湖北省长阳土家族自治县第一高级中学高一化学3月月考试题.doc

化学（时限90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：h 1， he 4，c 12， n 14， o 16，f 19， na 23, mg 24， al 27， si 28， p 31， s 32 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、yba2cu8ox(y元素为钇)是悬浮列车中重要的超导材料，关于的说法不正确的是 （ ） a.元素钇的原子序数为39 b.质子数与中子数之差为50c.原子的核外电子数是39 d和是两种不同的核素2、下列说法中错误的是 ( )a在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素b离子键、共价键、氢键都是化学键c元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果d元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑3、下列说法中正确的是 ( ）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b由不同原子所形成的纯净物一定是化合物c含有金属元素的离子不一定是阳离子d离子化合物一定能导电4、下列有关化学用语表达不正确的是 ( )a氮气的电子式：nn bco2分子的结构式：ococna的原子结构示意图： d钙离子的电子式：ca2+5、下列说法中不正确的是 （ ）a卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高b元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行c砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 d在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂6、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 （ ）a酸性：h2sio3h2co3h3po4d稳定性：ph3h2shclhfc非金属性：clspsid离子半径：cl-f-na+al3+7、已知硼位于元素周期表的第二周期、第a族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 （ ）ah2bo4 b.h3bo3 c.hbo2 d.h2b4o78、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （ ）anacl、hcl、h2o、naoh b、cl2、na2s、hcl、so2c、hbr、co2、h2o、cs2 d、na2o2、h2o2、h2o、o29、最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为12c60，下列有关说法正确的是 （ ） a、12c60是一种新型化合物 b、c60和石墨是碳的同素异形体c、12c60具有离子键 d、12c60的摩尔质量是72010、食盐(nacl)是生活中常用的调味品，hcl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( )a炒菜时放入食盐并不破坏nacl中的化学键bhcl的电子式是cnacl熔化时破坏共价键 dhcl的结构式是hcl11、从化学键角度分析，下列属于化学变化的是 （ ）a蔗糖溶解 bh2so4溶于水cnh3溶于水 d氯化镁受热熔化12、锗（ge）是第32号元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述中正确的是 （ ）a锗是一种金属性很强的元素b锗化氢（geh4）稳定性很强c锗酸（h4geo4）是难溶于水的强酸d锗元素位于第四周期第a族13、已知反应x+ym为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）ax的能量一定高于m by 的能量一定高于mcx和y的总能量一定高于m的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14、元素x、y、z的原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ( )a同周期元素中x的金属性最强b原子半径：xy，离子半径：xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强15、已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 （ ） a化合物yr4中各原子均满足8电子稳定结构b对应原子半径：zwrcw与x、w与y形成的化合物化学键类型完全相同dy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是 （ ）元素代号 xyzwt原子半径/nm0.1860.1430.1020.0740.071主要化合价+1+3+6、-2-2-1、无正价ay、x的最高价氧化物的水化物之间能反应 bz的氢化物与t的单质具有相同的核外电子数cx与w形成的化合物中都只含离子键 dz的氧化物不止一种acb17、右图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 （ ）a、b为第二周期的元素b、氢化物稳定性bcac、c为a族元素d、c元素单质是化学性质最活泼的非金属单质18、四种主族元素的离子axm、byn、czn和drm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 ( )abnm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：zr 最高价氧化物对应的水化物的碱性：xya只有 bc d19、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )a只有 b 只有 c d20、x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）a原子半径：wyzxb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的碱性：ywdy、z的氧化物都有酸性和碱性二、填空题（40分）21. (11分)根据下列提供的一组物质回答问题：nh4clmgcl2h2sna2o2mgocl2naohch4nh3co2（1）仅含共价键的是_；既有离子键又有共价键的是_。（用序号表示）（2）离子化合物是_；共价化合物是_。（用序号表示）（3）nh4cl的电子式：_；na2o2的电子式：_，h2s的电子式：_用电子式表达mgcl2的形成过程： 。用电子式表达co2的形成过程： 。22、（8分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a的元素符号为_ ，c的元素名称为_（2）a、b的化合物与e反应的化学方程式为_ （3）b、d两元素形成的氢化物的熔沸点大小关系为：_（用化学式表示），对应氢化物的稳定性大小关系为：_（用化学式表示）（4）d的最高价氧化物对应的水化物和a的单质反应的化学方程式为_ abcd23、（11分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素 原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）五种元素的名称：a_，c_，e_（2）画出a离子的结构示意图：_（3）b、c、d元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_（用对应的酸表示）（4）a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_（5）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_;_ 24、(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 (1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。 网上阅读，请校对机读卡长阳一中2014-2015高一下学期月考考试化学试卷选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21（11分）（1）_ _；_ _（2）_ _ _；_ _ （3）nh4cl_ _ na2o2_ _h2s _ _（4）用电子式表达mg