山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化剂和还原剂导学案.doc

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化剂和还原剂学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式； 2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。1、（2011上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）a铁 b氮 c氧 d碳2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2fecl3 + cu=2fecl2 +cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后,下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无3、钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是 （ ） 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 （ ）a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌 d.溴水5、某500ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2mol fe3+，加入0.2mol铁粉，待fe完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）()a0.4mol/lb0.6mol/l c0.8mol/l d1.0mol/l6、（2011上海）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7、（2011山东）al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al 8、向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）a11.2 g b5.6 g c2.8 g d无法计算9、在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。（1）ab段铁元素以 形式存在。（2）bc段铁元素以 形式存在。（3）cd段铁元素以 形式存在。10、电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，采用下列步骤：a、请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式： b、请写出相关反应的离子方程式。 11、（12海南）在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38 回答下列问题： (1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。12、（12新课程理综） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40 moll-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x的值： (2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl) = 12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。（4）fecl3与h2s反应的离子方程式为。(5)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 ；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】：(1) n(cl) = 0.0250l0.40moll-1 = 0.01 mol m(fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(fe)n(cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 盐酸， 氯气；(3) 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 (或2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i3-)；(4) 2fe3+h2s 2fe2+s+2h+（5）2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42- + 5h2o + 3cl-；feo42- + 3e- + 4h2o = fe(oh)3 + 5oh-；2feo42- + 8h2o + 3zn = 2fe(oh)3 + 3zn(oh)2 + 4oh-【