 0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、稀有气体是单原子分子；b、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断；c、no2和n2o4化学式最简比相同，只需计算46gno2和中所含的原子数即可；d、四氯化碳标准状况不是气体【解答】解：a、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为na，故a正确；b、8g甲烷物质的量=0.5mol，分子中含有的电子数为5na，故b正确；c、no2和n2o4化学式最简比相同，只需计算46gno2和中所含的原子数=3na=3na，故c正确；d、四氯化碳标准状况不是气体，11.2l四氯化碳物质的量不是0.5mol，故d错误；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单5同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a密度比为16：11b分子个数比为16：11c体积比为1：1d氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的vm相等，结合n=结合分子构成计算【解答】解：a=，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故a正确；bn=，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故b错误；cn=，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故c错误；d氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故d错误故选a【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式61999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（1015s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（）a原子中原子核的内部结构b化学反应中原子的运动c化学反应中生成物分子的形成d化学反应中反应物分子的分解【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动，也就是说最小能观察到原子，对于原子内部结构，该技术是观测不到的【解答】解：根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子内部结构无法观察，b、c、d选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成，根据题干信息是能够观察到的故选：a【点评】解题时，应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ah2o、hcooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸chf、hclo、nh3都易溶于水，都是电解质dc2h2、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；bhclo、浓h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸；c电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；d乙炔不是酸【解答】解：a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以hcooh、cu2（oh）2co3不是氧化物，故a错误；bhclo、浓h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸，故b正确；c氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故c错误；d乙炔不是酸，不能电离出氢离子，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的分类，涉及氧化物、酸、电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质8氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目【解答】解：a、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合价降低，n2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以c是还原剂，故a错误；b、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molaln需转移6mol电子，所以每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、aln中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故c错误；d、aln的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故d错误故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大9可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）cohclh2cl2nh3ch4abcd【考点】气体的净化和干燥；尾气处理装置【专题】化学实验基本操作【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明气体不与空气反应其密度大于空气的密度；尾气处理采用了水吸收且防止倒吸的装置，说明气体易溶于水，根据以上分析完成【解答】解：干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故nh3不能用浓h2so4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，ch4、h2、co不能用向上排空气法收集；hcl、cl2不与浓硫酸反应、且密度大于空气密度，hcl在水中溶解度较大应该用防倒吸装置进行尾气处理，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选b【点评】本题考查了气体的干燥、吸收、尾气处理，题目难度不大，注意干燥气体选择干燥剂的方法、收集气体需要根据气体的密度和化学性质进行选择、易溶于水的气体在尾气处理时需要采用防止倒吸的装置10现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的ccl4溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据植物油和水互不相溶分析；根据ccl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析；【解答】解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；ccl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的ccl4溶液中的ccl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意基础知识的积累11某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m（m代表一种离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）afe2+bmg2+cco32dcl【考点】离子共存问题【专题】守恒法【分析】根据溶液不显电性，确定m为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定m，以此来解答【解答】解：由物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则21+3213+31，则m为阳离子，由电荷守恒可知，m为带两个单位正电荷的阳离子，又fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，则m一定为mg2+，故选b【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定m为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等12下列实验操作正确的是（）a用托盘天平称取1.06gna2co3固体b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝d为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液【考点】计量仪器及使用方法；焰色反应；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据托盘天平的准确度分析；b、根据量筒的准确度分析；c、根据稀盐酸和铁反应进行解答；d、根据用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损进行解答【解答】解：a、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取1.06gna2co3固体，故a错误；b、量筒可以精确到0.1ml，所以不能量取8.58ml蒸馏水，故b错误；c、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝，故c正确；d、用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损，故d错误故选：c【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握托盘天平的使用方法；了解测量数据的读取方法13下列说法正确的是（）a氧化还原反应不一定有电子的得失或转移b有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应c金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质d碱性氧化物一定是金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应【专题】物质的分类专题【分析】a、氧化还原反应的特征是有化合价升降，其本质是有电子转移b、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应c、金属阳离子被还原可能得到相应的金属单质，也可能到低价态的离子d、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物【解答】解：a、氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故a错误；b、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3o2=2o3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故b错误；c、金属阳离子被还原不一定得到相应金属单质，也可能到低价态的离子，如2fe3+cu=cu2+2fe2+，故c错误；d、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故d正确故选：d【点评】考查基本概念的理解，难度不大，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物14下列配制的溶液浓度偏高的是（）a配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线c称量40gnaoh配制1mol/lnaoh溶液1000ml时，砝码错放左盘dh2so4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：a、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故a错误；b、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故b错误c、称量40gnaoh固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故c错误d、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故d正确故选d【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或v的影响15下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，但物质并不都是气态；b分子数目之比等于物质的量之比；c温度、压强影响气体摩尔体积，不能确定二者物质的量关系；d强酸可能分别为一元酸、二元酸【解答】解：a同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相等，对于固体、液态体积不相等，故a错误；b根据n=nna可知，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等，故b正确；c温度、压强影响气体摩尔体积，co、氧气所处状态不确定，不能确定二者物质的量关系，则不能确定二者质量大小关系，故c错误；d若强酸分别为一元酸、二元酸，则含有溶液中所含的h+数不相等，故d错误，故选：b【点评】本题考查气体摩尔体积、物质的量计算等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据pv=nrt理解温度、压强对气体摩尔体积的影响16下列实验操作中错误的是（）a进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热b进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】a蒸发时利用余热加热；b温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；c分液时，避免上下层液体混合；d酒精和水互溶【解答】解：a蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故a正确； b蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故b正确；c分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故c正确；d酒精和水互溶，不能做萃取剂，故d错误故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大17下列电离方程式正确的是（）ah2so4=2h+s6+4o2bh2co3=2h+co32cba（oh）2=ba2+2ohdna2co3=na2+co32【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答【解答】解：ah2so4为强电解质，电离方程式为h2so4=2h+so42，故a错误；bh2co3为弱电解质，电离方程式为h2co3h+hco3，故b错误；cba（oh）2为强电解质，电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，故c正确；dna2co3为强电解质，电离方程式为na2co3=2na+co32，故d错误；故选c【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团18在容量瓶上不作标记的是（）a刻度线b容量规格c温度d溶液的物质的量浓度【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶上标有：温度、容量、刻度线【解答】解：容量瓶颈上有标线，即刻度线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，也就是恰好达到容量瓶的容量飞、规格容量瓶是一种精密度较高的容器，需要在标定的温度下配制才更准确，故容量瓶上标有：温度、容量规格、刻度线而溶液的物质的量浓度可根据实际需要进行配制，理论上可以配制任何浓度的溶液故选：d【点评】本题考查了容量瓶及其使用方法，难度不大，注意掌握实验室常用仪器及使用方法19设na为阿伏加德罗常数的值如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）alb lcldl【考点】气体摩尔体积【分析】根据n=、n=nna、v=nvm来计算【解答】解：由n=可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由n=nna可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为l，故选a【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单20把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），另一份加bacl2的溶液，发生反应：ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，另一份bacl2的溶液，发生反应：ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/l，故选：a【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键21市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是（）a氧化性b还原性c漂白性d酸性【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题【解答】解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂故选b【点评】本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累22下列实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器【解答】解：a、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故a错误；b、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故b错误；c、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故c错误；d、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故d正确故选d【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键23相同状况下，20ml气体a2和10ml气体b2恰好化合生成20ml气体c，则c的化学式为（）aabbab2ca2bda4b2【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同状况下，在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，根据方程式原子守恒计算c的化学式【解答】解：相同条件下，各气体的体积之比等于各物质的化学计量数之比，20ml气体a2和10ml气体b2恰好化合生成20ml气体c，所以a2、b2、c的化学计量数之比为2：1：2，所以方程式为2a2+b2=2c，根据原子守恒可知c的化学式为a2b，故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算24下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）2.24l hcl（标准状况） 3.011023 个氦气分子 27g h2o 0.5mol h2so4abcd【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算物质的量，再计算各物质含有原子物质的量，原子物质的量越大，原子个数越多【解答】解：2.24l hcl（标准状况），n（hcl）=0.1mol，则原子的物质的量为0.2mol；3.011023 个氦气分子，其物质的量为0.5mol；27g h2o n（h2o）=1.5mol，则原子的物质的量为1.5mol3=4.5mol；0.5mol h2so4，原子的物质的量为0.5mol7=3.5mol；含原子总数大小排列为：；故选c【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用25已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（）a0.01moll1的蔗糖溶液b0.01moll1的cacl2溶液c0.02moll1的nacl溶液d0.02moll1的ch3cooh溶液【考点】物质的量浓度；晶体熔沸点的比较【分析】a、1l蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1l0.01mol/l=0.01mol；b、1lcacl2溶液溶质的离子的总物质的量为1l0.01mol/l3=0.03mol；c、1lnacl溶液中溶质的离子的总物质的量为1l0.02mol/l2=0.04mol；d、ch3cooh是挥发性溶质，且1l溶液中分子的物质的量为1l0.02mol/l=0.02mol【解答】解：a、1l蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1l0.01mol/l=0.01mol；b、1lcacl2溶液溶质的离子的总物质的量为1l0.01mol/l3=0.03mol；c、1lnacl溶液中溶质的离子的总物质的量为1l0.02mol/l2=0.04mol；d、ch3cooh是挥发性溶质，且1l溶液中分子的物质的量为1l0.02mol/l=0.02mol，则d不符合题意；显然c中含0.04 mol离子，离子数最多，故选c【点评】本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可26下列说法正确的是（）a用可溶性钡盐检验so42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除so42以外的其它阴离子及ag+的干扰b某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐c在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有nh4+d在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有cl【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、先排除其它离子的干扰，再根据能使钡盐产生白色沉淀的一定是硫酸根离子；b、焰色反应出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠离子，可能为钠盐，也可能为氢氧化钠；c、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等【解答】解：a、先在待测溶液中加入盐酸，排除so42以外的其它阴离子及ag+的干扰，再用可溶性钡盐检验so42离子的存在是正确的做法，故a正确；b、某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠离子，但是不一定为钠盐，可能为氢氧化钠，故b错误；c、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，故c错误；d、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，待测液中不一定有cl，故d错误，故选a【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，注意多积累离子的检验方法，做题时注意排除其它离子的干扰二、填空题27下列物质：hg so2 液态hcl baso4固体 乙醇 熔融kcl橄榄油 nh4hso4固体 石墨 （填代号，以下同）（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）在水中电离的方程式为nh4hso4=nh4+h+so42【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物和大多数有机物属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（4）强酸的酸式根离子在电离时酸式根离子拆开；【解答】解：hg是单质，既不是电解质也不是非电解质，因为含有自由移动的电子，所以能导电；co2属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子，所以不导电；液态hcl属于电解质，不含自由移动的阴、阳离子，所以不导电；baso4属于电解质，不