江苏省宿迁市沭阳银河学校高二化学12月月考试题.doc

沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考 高二化学试卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 a加热 b加压 c加负催化剂 d加大反应物浓度220时，将10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 a40 s b15 s c48 s d20 s3把 a mol x和 b mol y充入一密闭容器中，发生反应x（g）2 y（g）2 z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（x）+n（y）= n（z），则y的转化率为 a c d4在一密闭容器中，co和h2o混合加热到850达到下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）h2（g） ，k1.0，若反应开始时co和h2o的浓度分别为0.20 mol/l和1.00 mol/l，则co转化为co2的转化率为 a5% b80% c83% d91%5反应 pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g） h2（g）i2（g） 2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均不变 b均增大c增大，不变，减少 d减少，不变，增大6某温度下，n2o4（g）2 no2（g）；h0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 a加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 a向h2s水溶液中加入naoh有利于s2-增多 bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d新制氯水久置后颜色变浅8在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在：fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将a变深 b变浅 c不变 d无法确定9在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于a5% b10% c15% d20%10在一定温度下，把2. 0体积的n2和6. 0体积的h2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：n23h22nh3。已知平衡时nh3的浓度是c moll1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，nh3的浓度不为c moll1的是a1.0体积的n2和3.0体积的h2 b2.0体积的n2、6.0体积的h2和4.0体积的nh3c2.0体积的nh3 d4.0体积的nh3和1.0体积的h2 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11已知一定温度下合成氨反应：n2 +3 h22 nh3 h92.4 kj/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol n2和3 mol h2，达平衡时放出热量为q1，通入2 mol n2和6 mol h2，达平衡时放出热量为q2，则下列关系正确的是 aq2 = 2 q1 bq1 0.5 q2 cq1 q2 184.8 kj dq1 = q2 92.4 kja b c d100500时间c%v逆v正v温度v正v逆压强v100500压强a的转化率12 用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 13可逆反应：3 a(g)3 b(?)+c(?)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ab和c可能都是固体 b和c一定都是气体 c若c为固体，则b一定是气体 db和c可能都是气体14在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g)2c(g)；h”或“”) （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(h2) =v逆(co) d. co2的质量分数不变 （3）温度为850时,可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/l)的变化时间(min)coh2oco2h200.200o.3000020.1380.2380.0620.0623c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3 min时co的浓度 c 1 = mol/l，h2o (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ，表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 。a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度19（14分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x ay bz c（1）若a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若c是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知b、c是气体，现增加a物质的量，平衡不移动，说明a是_（填状态）；（4）如加热后，c的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向a中充入1 mol x 、1 mol y，向b中充入2 mol x、2 mol y，起始时，v（a）=v（b）= a l。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(g)；h0。达到平衡时，v（a）= 1.2a l。试回答：（1）a中x的转化率(a)_。（2）a、b中x的转化率的关系：(a) _(b)。(填“”“”或“=”)（3）打开k，一段时间又达到平衡，a的体积为_l。（连通管中气体体积不计）20（12分）汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，在298 k、100 kpa下，h113 kj/mol，s145 j/(molk)。（1）为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施为_。a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段co的转化率最大。t1：增大no的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。21.（12分）在恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g)2nh3(g)（1）反应进行到某时刻t时，n t(n2)=13 mol，n t(nh3)=6 mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)n(平)= _。（4）原混合气体中ab=_。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比(n2)(h2)= _。（6）平衡混合气体中n(n2)n(h2)n(nh3)= _。参考答案 选择题(共40分)题号12345678910答案abbcdbbccd题号1112131415答案acacdabd非选择题(共80分)16.（1）ahibcfgde(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下（3）应先加热后滴加浓h2so4（4）有无色晶体出现（5）减小(6)100%17.(1) 2 2.25 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意数值 x /y=1/3 z0.(1)h2o、h2，co、co2 (2)(22ab) mol18(1) (2) c d (3) 0.08 4