3年高考高考化学 第14讲 原子结构 化学键精品试题.doc

第14讲原子结构化学键 微粒的组成、结构和性质1.(2014上海单科,1,2分)“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是()a.pu与u互为同位素bpu与pu互为同素异形体cpu与u具有完全相同的化学性质dpu与pu具有相同的最外层电子数2.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()a.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c.cl-、s2-、ca2+、k+半径逐渐减小dcl与cl得电子能力相同3.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()a.过氧化钠的电子式:nanab.质子数为35、中子数为45的溴原子brc.硫离子的结构示意图:d.间二甲苯的结构简式:4.(2013课标,9,6分)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()a.w2-、x+b.x+、y3+c.y3+、z2-d.x+、z2-5.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()a.丙烯的结构简式:c3h6b.氢氧根离子的电子式:h-c.氯原子的结构示意图:d.中子数为146、质子数为92的铀(u)原子u6.(2012天津理综,3,6分)下列叙述正确的是()a.乙酸与丙二酸互为同系物b.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键cu和u是中子数不同质子数相同的同种核素d.短周期第a与a族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构7.(2012全国,10,6分)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()a.al b.p c.ar d.k化学键1.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,w、x、y、z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()a.x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b.由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c.物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性d.t元素的单质具有半导体的特性,t与z元素可形成化合物tz42.(2014安徽理综,7,6分)co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:nh3+co2 +h2o下列有关三聚氰酸的说法正确的是()a.分子式为c3h6n3o3b.分子中既含极性键,又含非极性键c.属于共价化合物d.生成该物质的上述反应为中和反应3.(2012课标,13,6分)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质,而z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()a.上述四种元素的原子半径大小为wxy,c项错误;cl和cl互为同位素,得电子能力相同,d项正确。3.b过氧化钠的电子式:na+2-na+,a项错误;s2-的结构示意图为,c项错误;间二甲苯的结构简式为,d项错误。4.c简单离子中h+可抑制水的电离,弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知,w2-、x+、y3+、z2-四种离子分别是o2-、na+、al3+、s2-,na+不能水解,故a、b、d错误;c中y3+(al3+)、z2-(s2-)均能水解,c正确。5.b丙烯的结构简式为,a项错误;b项中的电子式正确;氯原子的结构示意图为,c项错误;该铀原子的质量数为146+92=238,该原子应表示为u,d项错误。6.da项,乙酸分子中含有一个羧基(cooh),而丙二酸分子中含有两个羧基,二者不互为同系物;b项,h2o2分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;c项u和u是两种不同的核素;d项,短周期第a与a族元素的原子间构成的分子包括cf4、ccl4、sif4、sicl4,这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。7.d由题意可知,元素x形成的离子中,k、l、m电子层上的电子数分别为2、8、8,与s2-的电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故x的核电荷数应大于s的核电荷数,所给选项中符合要求的元素是k,d项正确。题组二化学键1.d分析题表可知,x、y位于第二周期,w、z位于第三周期,t位于第四周期。若设x最外层电子数为a,则y、w、z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由w、x、y、z原子最外层电子数之和为22,可推出a=5,即x为n,y为o,w为si,z为cl,t为ge。a项,x、y、z对应的最低价氢化物中,h2o、nh3因分子间有氢键,沸点比hcl高,错误;b项,x、y和氢可形成nh4no3,nh4no3中既有离子键又有共价键,错误;c项,sio2、si3n4均为原子晶体,熔点高,硬度大,sicl4为分子晶体,熔点低,错误;d项,ge元素单质性质与si类似,d项正确。2.c三聚氰酸的分子式应为c3h3n3o3,a项错误;三聚氰酸分子中只含有极性共价键,属于共价化合物,则b项错误,c项正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,题中反应不符合此概念,d项错误。3.c依据题意,不难确定w、x、y、z四种元素依次为氢(h)、碳(c)、氮(n)或氧(o)、氖(ne)。a项,元素x、y、w的原子半径大小为xyw;b项,四种原子最外层电子总数为18或19;c项,h2o2或n2h4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;d项,w与x组成的化合物包括所有的烃类,故沸点不一定比h2o或nh3低。4.ba项,化学变化过程伴随着能量变化;c项,储氢过程中,h2为还原剂,nahco3被还原;d项,因为没有给出气体所处的状况,所以无法判断气体体积。5.答案(1)第一周期a族2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2或2nacl(熔融)2na+cl2(每空2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)2na2co3+cl2+h2o naclo+nacl+2nahco3(2分)紫(1分)(3)nah(1分)na2o2和na2c2(2分)(1分)金属晶体(1分)(4)氢(1分)正四面体(1分)解析根据题干信息可以推出a、b、d、e、f分别为h、c、o、na、cl。(1)工业上制备cl2用电解饱和食盐水或电解熔融nacl的方法。(2)c、o、na可以组成化合物na2co3、na2c2o4等,其中na元素的质量分数为43%的是na2co3,俗名为纯碱(或苏打);na2co3的水溶液可与cl2反应生成naclo、nacl和nahco3,其中naclo有强氧化性,可将i-氧化为i2,加入ccl4萃取后有机层呈紫色。(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为nah、na2o2(na2c2)、cocl2、na。(4)在“可燃冰”结构中,水分子通过氢键构成具有空腔的固体,甲烷分子的空间结构为正四面体。6.答案(15分)(1)nacl(每空1分,共2分)(2)ph3(2分)(3)nh4cl离子键和共价键(每空2分,共4分)(4)h3po4(2分)(5)2p+5cl2 2pcl5pcl3(2分,1分,共3分)(6)cl2+h2o h+cl-+hclo(2分)解析由a和b形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为nh3,结合题目中的信息可推出a为h,b为n,c为na,d为p;由c和e形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为nacl,则e为cl。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小的规律,可推出原子半径最大的是na。根据元素周期律,同一周期从左到右