高中化学 专题3 从矿物到基础材料知识点 苏教版必修1.doc

专题3从矿物到基础材料 知识点从铝土矿中提取铝溶解：al2o3+2naoh = 2naalo2+h2o过滤：除去杂质酸化：naalo2+co2+2h2o = al(oh)3+nahco3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2al(oh)3 =al2o3 + h2o通电电解：2al2o3(熔融) 4al+3o2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1） 与非金属：4al+3o22al2o3（2） 与酸的反应：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（3） 与碱的反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（5） 铝热反应： 2al + fe2o3 = 2fe + al2o3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（fe2o3、feo、fe3o4、v2o5、cr2o3、mno2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反应：al2o3 + 6hcl 2alcl3 + h2o（2） 与碱的反应：al2o3 + 2naoh 2naalo2 + h2o铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o（2） 与碱的反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o al(oh)3的制备： al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+ alo2-+co2(过量)+2h2oal(oh)3+hco3- 3alo2-+al3+6h2o4al(oh)3al3+的性质：al3+ + 3oh-al(oh)3 al3+ + 4oh-alo2- + 2h2oal3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+alo2-的性质：alo2- + h+ + h2oal(oh)3 alo2- + 4h+ al3+ + 2h2oalo2-+co2(过量)+2h2oal(oh)3+hco3-高温高温从自然界中获取铁和铜高温高炉炼铁 （1）制取co：c+o2 = co2，co2+c =co高温高温（2）还原（炼铁原理）：fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2（3） 除sio2：caco3=cao+co2，cao+sio2=casio3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：fe + cuso4 = feso4 + cu；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜与非金属反应点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成fe2o3）2fe+3cl2 = 2fecl3点燃点燃2fe+3br2 = 2febr3 还原性：fe2+br3fe+2o2 = fe3o4(2价fe占 ，2价fe占23)cu +o2 = 2cuo 点燃cu + cl2= cucl2 2cu + s = cu2s与酸反应非强氧性的酸：fe + 2h+ = fe2+ + h2强氧性的酸（浓h2so4、hno3）:a.常温下钝化(浓h2so4、浓hno3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓h2so4、hno3）：在一定条件下生成cu()与盐溶液反应(1) fe + cu2+ = fe2+ + cu(2) fe + 2fe3+ = 3fe2+cu + 2ag+=2ag + cu2+cu + 2fe3+=2fe2+ + cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）fe2+与fe3+的相互转化：fe3+的检验：(黄棕色)实验：向fecl3 溶液中加入几滴kscn溶液，溶液显血红色，fe33scnfe(scn)3实验：向fecl3溶液加入naoh溶液，有红褐色沉淀。fe33ohfe(oh)3fe2+的检验：(浅绿色)实验：向fecl2溶液加入naoh溶液。fe22ohfe(oh)2（白色/浅绿色）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3（红褐色）实验：加入kscn溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3na2sio3的性质：na2sio3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用ph试纸测），通co2有白色沉淀：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3（白色胶状沉淀），离子方程式：sio32 co2 + h2o co32 h2sio3。硅酸受热分解：h2sio3 h2o + sio2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：h2co3强于h4sio4或h2sio3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3，离子方程式：sio32 2h+ = h2sio3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：h2sio3 + 2naoh = na2sio3 + 2h2o.离子方程式：h2sio3 2oh sio32 2h2o 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石na2sio3、casio3、sio2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石2caosio2、3caosio2、3caoal2o3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：sio2 + na2co3 na2sio3 + co2sio2 + caco3 casio3 + co2.硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。si +2f2 = sif4（气态）, si + 4hf = sif4 +2 h2,si +2naoh + h2o = na2sio3 +2h2高温下 si + o2sio2 si + 2h2 sih4 si + 2cl2sicl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：sio2 + 2c si + 2co制纯硅：si + 2cl2 sicl4(液态)sicl4 + 2h2 si + 4hcl 二氧化硅的结构和性质：1sio2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2sio2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3sio2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o （雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加