高考化学 考前“保持手感”热身练26.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练2611.将n3znhh2nh3zn(h)42-配平后，离子方程式中h2的系数是（ ）a 2 b 4 6 d 812. 已知氧化还原反应：2 (i3)224 i12 h242 i13 i212 2412 h2其中1 ml氧化剂在反应中得到的电子为a10 mlb11 ml12 mld13 ml13.下列叙述中正确的是 （ ）a. 元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得b. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂d. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性14.在含有（n3）2、mg（n3）2和agn3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） a mg b ag d h21. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3l22nh3n26hl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是a 若管道漏气遇氨就会产生白烟 b 该反应利用了l2的强氧化性 该反应属于复分解反应 d 生成1mln2有6ml电子转移16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4n32hn34n29h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） a3 b4 11 d317.氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al23n232aln3，下列叙述正确的是 （ ）a .在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al23是氧化剂 b.氮化铝晶体属于分子晶体 .上述反应中每生成2ml aln，n2得到3ml电子d .氮化铝中氮元素的化合价为3价18. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管 浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是a 实验中发生的反应都是氧化还原反应b 铝是一种较活泼的金属， 铝与氧气反应放出大量的热量d 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19.针对以下四个涉及h22的反应（未配平），填写空白：a.na22+hlh22+nal b.ag2+h22ag+2+h2.h22h2+2 d.h22+r2(4)3+h2r4+24+h2（1）h22仅体现氧化性的反应是_，该反应配平的化学方程式为_；（2）h22既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（3）h22体现还原性的反应是_。a体现了h22的 性。160.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：n34h3en2h2 ,现有mn4、na23、2、fe2(4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是 ml。（4）若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。161.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、h2r4、r(h)3、h2、h22。已知该反应中h22只发生如下过程：h222 (1) 该反应中的还原剂是 。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是 。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4) 如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。162.（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加na23溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。（3）对比以上两组试验所得结果，将i2、l-、42-按氧化性由强到弱顺序排列为: 。163. （1）请将种物质：n2、fe4、fe(n3)3、hn3和fe2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_+_+_+h2(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 ml氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ ml电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _164.将和的混合物在酸性溶液中用0.07溶液处理，发生反应如下：反应后煮沸溶液，赶尽，剩余的恰好与溶液完全反应。（1）配平与反应的离子方程式：（2）溶液与混合物反应后，剩余的物质的量为 ml。（3）欲配制溶液，需称取（）的质量为 g。（4）混合物中的质量分数为 。16下图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。a处玻璃管中发生反应的化学方程式为_b处的实验现象_处酒精灯的作用_现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为79g玻璃管和氧化铁样品的质量为2g你认为应选择_组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_ _。166.g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： g q + nal q + h2 x + h2 y + nah g+ q+h2 z + nah q + x + h2 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）ag、y、z、q、x bz、x、g、y、qq、g、z、y、x dg、y、q、z、x167.r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ） a r2x2z2y2 b x2r2y2z2 y2z2r2x2 d z2x2r2y2168.今有下列三个氧化还原反应：2fel3+2i2l+2fel2+i2 2fe+3l22fel3 2mn4+16hl2l+2mnl2+l2+8h2若某溶液中有fe2+、i-和l-共存，要氧化除去i-而不影响fe2+和l-，可加入的试剂是（ ）a.l2 b.mn4 .fel3 d.hl169l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得l2： 2l3+h224+h242l2+24+22+2h2下列说法正确的是 （ ） al3在反应中失去电子 bl2是氧化产物 h224在反应中被氧化 d1 mll3参加反应有2ml电子转移170.20ml 0.0ml/l含有r2离子的浓溶液恰好能将20ml 0.3ml/l的fe2+溶液完全氧化，则元素r在还原产物中的化合价为 （ ）a. +2价 b. +3价 . +4价 d. +价171下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) a2l32l32 bnn22nah2nan2h2 blh2hlhb d2fel2l22fel3172以下说法正确的是 ( ) al2氧化性比单质氧化性弱 bn2既有氧化性又有还原性 hl的还原性强于hbr dh的氧化性小于mg2173(nh4)2ptl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和铂.在此分解反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为 ( ) a.12 b.23 .34 d.32174下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 ( ) ah bl mg dh2217. r28n-在一定条件下可把mn2+离子氧化为mn4-，而r28n-离子变成r42-.又知反应中氧化剂和还原剂的离子个数之比为2，则n值为 ( ) a.4 b.3 .2 d.1176.现有反应：xi+yi3+zh24ai2+b24+h2，其中x+y+z与a+b+的关系( ) a.大于 b.小于 .等于 d.不能确定177.在nh4n32hn3+4n2+9h2的反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元 素的个数之比为 ( ) a.3 b.3.4 d.4178用下列反应制取2的过程中：l3(mn2)分解na22加水hg分解h22加热mn4分解，若制得等质量的2，电子转移数目之比依次是 ( ) a11111 b21212 32124 d12121179已知反应式：h2i22h2ih232h233h22ibr2i22brh23i2h22i4h 下列各组中还原性由强到弱的是( ) ah2、h23、i、br bi、br、h23、h2 h2、i、br、h23 di、br、h2、h23180已知2fel32i2fel22li22fel2l22fel32mn416hl2l2mnl2l28h2，当某溶液中有fe2、l共存，若要除去i而不影响fe2、l，可选用的最佳试剂是 ( ) al2 bmn4 fel3 dhl参考答案11 12. b 13. a 14. 1. 16. a 17. d 18. d 19.(1)d,3h22+r2(4)3+10h22r4+324+8h2; (2); (3)b 酸性160（1）14hn3326(n3)22n7h2（2）酸性 氧化性（3）0.6ml（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成161. （1）h22（2）h2r4r(h)3（3）（4）3.36l162.（1）2i-+l-+2h+=i2+l-+h2（2）i2+32-+h2=2h+2i-+42-（3）l-i242-163.（1）fe4+hn3fe(n3)3+fe2(4)3+n2+h2（2） fe4 n (3)得到 4 （4）24fe4+30h