山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第3章 第3节《硫的转化》（第2课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学 第3章 第3节硫的转化（第2课时）学案 鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【学习目标】（1）掌握如何使0价、+4价、+6价硫元素之间实现转化；探究不同价态硫元素之间转化的过程（2）通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。（3）掌握硫酸的性质，浓硫酸的氧化性（4）了解酸雨的成因及防治，再次认识硫元素在自然界中转化；培养学生的环保意识【学习重点、难点】不同价态硫元素之间的转化，浓硫酸的氧化性【回顾预习】2.化学性质（1）酸性氧化物的通性与水的反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： （2）氧化性 与h2s反应： （3）还原性; 与o2反应 （4）漂白性so2能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物，加热时会恢复原来的颜色。b、浓硫酸性质1、纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。2、浓硫酸的化学性质（1）强氧化性与金属cu 的反应 使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。与非金属c的反应 （2）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。（3）脱水性：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去。3、阅读【化学与技术】89页了解硫酸的工业生产：（接触法）三酸雨及其防治1.酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： 2.酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。3、常见的硫酸盐:（身边的化学）91页石膏的化学式是 ，将石膏加热到150170，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.【自主合作探究】探究一、so2的性质a：物理性质： b：化学性质：（1）酸性氧化物（写出与水和naoh反应方程式） （2）氧化性：so2s: （3）还原性：so2so3: （4）漂白性：现象：将so2通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。【总结】总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？【迁移应用】将so2通入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。将等物质的量的so2和cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。探究二、浓h2so4的性质a：物理性质：【思考】稀释浓h2so4的方法b：化学性质：（1）强氧化性 与金属的反应： 【思考】1、此反应中表现了浓h2so4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？2、常温下，为何盛浓h2so4的容器可以用铁（铝）制品？与非金属的反应： 【思考】1.在此反应中浓h2so4表现了什么性质？2.浓h2so4、稀h2so4的氧化性有何不同？（2）吸水性： （3）脱水性： c：硫酸根离子的检验【思考】如何检验硫酸根离子？探究三、酸雨及其防治【思考】：自读课本90页，了解酸雨的形成及防治。【典例分析】例1.将等物质的量的cl2 和so2 混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）a 迅速褪色 b 不褪色 c 先褪色后又恢复红色 d 慢慢褪色例2向50ml 18mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 （） a.小于0.45mol b. 等于0.45mol c.在0.45和0.9mol之间 d.大于0.9mol例3、下列溶液中，不能区别so2和co2气体的是（）石灰水h2s溶液kmno4溶液氯水酸化的ba(no3)2溶液 品红溶液abc只有d例4、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）a. kmno4 b. ca(clo)2 c. h2o2 d. cl2【当堂达标】 如下图所示，回答下列问题： 浓硫酸 a木炭粉 b c d e（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明装置不漏气？ （2）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。自我完成，回顾知识。了解新知引入新知，探索新知总结知识分析题目、