2014第四节-酸碱中和反应培优练习题及答案解析.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(七)酸碱中和反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是() X|k | B| 1 . c |O |mA.=7B.7C.7D.无法确定【解析】选C。熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH7，说明溶液为碱性溶液，故A点的溶液能使酚酞试液变红；反应过程中溶液的pH不断减小，说明是将酸滴入到碱溶液中；B点pH=7，溶液呈中性，说明此时两者恰好完全反应；C点时，pH7，说明盐酸过量，溶液中的溶质含HCl，除此之外，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。二、非选择题(本题包括3小题，共26分)7.(6分)(2013资阳中考改编)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：X k B 1 . c o m(1)该花汁_(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分Al(OH)3和小苏打(NaHCO3)常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_。(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_。【解析】(1)该花汁在酸性、中性、碱性溶液中显示的颜色不同，故可以作酸碱指示剂。(2)蚁酸显酸性，故可以在叮咬处涂抹显碱性的物质进行中和，烧碱和石灰水有腐蚀性，肥皂水腐蚀性较弱，所以可选用肥皂水。(3)Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水。(4)石灰水暴露在空气中，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水。答案：(1)可以(2)肥皂水(3)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.(10分)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH_7(选填“”或“=”)。w W w .x K b 1.c o M将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH7；pH稀硫酸(2)稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应9.(10分)(2012聊城中考)定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。【解析】本题以定量研究盐酸的纯度为主题，考查溶液中溶质质量分数的计算等知识点。(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学方程式确定氢氧化钠与盐酸的质量关系，然后根据氢氧化钠溶液中溶质的质量可求得稀盐酸中溶质的质量，除以稀盐酸的质量可求得稀盐酸的溶质质量分数。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，可以确定浓盐酸中的溶质质量，然后用浓盐酸中的溶质质量除以浓盐酸的质量可求得浓盐酸的溶质质量分数，与合格药品的溶质质量分数对照可得出结论。http:/www.x kb1.co m答案：解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.520 g4% x4036.5=(20 g4%)xx=0.73 g稀盐酸的溶质质量分数为0.73 g7.3 g100%=10%(2)浓盐酸的溶质质量分数为0.73 g2 g100%=36.5%3