优化方案高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 第二讲 常见物质的制备课后达标检测.doc

第二讲 常见物质的制备一、选择题1下列制备有关物质的方法合理的是()a用过氧化钠与水反应制氧气b用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯c用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫d用亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫解析：选a。b项缺少催化剂，不正确；c项因二氧化硫易溶于水，应用浓硫酸，不正确；d项中浓硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫，不正确。2设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭k，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是()a用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气b用锌粒与稀硫酸制氢气c用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢d用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析：选b。根据此反应的原理可知，该装置适用于块状固体与溶液的反应，所以排除a项；此实验装置可能会逸出一部分气体，所以有毒的气体不适合用这一装置，故排除c项；硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，d项不符合题意。3某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是()a装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强b装置：橡皮管的作用是使水顺利流下c装置：不能检查该装置的气密性d装置：先从口进气收集满co2气体，再从口进气，可收集no气体解析：选c。中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，a项正确；中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，b项正确；中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，c项错；no的密度比co2小，可以通过向下排co2法收集，d项正确。4实验室制备氧气的方法很多。现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为()a221b122c212 d111解析：选b。过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是1、2和2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素需要失去4 mol电子。5用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是()a若a为盐酸，b为mno2，c中盛有品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液出现浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解d上述实验中仪器d都可以用长玻璃导管代替解析：选b。本装置为固液不加热装置，a项不发生反应；b项生成co2气体，使澄清石灰水变浑浊；c项产生nh3，溶于水生成nh3h2o，与alcl3溶液反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3沉淀不与nh3h2o反应；装置中仪器d起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。6(2016黄冈重点中学月考)下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的fe3、fe2、al3及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()a过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去sib加氨水调节ph78，目的是使fe3、al3转化为氢氧化物沉淀而除去c加双氧水时发生的主要反应为h2o2fe22h=fe32h2od粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮解析：选b。a项，过滤1操作的主要目的是以硅酸的形式除去si；c项，反应方程式的电荷不守恒；d项，粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是提纯硫酸镁，除去混有的杂质。7夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是()a装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱b装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平c装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落d装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差解析：选b。装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱不下降，则装置不漏气。8(2016大连高三联考)下列有关图示装置的叙述不正确的是()a装置可用于吸收实验中多余的h2sb装置可用于收集h2、nh3、cl2、no2等c装置中x为苯，可用于吸收nh3或hcl气体d装置可用于收集nh3，并吸收多余的nh3解析：选c。苯的密度比水小，应在水层上面，且无法起到防倒吸作用。二、非选择题9(2016山东潍坊一模)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：cu可与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题：(1)写出cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应的化学方程式：_。(2)在操作中，x的取值范围是_。(3)在操作中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。(4)由滤渣a制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲：al2(so4)318h2o乙：al2(so4)318h2o丙：al2(so4)318h2o综合考虑上述三种方案，最具可行性的是_(填序号)。(5)为测定cuso45h2o晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用b moll1 edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的cu2(离子方程式为cu2h2y2=cuy22h)，滴定至终点，平均消耗edta溶液12.00 ml。(常温时，5%的na2h2y水溶液，其ph为46。)cuso45h2o晶体的纯度是_。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填序号)。解析：根据题给信息知，该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体；分析题给流程图知，cu、al、fe、au、pt与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液，过滤后所得滤渣为au、pt；滤液用氢氧化钠溶液调节ph的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去，过滤得硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。(1)cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为cuh2o2h2so4=cuso42h2o；(2)在操作中，要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，根据题给数据知x的取值范围是5.2x5.4；(3)在操作中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，利用其制取al2(so4)318h2o，甲方案制得的产品中含有杂质硫酸铁，丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠，最具可行性的是乙方案；(5)根据题给信息得关系式：cuso45h2oh2y2，代入题给数据计算得cuso45h2o晶体的纯度是15b/a100%；根据题给信息知，试样和edta标准溶液均显酸性，应用酸式滴定管，选b。答案：(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)5.2x5.4(3)酒精灯、玻璃棒(4)乙(5)15b/a100%b10(2016银川一中月考)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：_。(3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置f中可改用足量的nahso3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。请判断改用nahso3溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。解析：(1)漂粉精固体的主要成分为ca(clo)2和cacl2，利用ca(clo)2氧化浓盐酸制取氯气。(2)制取的cl2中含有杂质hcl，b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl。c中发生堵塞时，b中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)潮湿的氯气具有漂白性而干燥的氯气没有漂白性，通过b后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(固体干燥剂)，最后通过干燥的有色布条。(4)e中有单质碘生成，因此溶液分为两层，上层为碘的苯溶液，呈紫红色。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为过量的cl2及生成的br2都能将i氧化为i2。(5)hso具有还原性，可以与cl2发生氧化还原反应，由于反应后溶液呈酸性，可能产生so2，污染大气，因此该方案不可行。答案：(1)ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o(2)除去cl2中的hclb中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)e中溶液分为两层，上层为紫红色不能过量的cl2也可能将i氧化为i2(5)hsocl2h2o=so2cl3h(或4hsocl2=so2cl3so22h2o)否11(2016邯郸高三检测).如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法：_。(2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。.某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取no气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3，则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 ml，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，a装置的干燥管中观察到的现象是_。b装置烧杯中液体的作用是_。当a装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。(5)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 moll1kscn溶液、0.2 moll1酸性kmno4溶液、0.1 moll1ki溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究a装置烧杯里完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫