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化学反应原理大题练习1（16分）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) DH+125kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K _ _ 。随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。2（16分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。四种制取Cu2O的方法（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；（b）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu2O；（c）电解法制备Cu2O。原理如右图所示，反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2，则铜作为 极；（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气。该制法的化学方程式为 。用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1T1温度下不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0前20 min的反应速率 v(H2O) ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K ；若T2温度下K0.4，T1 T2（填、=、”、“（2分） （2）BC（4分，选对一个给2分，选错为0分）3（16分）（1）3O2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分） （2分）（3）B（2分）（4）（2分）4（16分）（1）（7分） (H1H2)/2（3分） a. b. 降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）COCO322e2CO2（3）（6分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。5（16分）（1）大于（2分） （2）A（2分） D（2分）（3）（6分）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 起始物质的量/mol 6 8 0 0 物质的量变化/mol 2 6 2 2 平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （2分）H2的转化率n(H2)消耗n(H2)起始1006810075 （2分）Kc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(2mol/2L)(2mol/2L)(4mol/2L)(2mol/2L)30.5 L2mol2（2分）（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）6(16分)（1） b （2分） I （3分） B（3分） （2）解：KspCa3(PO4)2= 21033 （1分） （210-7 mol/L）3 c2(PO43-) = 21033 （1分）c(PO43-)=510-7 mol/L （2分，结果或单位错漏扣1分） 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应（2分），平衡向逆反应方向移动（2分）（合理即给分） 7、 1.（1）BC （2）-1224.96 2. 3. 进食后产生的有机酸中和了氢氧根，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿就会受到腐蚀。FCa5(PO4)3OH（S） =Ca5(PO4)3F（s）+OH8. (1) C