【全程学习方略】高中化学 第1章 第3节 气体摩尔体积课时提升卷 鲁科版必修1(1).docVIP

气体摩尔体积(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.在标准状况下,与12 g h2的体积相等的n2的()a.质量为12 gb.物质的量为6 molc.体积为22.4 ld.物质的量为12 mol2.(2013厦门高一检测)na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.1 mol h2中含有的氢原子数为2nab.22.4 l氧气所含的氧原子数为2nac.常温常压下,28 g氮气所含的分子数为2nad.2 g氢气所含的氢原子数为na3.(双选)下列叙述中,正确的是()a.1 mol h2的质量只有在标准状况下才约为2 gb.在标准状况下某气体的体积是22.4 l,则可认为该气体的物质的量约是1 molc.在20时,1 mol的任何气体的体积总比22.4 l大d.1 mol h2和o2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4 l4.下列叙述正确的是()a.1 mol任何物质都含有6.021023个原子b.0.012 kg12c含有6.021023个碳原子c.硫酸的摩尔质量是98 gd.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4 l5.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 l(标准状况),则该气体的摩尔质量是()a.28.4b.28.4 gmol-1c.71d.71 gmol-16.(能力挑战题)标准状况下,有6.72 l甲烷;3.011023个氯化氢分子;13.6 g硫化氢;0.2 mol nh3。下列对这四种气体的关系,描述不正确的是()a.体积:b.密度:c.质量:d.氢原子数:二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)在标准状况下,co和co2的混合气体共39.2 l,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol,其中co2为_mol,co占总体积的_%。8.(12分)(1)同温同压下,同体积的氨气(nh3)和氧气的质量比是_,相同质量的氨气和氧气的体积比是_;(2)同温同压下同体积的h2和a气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体a的相对分子质量为_,含有a的分子个数为_。答案解析1.【解析】选b。12 g h2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以n2的物质的量也为6 mol,b正确,d错误;n2的质量为:28 gmol-16 mol=168 g,a错误;体积为22.4 lmol-16 mol=134.4 l,c错误。2.【解析】选a。1 mol h2中含有2 mol氢原子,所以含有的氢原子数为2na,a正确;b未注明标准状况,b不正确;28 g氮气为1 mol,含有的分子数应该为na,c不正确;2 g氢气为1 mol,含有的氢原子数为2na,d不正确。3.【解析】选b、d。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度,压强无关,a不正确;22.4 lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 l,则可以认为该气体的物质的量约是1 mol,b正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,温度一定,而压强不定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20时,1 mol的任何气体的体积可能比22.4 l大,也可能比22.4 l小,还可能等于22.4 l,c不正确;在标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 l,d正确。4.【解析】选b。物质并不一定都是由原子组成的,所以a不正确;0.012 kg12c含有阿伏加德罗常数个微粒,b正确;摩尔质量的单位是gmol-1,c不正确;标准状况下1 mol氧气的体积为22.4 l,d不正确。5.【解析】选d。根据公式m/m=n=v/22.4 lmol-1,代入数值,14.2 g/m=4.48 l/22.4 lmol-1,解得m=71 gmol-1。【技法小结】标准状况下气体摩尔质量公式的推导标准状况下,气体的摩尔质量m=22.4gmol-1,推导:m=mn=vn=vn=vm=22.4gmol-1。6.【解析】选a。甲烷的物质的量:6.72 l/22.4 lmol-1=0.3 mol,其质量是4.8 g,氢原子数是1.2na;氯化氢的物质的量:3.011023/6.021023mol-1=0.5 mol,其质量是18.25 g,体积是11.2 l,氢原子数是0.5na;硫化氢的物质的量:13.6 g/34 gmol-1=0.4 mol,体积是8.96 l,氢原子数是0.8na;nh3的质量是3.4 g,体积是4.48 l,氢原子数是0.6na;c、d均正确,a错误。同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,b正确。7.【解析】(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 lmol-1,所以,题中两气体的物质的量之和为:39.2 l22.4 lmol-1=1.75 mol。(2)设混合气体中co为xmol,co2为ymol,则有:x+y=1.75,28x+44y=61,解得:x=1,y=0.75。(3)co的体积分数即为物质的量分数,即11.75100%=57.1%。答案:1.750.7557.18.【解析】(1)同温同压下,同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比,即1732;相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比,等于其摩尔质量之比的倒数,即3217。(2)应用第(1)问的规律,知2mr(a)=0.2 g1.6 g=18,则mr(a)=16,1.6 g时为0.1 mol,即分子数是6.021022。答案:(1)17323217(2)166.021022【互动探究】应用该题第(2)问的结论,分析:(1)计算两种气体的总物质的量是多少?提示:0.2 m